1樓：小朋友
比較熔沸點呢是有點難，你要了解多一點關於晶體的知識，不同的晶體型別比較方法不同。
1.金屬晶體。
金屬的化學鍵是金屬鍵，金屬鍵影響金屬熔沸點高低，比如鋰的熔點比鈉高，就是鋰的金屬鍵鍵長比鈉短，鍵能大，故熔沸點高，從鋰到銫，熔沸點依次降低。
2.分子晶體。
分子晶體，它們熔化時要破壞分子間作用力（範德華力），所以它們的熔沸點是由相對分子質量決定，相對分子質量越大，熔沸點越高。
氧族元素除釙外和鹵族元素都是分子晶體。
所以，熔沸點氧《硫《硒《碲。
鹵族相似。非金屬氫化物呢也是分子晶體，熔沸點也是比較相對分子質量，但由於nh3，h2o，hf三個還有氫鍵，熔沸點反常，記住分子間形成氫鍵的會反常地公升高一點。
碳族元素金屬和非金屬遞變得比較明顯。
碳的兩種晶體 金剛石是原子晶體，石墨是混合晶體，熔沸點都很高，矽是原子晶體，熔點達到1400多攝氏度，鍺錫的熔點好像都沒有那麼高。
碳族的規律性就不太好了。
離子晶體熔化時要破壞離子鍵，那就不是看相對分子質量，是看離子鍵強弱，比如nacl熔沸點比cscl高，因為na+半徑比cs+小，na+與cl-的離子鍵比cscl的離子鍵強，故nacl熔沸點高。
我就知道這些了。
2樓：智萌白憶彤
金屬氧化物一般是離子晶體。離子晶體的熔沸點由離子鍵的強弱決定，也就是由離子半徑和離子所帶電荷決定。離子半徑越小，所帶電荷越多，熔沸點越高。
非金屬氧化物一般是分子晶體（當然也有原子晶體）.分子晶體的熔沸點由分子間作用力，也就是相對分子質量決定。相對分子質量越大，熔沸點越高。
也就是你先看晶體型別。原子晶體的熔沸點高於離子晶體高於分子晶體，晶體型別相同的時候再按上述比較。
3樓：狸閹薨
單使用元素週期表是沒有辦法的。
如碳族元素就沒法判斷。
4樓：網友
這個單使用元素週期表是沒有辦法的。
化學元素週期表中元素熔沸點規律？
5樓：君子陶陶
1、同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2、同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。
第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成告察咐相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次公升高。
如何根據元素週期表判斷物質的熔沸點?
6樓：x黃某人
這裡可以討論的是主族元素的單質熔沸點。
在第一主族的鹼金屬，從上至下，金屬單質的熔沸點逐漸降低。
在第七主要的鹵族元素單質，從上至下，金屬單質的熔沸點逐漸公升高。
7樓：網友
一般熔沸點，離子晶體》金屬晶體》分子晶體。
離子晶體中：分子量越大，陽離子電價越高熔沸點越高金屬晶體，沒有比較方法，查表。
分子晶體中：要看官能團和碳骨架結構，另外還有氫鍵等，比較複雜。
如何比較元素週期表中元素的沸點？
8樓：芝士排骨年糕
元素週期表中元素的溶沸點比較方法如下：
首先判斷其單質氏野沒的晶體型別，晶體型別不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小脊陵決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。
所以，第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大。
鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。 第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規殲納律是：
從上到下熔沸點依次公升高。
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