1樓：網友
壓強對反應平衡的影響，實質是對各反應物及生成物濃度的相對改變的影響。
如：n2+3h2=2nh3
假設反應達到平衡時，容器中均為1mol/l(容器體積為1l），象容器中加入1moln2，那麼n2為2mol/l，而h2、nh3濃度不變，所以平衡向正方向移動。然而加壓，三者濃度均一樣，可反應還是要移動，也就是說，反應物濃度相對於第一次反應平衡時，改變了，這個改變是指相對反應式係數而改變的，然而加稀有氣體，各物質濃度沒有變，相對濃度也沒有變，所以平衡不移動。
2樓：
因為反映體系內的反應物濃度不變 濃度不變平衡就不移動。
打個比方說 n2 + h2 = nh3
因為定容 體積不變 你往裡加在多的稀有氣體 氮氣的物質的量不變 體積還不變 所以濃度就不變。
3樓：網友
壓強改變平衡的實質是改變了參與反應的氣體的物質的量濃度。而向定容容器中充入稀有氣體，只改變了內部壓強，反應氣體的濃度並未改變。因此不影響平衡。
恆容恆溫密閉容器中加入惰性氣體，為什麼容器中反應的化學平衡不會改變？
4樓：小luo愛生活
恆容恆溫密閉容器中加入惰性氣體容器中反應的化學平衡不會改變是因為氣體分子間的空隙太大，以致氣體在不發生反應時可以在空間內自由擴散，互相存在於對方之中。空間中每種氣體的體積都是容器體積 v。
他們的反應速率與碰撞的概率有關，表面上呈現的物理量是其他的分壓。通入惰性氣體不改變其他其他的分壓。
根據道爾頓分壓定律，氣體的分壓就等於氣體單獨佔容器時的壓強，也即恆容時氣體的濃度與第三方不反應氣體的含量無關。
在現行的118種元素的元素週期表中，一共有7種惰性元素，即：氦、氖、氬、氪、氙、氡和氣奧。
在常溫常壓下，它們是都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。因此惰性元素形成的單質又稱為稀有氣體又稱惰性氣體、鈍氣、貴氣體。
天然存在的稀有氣體有六種，即氦（he）、氖（ne）、氬（ar）、氪（kr）、氙（xe）和具放射性的氡（rn）。而氣奧（og）是以人工合成的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短。
為什麼恆溫恆容的容器中加惰性氣體，平衡不移動
5樓：賞棠求初之
化學平衡：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組成成分的濃度保持不變，平衡移動：在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，影響化學平衡移動的因素：
濃度、壓強和溫度。
恆容，體積一定，加入惰性氣體，意味著不影響反應物的濃度，濃度=物質的量/體積。
由於反應混合物中各組成成分的濃度沒有發生改變，所以平衡不發生移動。
對有氣體參加的可逆反應，壓強的改變必須引起各物質的濃度的改變，如果濃度不變，平衡是不發生移動的。
為什麼在容積不變的容器中充入稀有氣體平衡不移動
6樓：機器
恆溫恆容時，充入稀有氣體，體系總壓強增大，但各反應成分分壓不變，即各反應成分的濃度不變，化學反應速率不變，所以平衡不移動。
影響化學平衡的因素：
1.濃度在其他喊握條件不變的情況下，增大反應物的濃度手滲胡或減小生成物的濃度，都可以使畢攔化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動；
2.壓強對反應前後氣體總體積發生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動；
3.溫度在其他條件不變時，溫度公升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動；
4.催化劑由於催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響。
為什麼在恆溫、恆容的密閉容器中，向容器中充 入與反應無關的氣體，化學平衡不移動（求詳細解釋一下）
7樓：網友
與化學平衡相關的就是反應物、生成物濃度、溫度(影響k值)
當在恆容容器中充入無關氣體時，反應物、生成物濃度都未發生變化。 考慮恆溫，則三者都不變，平衡自然不移動。
至於壓強的說法，充入氣體之後，容器內壓強的確上公升，但是原有的反應物、生成物的分壓還是沒變。
8樓：網友
壓強的確是增大了，但是在的是恆容容器，體積不變，濃度沒有發生改變，而通入參與反應的氣體，會使濃度改變，便會破壞平衡。
但要切記，濃度在大部分題目都適用，也有特例如2so2+o2=2so3 恆溫恆壓通入so3平衡卻會右移，要用模型法解釋，有點麻煩，老師應該會講的。
9樓：說芮費莫慧雲
象容器中加入1moln2，那麼n2為2mol/l，而h2、nh3濃度不變，所以平衡向正方向移動，改變了。均為1mol/l(容器體積為1l），容器中n2，實質是對各反應物及生成物濃兄好鬥度的相對改變的影響。
如：n2+3h2=2nh3
假設反應達到平衡時壓強對反應平衡的影響，這個改變是指相對反應式係數而改變的。然而加壓，三者濃度均一樣，可反應還是要羨磨移動，襪數然而加稀有氣體。
也就是說，反應物濃度相對於第一次反應平衡時，各物質濃度沒有變，相對濃度也沒有變。
10樓：湛鑲彤
不會，因為在化學問題中，壓強改變不一定叫做加壓，碧拿只有引起濃頃凳度按比例改變才叫加壓減壓，所以衡容時通入無悔乎搭關氣體，容器壓強增大，但是原來那個體系的分壓是沒有變得，所以無影響，記住，濃度不變，壓強不變。
11樓：理布濮陽依雲
壓強改變戚猜態平衡的實質是改變了參與反應的氣體的物質的量濃度。而向定容容器兆帶中充入稀有氣體，只改變了內部壓強，反應氣體的濃度並未改變。因此不影響平高源衡。
為什麼在定容的容器里加入無關氣體不會影響化學平衡的移動,而減小容氣體積會影響影響化學平衡的移動?急
12樓：司湘向婀
你要弄清楚，化學平衡的移動本質是因為濃度的變化，氣體體積變化在同物質的量情況下自然就會引起濃度的變化。
我可以用形象點的語言來給你解釋。
你所提的問題是在乙個定容的容器中加入無關氣體，你要注意到，氣體都是自動擴散的，無關氣體被加入後就和容器裡的反應氣體一樣均勻地佈滿容器，同樣，平衡反應中的氣體還是一樣地和開始一樣佈滿整個容器，無關氣體的加入只是使反應氣體的分子之間變得更加"擁擠",只是在反應氣體分子的原有空間中"塞入"了無關氣體分子，也就是說，無關氣體的加入只是使空間變得更加"擁擠",反應氣體分子之間的距離並沒有變化(就像兩人本來就站得很遠，中間再來乙個人，並不影響原來兩人之間的距離),反應氣體依舊充滿整個容器，所以它的體積還是容器的體積，v還是v,物質的量也還是原來的那個n,因此，加入的無關氣體並未影響到反應氣體的濃度。平衡也就自然不會移動了。
相信你如果理解了上面那段話，自然就會明白你所說減少容積平衡會移動的原因了，其實這個問題考的就是氣體可以互相擴散，自然地佈滿整個容器，而不具有排他性。
你多看兩遍，細心體會以下就會明白了。
為什麼非密封容器內外壓強相等，譬如房子真空中沒有大氣壓嗎氣壓和大氣壓和大氣壓強和大氣壓力有什麼區
氣壓就是大氣壓就是大氣壓力 大氣壓強就是大氣壓力除以作用面積 大氣壓是空氣作用在物體上的，沒有空氣就沒有作用者了 為什麼一個空瓶子裡的空氣的壓強也是大氣壓強 如果空瓶子沒來加蓋密封，因為空自瓶子裡面與外界大氣相通，導致瓶內也充滿了空氣，所以瓶壁受到瓶外的大氣壓與瓶內空氣的氣壓相平衡，即空瓶子裡的空氣...
汽油為什麼要用金屬容器盛放，而不能用塑料容器盛放
物理方bai面 在運輸汽油時，不du能用塑料桶。因為在顛簸時zhi，dao 油與桶之間會摩擦起電，內塑料是絕緣體容 大量的電荷聚在一起不能被匯出，形成電火花。汽油遇到明火容易發生 化學方面 塑料桶裝汽油潛在危險無限大。這是因為塑料桶是採用聚乙烯 聚氯乙烯等高分子絕緣材料做成，而汽油屬於一級甲類易燃液...
為什麼定容時仰視刻度線，會造成容液體積偏大
定容時看到的刻度為凹液麵的底部，仰視這樣就會使底面實際高度大於規定刻度，則溶液體積就偏大了。定容實際上是在經過小燒杯轉移，玻璃棒引流以後的一步，也就是當轉移入的溶液距離容量瓶的凹液麵2 3釐米時，改用膠頭滴管滴至刻度線與液麵最低處相切，這一過程叫定容。定容是在容量瓶中進行，一般用燒杯配製試劑，如配1...