1樓：網友
和水。該物質的組成nh4+和hco3-是弱鹼和弱酸根，會發生水解，而且乙個水解成酸性，乙個水解成鹼性，相互促進，最終生成nh3,h20,co2
2樓：網友
貌似是遇光受熱很容易就會分解成碳酸氨、二氧化碳和水。
氫氧化鈣要密封儲存，否則會變質，涉及的化學方程式是什麼？
3樓：牙芬
ca(oh)2+co2(少量）==caco3(沉澱）+h2o
caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 此時co2過量。
4樓：澳波泰克
ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
與空氣中二氧化碳反應。
5樓：
首先氫氧化鈣要吸潮，因為它常用來做乾燥劑。其次吸潮後就與空氣中的二氧化碳反應！
6樓：網友
ca(oh)2 + co2==caco3↓ +h2o 不能接觸空氣，密封儲存。
高中化學困惑了許久的問題，求解
7樓：
因為nh4hco3兩個離子是弱酸弱鹼離子，所以相互促進水解，nh4+ +h2o= ,nh4+濃度減小，而hso3-對應的酸（h2so3)是中強酸，大於h2co3，所以hso3-的水解程度小於hco3-,對nh4+的水解促進作用小，所以c(nh4+)相同條件下，需要的nh4hco3的量就多，所以c(nh4hso4)hco3-水解 hco3-+h2o=h2co3+oh- ,oh-濃度大於h+濃度，所以顯鹼性。
8樓：莫使伯牙琴絕
nh4+的水解nh4+h2o=nh3+h3o+對於nh4hso4，hso4-+h2o=so42- +h3o+,這是強電離，溶液中[h3o+]公升高，抑制nh4+的水解；
對於nh4cl，cl-呈中性，對nh4+的水解無影響；
對於nh4hco3,hco3-的水解強於hco3-的電離，hco3- +h2o=h2co3+oh-,溶液呈鹼性，促進nh4+的水解，此之謂雙水解。
溶液中的酸鹼性是由溶液中的[oh-]、h+]也就是[h3o+]決定的。
9樓：網友
這是高中化學很不清白的地方，水解平衡和電離平衡必須用實驗測的的資料說話，而高中又不要求定量，因此我們只能記住一些實驗結論了。
碳酸氫根離子在水溶液中的確會有兩種行為（亞硫酸氫根離子也是，所有多元弱酸氫根離子都是），但實驗測得碳酸氫鈉呈鹼性，則碳酸氫根水解強度大於電離強度，這個用高中知識不能解釋。
由於碳酸氫鈉呈鹼性，亞硫酸氫鈉呈酸性，故亞硫酸氫根水解能力弱於電離能力，因此nh4hso3溶液中亞硫酸氫根電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，而 nh4hco3溶液中的碳酸氫根則是促進了銨根離子的水解，故有濃度關係。
我現在要去上學了，等我回家再仔細解釋。謝謝。
10樓：網友
是這樣的，咱們先分析一下三種鹽的特性，氯化銨：強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，在水解過程中會生成一水合氨，即損失一部分的銨根離子，這個明白吧？碳酸氫銨：
弱酸弱鹼鹽，雙水解，生成一水合氨和碳酸，碳酸又可以分解成二氧化碳，所以這個雙水解的平衡會向分解方向移動，即消耗的銨根離子會更多；最後乙個應該是硫酸銨的酸式鹽吧？如果是酸式鹽的話就屬於強酸弱鹼鹽，但是這個鹽有乙個特性，可以解離出氫離子，也可以視作一種強酸，而強酸的存在會抑制水解，即是說銨根離子的損耗是最小的，所以才有以上的排序，明白？
11樓：網友
hco3-+h2o=h2co3+oh-
你又要考慮h2co3電離是吧？
h2co3=h++hco3-
兩個方程一相加。
hco3-+h2o+h2co3=h2co3+h++hco3-+oh-結果就是h2o=h++oh-有意思麼？
水解是很少的，得到的h2co3本來就少之又少，在hco3-大量存在的情況下，還想讓那麼少的h2co3電離出h+和hco3-,可能麼？h2co3=h++hco3-可逆反應，hco3-濃度大了h+還會多麼？
做水解的題目就不要考慮電離，如果h2co3容易電離那麼就不會發生水解了！
12樓：肖展
hco3-水解出的h2co3是分子，沒有酸性，只有h+在溶液中顯酸性。而hco3-水解還生成oh-,進一步結合nh4+使其濃度降低。故nh4hco3所需濃度最高。
高中化學
13樓：眼瑣虎
學校一般都會團氏發提綱吧？
這個猜或或還不穗伍錯。
14樓：bai度
高考複習，我建議你以書本為主，把書上所有的東西全部看懂，要善於聯想，多做筆記，這個筆記不是老師上課的筆記而是自己一變看書一邊整理所有的以前的試卷，參考書裡的題目。至於複習參考書我建段陵巖議你買王后雄的書，裡面的題目相對難汪祥一點，很適合。同時對所有的化學實驗要明白懂。
最後在高考前兩個月時間配上一本握御考前乙個月，只要好好複習，沒有問題的，我是江蘇的考生，化學全省前5%,a+。希望你試用~謝謝。
化學，為什麼nh4hco3不雙水解？
15樓：oo雨繽紛
nh4hco3溶液近中性，水解生成的nh3h2o和h2co3並不能從溶液體系中去除，被水解反應平衡制約，不能進一步水解。
NaOH通入到NH4HCO3中，OH 先和NH4 反應還是先
naoh通入到nh4hco3中 假設nh4hco3濃度1moll 具體說hco3 h co32 ka2 5.6x10 11 根據電離常數計算式ka2 ch x cco32 chco3 5.6x10 11 電離出的ch 和cco32 根據方程式，量是一樣的，但非常小 chco3 近似為1 ch 7.4...
為什麼NH4Cl和K2CO3不可以和用
我們老師說k2co3偏鹼bai性，與銨態肥混du在一起zhi用會生成nh3，誰能告訴 dao我化學內方程式是什麼？容？是不是nh4 碰到所有的呈鹼性的鹽或者鹼都會生成nh3 方程式 k2co3 2nh4cl h2o 2kcl nh4hco3 nh3 水解產生碳酸氫銨和氨水，容易釋放出氨氣，肥效損失。...
化肥硝酸銨的分子式是NH4HO3為什麼不能寫成N2H4O3呢
硝酸銨的化學式應該是nh4no3，之所以不能將氮原子和寫，是因為no3 硝酸根 是一個原子團，可看作一個整體。所以.學電子式沒有 nh4 是中間一個n原子周圍3個h原子成穩定結構 然後還有個h離子不帶電荷 硝酸結構也是如此 學了電子式就曉得咯 為什麼硝酸銨的分子式是nh4n03 硝酸銨是由硝酸和氨氣...