1樓：丁香一樣的
1：負極→ 氧化反應→ 還原劑→ 化合價公升高→ 失電子。這才對。
2：負極：活潑金屬失電子生成金屬陽離子 例fe -2e- =fe 2+
氫氧燃料電池是吧？我說鹼性的吧。
負：氫氣失電子生成氫離子和氫氧根反應===水。
正：氧氣得電子和水反應===氫氧根。
2：f;o;cl;n;br;i;s;c(氧化性依次遞減)h2so4(濃);hno3;hno3（濃）
4：物質的氧化性和還原性看其反應中的化合價變化：
化合價公升高→失電子→表現氧化性→是還原劑。
化合價降低→得電子→表現還原性→是氧化劑。
5：化學反應的定義是：舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的生成，據此分析即可。
6：反應物過多既是某一種離子過多，（以al和naoh反應為例）
如果al和少量naoh反應：則生成al(oh)3沉澱，假設al(oh)3不與naoh反應，則其少量多量。
毫無意義，但恰恰al(oh)3與naoh反應生成偏鋁酸鈉，所以少量多量關係到反應進行到哪個。
程度（按化學式中的反應物比例判斷少量多量）~~少量進行到第一步，多量的話響下一步反。
應~~~還有哪不懂？？？
可是自己打的啊~~~
2樓：網友
1,不對，化合價公升高，失電子，氧化反應，還原劑。
2，電池的反應式太多了，你是指什麼電池，例，鉛蓄電池，氫氧燃料電池 等。
3.高錳酸鉀kmno4
重鉻酸鉀k2cr2o7
三氯化鐵fecl3
過氧化氫h2o2
濃硫酸h2so4（濃）
硝酸hno3
氯氣太籠統，
3樓：慕尼黑的羽
1負極→氧化反應。
口訣 公升失氧還氧 降得還氧還。
化合價公升高 失電子 發生氧化反應 還原劑 被氧化。
2正極得電子 負極失電子 總反應是正負極反應方程式相加。
3 f2 cl2 o2 h2so4（濃）hno3 kmno44 化合價變化。
5從氧化還原和離子共存角度去想。
6反應物的比例。
求化學大神幫忙，感激不盡
4樓：四葉草
nacl第乙個空，泥沙，cac12、mgcl2、na2so4
溶解 攪拌，加速溶解。
過濾 引流。
蒸發 攪拌，加速水分蒸發 坩堝鉗 實驗臺？
caco3=高溫煅燒 cao+co2氣體符號 cao+h2o=ca（oh）2
硫酸鈉 na2so4+bacl2=baso4沉澱符號+2nacl
氯化鎂 mgcl2+2naoh=mg（oh）2沉澱符號+2nacl
碳酸鈉溶液 na2co3+bacl2=baco3沉澱符號+2nacl cacl2+na2co3=caco3沉澱+2nacl
na2co3naoh應該就這倆。
第乙個空氫氧化鎂 第二個碳酸鈣+碳酸鋇。
氫氧化鈉+碳酸鈉。
naoh+hcl=h2o+nacl na2co3+2hcl=h2o+co2氣體符號+2nacl
測試其ph值 ph=7即適量。
h2o c abc
產生白色沉澱 ca(oh)2+mgcl2=mg(oh)2沉澱+cacl2
na2co3溶液 產生白色沉澱 cacl2+na2co3=caco3沉澱+2nacl
肥皂水 泡沫多。
加速溶解 引流 攪拌加速水的蒸發。
na2so4 cac12+bacl2 na2co3+naoh
caco3 baso4 mg（oh）2 baco3
不能，用koh引入新雜質kcl
不能，引入新雜質。
第乙個 不能 過量的bacl2無法被除掉。
第二個 不能 鹽酸會和沉澱，使雜質重新回到溶液。
務必，否則我虧啊。
5樓：鎮守長江
空格太多不知從何答起。
化學問題，誰來解決一下，本人感激不盡啊
6樓：
如果原溶液為濃硫酸 一般的濃硫酸大概是c1=18mol/l如果要求不是很精確的話 可以用量筒和燒杯配製， 具體步驟為，1。計算c1v1=c2v2 即 18*v=100*2 解得需要濃硫酸的體積為。
2. 在燒杯內加入約（的水（量筒量好）， 然後將濃硫酸（量筒量好）沿燒杯壁慢慢倒入，再倒入的同時用玻璃棒攪拌燒杯， 防止區域性過熱，如果是很精確的配置的話， 需要用100ml的容量瓶，請補充問題。我會繼續回答。
7樓：來問問看看
先用量筒量取2mol的h2so4溶液（具體多少體積要根據濃度來看），然後轉移至燒杯中，取一支100ml容量瓶，將燒杯中的液體用玻璃棒引流至容量瓶中，加水不斷沖洗燒杯，再將容量瓶加水至刻度線，最後貼上標籤就行了。
8樓：網友
燒杯，容量瓶，玻璃棒，已知濃度的濃硫酸，蒸餾水先準備好。
然後根據濃硫酸濃度和容量瓶容量求出配置的濃硫酸體積。
最後在裝有蒸餾水的燒杯緩緩匯入濃硫酸（用玻璃棒引流）充分攪拌後，移液到。
容量瓶，充分搖勻。
化學的問題，希望各位幫幫忙，謝謝，，感激
9樓：燕初露祈為
大於40.
根據原子守恆，24gmg即1mol,在氮氣中燃燒需要4/3moln原子，在氧氣中燃燒只要1mol，而4/3*14>1*16,所以當鎂在空氣中燃燒時，產物質量肯定大於40，因為其中一部分鎂與氮氣反應時質量增量大於等量的鎂與氧氣反應的增量。
10樓：殳凝絲經典
解析：此題考查考生應用極值思想和平均值法求解反應生成物的質量範圍。而題目條件中的4克鎂在純氧中反映生成40克的產物說明了鎂是不足量的，氧氣是過量的。
給解決此題說明了要考慮鎂在空氣中反映不僅僅是於空氣中的氧氣反應，還要和空氣中的氮氣參加反應。在量上與解決此題無任何聯絡。
設4g鎂在純氧中反應生成mgo的質量為xg,由反應方程式知：
2mg+o2=2mgo
2*（24+16）4x
列式2*24/4=2*(24+16)/x
解得x=20/3
為此可判斷出生成物是mgo和o2的混合物，其中剩餘o2的質量為m(o2)=40-20/3
而解決此題與上述計算的量無關，只需採用極限求值可判斷出生成物的量的範圍。
假設24g鎂全部和空氣中的o2反應，則由上述方程式列式可得：
2*24/4x=2*(24+16)*4
解得x=40
假設24g鎂全部和空氣中的n2反應，則由反應方程式得：設生成mg3n2的質量為yg。
3mg+n2=mg3n2
3*24+14*224y
列式3*24/24y=(3*24+14*2)*24
解得：y=100/3
40為此採用平均值法，不論空氣中o2和n2的質量分數為多少，它們無論怎麼混合，生成的產物的質量m=1/2(40+100/3)<40.
為此答案選小於40g。
**解答完畢***
####附言：能看明白嗎？筆者最近解決問題講解的太詳細，提問者不喜歡採納，好像只對答案感興趣，不喜歡詳解的過程。
因為我給瞭解題過程的採納率沒有隻給答案的採納率高。###########
化學問題，真心求解答這個疑難
11樓：網友
這兩個反應中氫氧化鈉的質量相等嗎——對於這個問題，你的思考角度錯了因為這兩個反應放在一塊，通常是指將金屬鈉加入到硫酸銅溶液後所發生的反應。
這第二個反應中氫氧化鈉，是**於第乙個反應的生成物如果硫酸銅的量足夠，則第乙個反應中生成的氫氧化鈉，將會在第二個反應中完全消耗，這裡兩者相等。
如果硫酸銅的量不夠，則第乙個反應中生成的氫氧化鈉，將不會在第二個反應中完全消耗，這裡兩者不等。
等與不等，我說的是第乙個反應中已經生成的量，第二個反應中已經反應的量。
12樓：
你把兩式相加，即可得總反應式2na+2h2o+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4+h2↑。你就會發現naoh只是中間產物，中產產物的特點就是生成量(第一條式)等於消耗量(第二條式)，所以兩個naih的質量當然相等咯。
13樓：我是盱眙人民
當然相等，元素守恆。
乙個化學問題，請大家認真解答，謝謝
14樓：網友
吸熱。不太明白中間說的啥意思。
公升溫有利於正反應吸熱的反應。
加壓有利於氣體前係數代數和打的反應方向。
增加反應物中的濃度，或減小生成物中濃度，有利於正反應，固體濃度視為恆定。
不是相當於100度基礎上公升溫，而是正反應是吸熱，逆反應必然放熱，公升溫增加了正反應速率，降低了逆反應速率，自然平衡右移。
15樓：7山銜月
正反應是吸熱，因為高溫時c的物質的量多，所以向正方向進行。條件不同的話，你用假設法，把所說的物質放在相同的溫度下，（當然此時物質的量可能會發生相應變化）。然後用所學原理慢慢推理，相信你可以的。！
16樓：
你可以理解為兩個除溫度外都相同的體系，也可以理解為同一體系溫度的改變，就是初始條件決定結果，其他不變的情況下，這麼說能理解嗎。
化學題。。儘快。。非常感謝！
17樓：四氯金酸
aph由4→1，說明是酸性物質，d排除。
陰極：陽極=2:1，a合適。
b：反應複雜，若是單一反應產物也不等於2:1而是4:1c：陽極與陰極產物為1:1，不符合。
18樓：獨孤迷失
正確答案：b。陰極生成銀，陽極生成氧氣！
跪求，化學高手，不勝感激
健康有時也是一種心態！過分的擔心和憂慮反而對健康有害。我們有句俗話叫不乾不淨吃了沒病 當然是可以吃的東西 其實這是有科學根據的，我們的免疫系統要對病毒和細菌有足夠的殺傷力，就要不斷的訓練他們，使他們保持高度的活性，有時不留意的吃到些不乾淨的東西，會使免疫系統保持他的免疫能力。當我們很小的時候如果不能...
ecel在集合中取值函式跪求高手不勝感激
遲來bain年的答案，才 du看到帖子。match 比較值zhi，比對方式 dao 比對方式0表示精確比版對返回集合中權相同的值的位置號，實測時比對方式1和 1都有問題，沒有研究清楚。精確比對時完全沒有問題的。舉例 match 155,0 返回4，集合中第4個數。反之要取出這個155的值 index...
跪求英語達人，幫我翻譯下這段話，不勝感激
地板。一個建築的地板構造要取決於它所用的基本結構框架。在鋼骨架建築中，地板或者是置於鋼樑之上的水泥板，或者是由上面覆有混凝土的褶皺鋼所組成的板層。在混凝土建築中，地板或者是置於水泥樑之上的水泥板，或者是一系列上面覆有一層薄薄水泥板 沿兩個方向緊密排列的水泥樑 骨架 從下面看有點像華夫餅。選用何種地板...