1樓：網友
,現象為溶液褪色。co2不與溴水反應。
2h2o+5so2=5(so4)2- +2mn2+ +4h+,現象為溶液褪色。co2不與酸性kmno4反應。
c.飽和碳酸氫鈉不能檢驗so2
會吸收二氧化碳和二氧化硫，且不能檢驗二氧化硫。
2樓：網友
選bkmno4 a溴水 so2有還原性可以還原高錳酸鉀使他褪色，同時氧化so2生成h2so4達到除去效果。
綜合檢驗有so2標誌是高錳酸鉀褪色，同時可除去so2 同理溴水也有相同原理。
3樓：witness魔
你這題的意思是？1.溶液中一定有co2,可能有so2（但僅僅是so2）2.
溶液中一定有co2,可能有so2,但可能也有其他雜質。如果是第一種，那麼ab皆可，因為ab均有氧化性可以氧化so2,故既可以檢驗又可以除去so2,而cd兩項對於co2,so2的反映效果看起來一樣，所以不能區分。若為第二種，那麼就不好說了，因為有還原性的物質太多！！！
下列溶液中，不能區別so2和co2氣體的是（ ）
4樓：紅爍務齊
選和co2與石灰水反應都會生成沉澱，溶液渾濁，無法者信虧區分。
2.產生淡黃色沉澱的是so2，坦散無明顯現象的是3.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，so2具有還原性，褪色的是so2，無明顯現象的是co2。
氯水的黃綠色褪去的是so2，無明顯現象的是co2。
具有強氧化性，可以把so2在溶液首神中氧化為so42-，生成白色沉澱的是so2，無明顯現象的是co2。
能夠用於鑑別so2和co2的溶液是
5樓：學習與進步
a不對，兩者都可以變渾濁。
b對，so2能使品紅褪色，這是二氧化硫的特性。而二氧化碳不行。
c不對。兩者的溶液都是酸性的，都可以使紫色石蕊變紅。
d不對，都不反應。
6樓：桃夭灼華
a選項中澄清石灰水都會變渾濁，分別生成亞硫酸鈣和碳酸鈣，b選項so2溶液時品紅褪色，co2溶液不能使其變色，c選項紫色石蕊遇酸性溶液都變紅色。d選項都無現象產生。
7樓：網友
1.品紅溶液。
so2的漂白性可以使品紅溶液褪色，而co2不能。
2.溴水。so2的還原性會和br2反應使溴水褪色，br2+2h2o+so2=h2so4+2hbr
3.高錳酸鉀。
so2會和kmno4反應使高錳酸鉀褪色。
檢驗so2中是否混有co2氣體，可採用的方法是（ ）a．通過品紅溶液b．先通過naoh溶液，再通過澄清石灰水
8樓：夢魘
a、因品紅溶液檢驗的是二氧化硫，故a錯誤；
b、因不管是否混有co2都不會產生白色沉澱，so2和co2都與naoh溶液：2naoh+so2═na2so3+h2o，2naoh+co2═na2co3+h2o，故b錯誤；
c、因不管有沒有co2都會產生白色沉澱：co2+ca（oh）=caco3↓+h2o，so2+ca（oh）=caso3↓+h2o，不能驗證有無co2，故c錯誤；
d、kmno4酸性溶液將so2完全吸收，若有白色沉澱一定有co2，若無沉澱則無co2，故d正確；
故選：d．
為除去co2氣體中混有少量雜質so2氣體，應選用的試劑是
9樓：網友
選溶液會吸收co2，除雜不能減少原物質。na2co3+co2+h2o=2nahco3
b.飽和nahco3溶液不會吸收co2，可以去除so2。
so2+2nahco3=na2so3+h2o+2co2c. 澄清石灰水會吸收co2。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2oso2+ca(oh)2=caso3↓+h2od. agno3和硝酸溶液除雜的效果不及飽和nahco3溶液好，co2會溶解一部分在水中，且agno3試劑比較貴。
so2在hno3中會被氧化為so42-，留在溶液中，co2不會發生反應，但會溶解一部分在水中。
欲檢驗co2氣體中是否含有so2、hcl，進行如下實驗：①將氣體通入酸化的agno3溶液中，產生白色沉澱a；②濾
10樓：柒兮
因硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子，結合實驗可知，①中的沉澱a可能為agcl或ag2
so4，②中沉澱b為baso4，則co2
氣體中是一定含有so2，可能含有hcl，故選c．
為除去co2氣體中混有的少量so2氣體雜質，應選用的試劑是（ ）
11樓：網友
選b，因為nahco3不會吸收co2，可以除去so2。
2nahco3+so2=na2so3+h2o+co2
12樓：網友
選b 2nahco3+so2=na2so3+h2o+co2 ，可除去雜質，而不引人新的雜質。
a,na2co3溶液可以與co2反應生成nahco3，故不選c,naoh溶液，可吸收co2和so2，生成碳酸鈉，亞硫酸鈉，故不選d,nahso3溶液，不能除去so2氣體雜質。
為了除去混入co2中的so2和o2，下列試劑的使用順序正確的是（ ）①飽和的na2co3溶液 ②飽和的nahco3溶
13樓：網友
co2和so2
都與飽和na2
co3溶液反應，不能用來除雜，co2
和so2都與鹼石灰反應，也不可用作氣體的除雜，除去混入co2中的so2和o2
應先通過飽和nahco3
溶液以除去so2
氣體，乾燥後通入灼熱銅網以除去氧氣，即試劑的使用順序為②③④故選：b．
除去co2中的少量so2，應選用下列試劑中的( )
14樓：谷興那婉
答】：b正確。
這題主要是利用強酸制弱酸。
酸性由強到弱：h2so3
h2co3hso3-
hco3-可以和co2反應的有：na2so3na2co3
naoh可以租公升和so2反應的有：na2so3na2co3
naohnahco3
要除去so2且不能和co2反應的只有nahco3a】錯誤。na2so3也會和co2反應，達不到保留co2的目的。反應如下：
co2(少量)
so3^2-h2o
hco3-hso3-
注】：這裡要說明用來除雜的碳酸氫鈉知攜溶液是【飽和溶液】。因為co2是溶於水的氣體，飽和溶液中的水溶解的co2相對較少，可以使co2氣體最大搭型伏限度的被保留。
15樓：騎富貴容嫻
不閉輪滾塵可以。
這樣會出去co2
co2溶轎備信於溶液中。
而亞硫酸是成鹼性。
會把co2吸收了。
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