1樓：網友
分析離子能否共存是為了判斷離子反應（初中一般討論為複分解反應，不過實質上大多是離子反應）能否發生的。酸鹼鹽中的溶解性表可是個好東西啊（當然是對於考試解題啦），可以用來判斷幾種離子在一起能不能反應，因為離子反應的一種促成因素是幾種離子可以結合生成難溶的物質。
不知道老兄是初中還是高中滴，給你乙個爽快點的結論，是我綜合初高中的知識總結的：
離子反應的本質是溶液中離子數目的減少，具體達成方式為生成難溶或難電離或揮發性的物質等。（初中一般理解為複分解反應發生的條件是生成沉澱或氣體或水，如果你是在初中的話就知道這一點，這是個表象，但是初中足夠了）
現在你知道溶解性表的用處和討論離子共存的意義了吧。祝學習愉快！
2樓：網友
被溶解性表主要是為了複分解反應能否成立。離子共存不知道具體指什麼。給你個秘訣，複分解反應能否成立主要看生成物中有沒有h2o，↑，反應物中有沉澱，生成物中就不能打代表沉澱的箭頭，反應也就不能發生，氣體應該也是一樣的，但是我到目前還沒遇到氣體與溶液發生複分解反應，所以不確定。
離子共存應該是溶液與溶液反應吧，我不是很清楚。
3樓：網友
背溶解性表主要是為了複分解反應能否成立，還有除雜題中沉澱過濾。
4樓：忘得都是**
恩 我覺得你可以把題目說清楚點 這樣才好。
酸、鹼、鹽與水的溶解性規律是什麼？
5樓：回家看看吧射手
部分酸、鹼、鹽的溶解性規律：
1、酸： 全部溶於水 ；
2、鹼： 大多數不溶於水，nh3·h2o、koh、naoh、ba（oh）2溶於水，ca（oh）2微溶；
3、鹽：a、 鉀鹽 、鈉鹽 、銨鹽 、硝酸鹽 四類鹽都易溶於水； b、鹽酸鹽（即氯化物） 絕大多數溶於水 ， 只有agcl不溶於水 ； c、硫酸鹽 絕大多數溶於水， 只有baso4不溶於水 ，ag2so4 caso4微溶於水 ； d、碳酸鹽 絕大多數不溶於水， na2co3 、k2co3 、(nh4)2co3溶於水 ， mgco3微溶於水 。
化學：酸鹼鹽的溶解性
6樓：樂茗展爾陽
例如：氯酸鉀+硫酸不反應，假設反應神則運的話生成硫酸鉀+氯酸，然而硫酸鉀易溶，則不會生成氣體、水、沉澱的其中一種盯液，不符合複分解條件，所以不會發生反應。
硬是要寫方程式的話我就寫給你吧，但是這些反應是不發生的，所以遊梁這些方程式不是真實存在的，請一定要明白。
2kclo3+h2so4=k2so4+2hclo3再有例如硫酸銅和硝酸鈉。
cuso4+2nano3=cu(no3)2+na2so4
7樓：佼女類斯斯
哦，無法反應世灶物是因為反應前後的物質在搜液溶液中都能溶解，分解成離子，就相當於沒有反應。
例子：2nacl+k2so4=na2so4+2kcl氯化鈉和硫酸鉀反應生成硫酸鈉和氯化鉀，都易溶解所以不能反應。
可以寫成離子方程式然後約分，如果最後是辯悔0=0，就不能反應。
酸鹼鹽溶解表與共不共存有什麼關係？
8樓：網友
複分解反應中，若生成溶解性表中的難溶或者不存在的物質是不能在水溶液中共存的，溶解性表可以用來初步判斷反應複分解反應是否可以進行；
如碳酸鈣不能溶於水，所以算有碳酸根離子不能與鈣離子共存，可溶性的碳酸鹽聚能與可溶性鈣鹽反應。
另外水溶液中不存在的物質是因為水溶液中無法制取或者水溶液中會分解： 如碳酸鐵不存在是因為3價鐵離子要在ph值在以下才能存在，而碳酸根在此ph值下直接轉化成碳酸（二氧化碳和水）。
求常見酸鹼鹽的酸鹼鹽的溶解性
9樓：網友
背誦口訣。
1.鉀鈉銨鹽都可溶，氯化物不溶氯化銀 硫酸銀鈣銀微溶鋇不溶 硝酸鹽遇水影無蹤 碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶 鉀鈉鋇鈣鹼可溶 紅褐鐵，藍絮銅 其它沉澱白色呈 注：1.
初中用夠了，紅褐鐵，代表鐵鹽沉澱為紅褐色【fe(oh)2氫氧化亞鐵除外】，藍絮銅代表，銅鹽為藍色絮狀沉澱。2.氯化銀【不溶酸】，碳酸鈣，碳酸鋇，硫酸鋇【不溶酸】，氫氧化鋁，氫氧化鎂，為白色沉澱。
氫氧化鐵（紅褐色）氫氧化銅（藍色） 說明【】內為前一物質的特點 2.鉀鈉銨鹽全都溶 碳酸除鎂是微溶 其他全都不能溶 agcl、baso4酸也不溶 磷酸鹽，更不溶 3.鉀鈉銨硝溶 氯化去銀汞 硫酸除鋇鉛 碳酸多不溶 溶鹼有5種 鉀鈉銨鋇鈣 溶：
氫氧銨鉀鈉鋇鈣，碳酸氫銨鉀鈉鎂。
10樓：網友
裡面有許多：
看這個：
11樓：匿名使用者
氯化鹽中銀不溶。硫酸鹽中鋇不溶。
溶液的酸鹼性與離子共存的關係
12樓：網友
弱鹼的陽離子、酸式根不能和oh-共存，弱酸的陰離子、酸式根不能和h+共存。
當溶液中存在強氧化劑時，如mno4-(h+)、no3-(h+)等，不能和還原性離子共存，如fe2+、i-等。
fe3+不能和i-、s2-共存。
雙水解的離子對不能共存，如al3+和co32-。
關於酸鹼鹽之間能否反應及與酸鹼鹽溶解性表的關係（初中範圍）高分
1，酸鹼鹽溶解性表上對應的陰 陽離子溶 不溶是什麼意思？溶表示這兩種離子形成的化合物能溶於水，而不溶則表示不溶於水。則表示該物質在水中不存在或與水反應了，揮則表示在這種情況下易揮發。2，怎樣根據該表判斷某種酸鹼鹽之間能否反應？如果兩種物質本身能溶於水，生成物中有水或氣體或沉澱中的一種，則反應能發生。...
高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣？要簡潔全面的
對於高中化學下邊較簡單，且易記憶 1 鉀納氨鹽都易容 即x酸鉀,x酸納,x酸氨都專易容 2 硝酸鹽入水無影蹤 即屬硝酸鹽都能容於水 3 硫酸鹽中鋇不容 4 氯化鹽中銀也同 即氯化銀不容 5 碳酸鹽中多不容 擴充套件資料酸鹼鹽的主要溶解性規律 1 酸 除矽酸 h2sio3 外，大多數常見酸易溶於水 2...
初中化學溶解性表的記憶口訣
口訣一 鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸沉鋇銀鉛鈣。氯鹽不溶氯化銀，硝鹽溶液都透明。鹼溶鋰鉀鈉鋇氨，口訣未提皆下沉。口訣二 鉀鈉銨硝皆可溶，氯鹽不溶銀亞汞 硫酸鹽不溶鋇和鉛 碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶 只有鉀鈉銨鋇溶。口訣三 適合初中化學課本後面的附錄 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，氫氧根多鋇離子。硫酸鹽除鋇鈣銀，碳酸溶...