1樓：網友
單質為紫紅色。
氧化有生成cu2o是磚紅色(2cu(oh)2+ch3cho=加熱=cu2o+ch3cooh+2h2o），再氧化成cuo黑色，溶於硫酸成硫酸銅藍色，蒸發結晶出來cuso4·5h2o是藍色，加熱失水成cuso4無色粉末，再灼燒分解成cuo黑色。
cus黑色（cuso4+h2s=cus↓+h2so4，雖然不符合強酸置弱酸的道理但確實可以反應）
cu2s黑色 （2cu+s=δ=cu2s）
cu（oh）2為蘭色絮狀沉澱。
cu(nh3)4](oh)2 銅氨溶液深藍色（[cu（nh3）42-為深藍色）
cucl2濃時黃色 稀時藍色 （中等濃度就是電解用的為黃+藍=綠）
因為cucl2濃=cu[cucl4]而[cucl4]2-為黃色，此離子不穩定加水易分解為cucl2。所以cucl2濃時黃色 稀時藍色 中等濃度為綠。
另外告訴你一種物質顯顏色有三種情況，一是由於共價鍵的中電子的軌道躍遷導致的，另一中是配位化物的一種電子的d-d軌道躍遷吸收光波中的部分造成某些波長的光減少從而突顯了有些波長的光從而顯色（如cuso4·5h2o,實質上是[cu(h2o)4]so4·h2o,有四個水分子與cu離子配位，老師告訴你們cu離子是藍的事實上不對只是你們學的太膚淺老師不能將實質告訴你們，如果你不信可以想無水cuso4為什麼有cu離子而不是藍色），還有焰色反應。
反正這都是電子軌道躍遷導致的。
2樓：網友
單質為紫紅色。
氧化有生成cu2o是磚紅色，再氧化成cuo黑色，溶於硫酸成硫酸銅蘭色，蒸發結晶出來cuso4·5h2o是蘭色，加熱失水成cuso4無色粉末，再灼燒分解成cuo黑色。
cus黑色。
cu2s黑色。
無水cuso4有時會呈灰色。
cu（oh）2為蘭色絮狀沉澱。
cu(nh3)4](oh)2 銅氨溶液無色。
cucl2濃時黃色 稀時藍色 （中等濃度就是電解用的為黃+藍=綠）
3樓：lovely宸
銅氨溶液好像是紫色，我原來做實驗把氨水加到硫酸銅溶液中變成紫色。
金屬呈現不同顏色的原因
4樓：咎婕竹俊雅
物質的顏色形成的原因：
物質的分子內價電子的運動是有多個固定的軌道的，不同的軌道上執行的價電子的能量不一樣，因此價電子從乙個軌道躍遷到另乙個軌道需要吸收或放出不同的能量，表現為吸收或發射不同波長的波，巨集觀上表現出顏色。
同一種元素在不同價電子狀態下，其分子中價電子在躍遷時需要或放出的能量不同。
從這個角度看，就知道了為什麼fe2+不管是fecl2還是feso4,其顏色一樣，而三價的fe的顏色就不一樣了。
金屬的顏色形成也是核外電子運動能級和激發態所體現出來的 這個跟核外電子排布有關 是量子力學的範疇吧。
單質顏色其實可以類比離子 只是能級間的躍遷較不明顯 主要是核外電子排布不同 所以輻射出的波長也不同。
CrMn元素不同價態時在水溶液裡顏色如何
cr具有多種氧化態，常見的有 的鉻cr3 是藍紫色的。cro2 是綠色，但大多是以配合物的形式存在 cr oh 4 綠色 cr h2o 6 3 紫色 cr nh3 3 h2o 3 3 淺紅色 cr nh3 6 3 黃色。的鉻cr6 是沒有的，只有cro2 鉻氧基 cro42 cr2o72 後兩者都是...
金屬單質的顏色不同是什麼造成的
物質的顏色形成的原因 物質的分子內價電子的運動是有多個固定的軌道的，不同的軌道上執行的價電子的能量不一樣，因此價電子從一個軌道躍遷到另一個軌道需要吸收或放出不同的能量，表現為吸收或發射不同波長的波，巨集觀上表現出顏色。同一種元素在不同價電子狀態下，其分子中價電子在躍遷時需要或放出的能量不同。從這個角...
華為p9顏色不同價格不同這是為什麼
不同顏色的做工是不一樣的。用的材質也是不一樣的，這些不同導致了華為定價的不同。不過這只是其中的一部分原因，經銷商也會因為哪種買的火爆而提 格的，這兩個原因是最主要的原因。現在華為p9一共有5種顏色，分別是分別是皓月銀 流光金 鈦銀灰 玫瑰金以及陶瓷白，但值得注意的是，前面的三種機身配色師針對華為p9...