1樓：陳紹輝
如果是n2：h2=1：3，那無論加生成物，還是加反應物（n2：h2=1：3），濃度、體積分數都不變！
如果是n2：h2不等於1：3，那無論加生成物，還是加反應物，濃度、體積分數都改變！具體怎麼變，那與溫度、壓力、組成都有關。
比那三個專業吧，我做過合成氨五年呢！
2樓：網友
哈哈，我來騙分了……
你想想看啊……首先呢，根據克拉柏龍方程，恆溫恆壓，所以體積不變，所以平衡比例（我是這樣理解的）是不變的，所以之前比方說，1nh3和3(n2+h2)平衡，那之後也是這個比例。你算一下，（1+x）/3+3x=1/3
所以濃度不變。
但是體積分數變大，這是因為體積不變（設a）則(1+x)/a大於1/x哈哈。看我多聰明。
給我分吧。
3樓：
濃度變大；體積分數變大。
貌似可以用極限思維，因為恆壓，那一直通nh3，結果就是n2和h3變得相對很少，等效於nh3濃度變大，nh3體積分數變大。
4樓：網友
二者都不變 因為容器為恆壓狀態 所以通入氨氣 容器總體積變大。
在恆溫恆容時,增大生成物濃度增大壓強 平衡向哪移,如n2+3h2=2nh3？
5樓：新科技
那平衡就是逆向移動。在恆溫條件下，k值不變。增大了nh3濃度，q值增大，q>k,反應逆向移動。
根據勒·夏列特原理，壓強改變條件下，只是向著減弱某種趨勢的方向移動。但是反應方向的基調已經定下來了，也就是說，壓強增大，本來應該向著正向移動，但是反應的基調不是這樣的，正向移動只是一種減弱的趨勢而已。
關於基調，化學書上應該有介紹的吧？比如說四氧化二氮和二氧化氮的轉化。二顫明氧化氮棕紅色，二氧化氮到四氧化二氮為氣體分子數減小。
按照理論來說，增大壓強，反應應該向著生成四氧化二氮的方向移動，也就是說顏色會變淡。但實際上是二氧化氮的濃度因為體積減小而增大，顏色變深。也就是說，一旦壓強增大，二氧化氮濃度瞬間變茄並告大，顏色變深，而平衡的移動只不過是減弱顏色增大這種趨勢的移動而已。
5,平衡當然是向逆方向移動。當考慮平衡移動的方向時，還是以濃度看。但畢竟加了生成物壓強增大，百分含量就是用壓強看。
這就相當與你先拿反應物是nh3已經反應平衡的容器壓縮排原容器裡。,2,在恆溫恆容時，增大生成物濃度增大壓強 平衡向哪移，如n2+3h2=2nh3
不是，我的意思是通過增大生成物濃度以增大壓強為什麼不可以以你剛才那種思路去考慮，一定要用平衡常數嗎？
反應方向的基調 是指蔽衫什麼呢？
恆容下其他條件不變增大生成物濃度等效於什麼
6樓：
恆容條件下，把改變條件後反應物生成物物質的量根據係數比「一邊倒」之後，數與原來相同為等效平衡（注意是數相同！）（恆容如果方程兩邊系春判數之和相等，等比例即為等效平衡。）恆壓條件下，把改變條件後反應物生成物物質的量根據係數凳公升比「一邊倒」之後，每種扒粗改物質的物質的量與原來分別成相等的倍數關係（即等比例）就是等效平衡。
在恆溫恆容時，增大生成物濃度增大壓強 平衡向哪移，如n2+3h2=2nh
7樓：念秀愛龔己
平衡當然是向逆方向移動。當考慮平衡移仿鉛動的方向時，還是以濃度看。但畢竟加了生成物壓強增大鎮握，百分含量就是用壓強看。
這就相當與你先拿反應物是御大慶nh3已經反應平衡的容器壓縮排原容器裡。
再看看別人怎麼說的。
恆壓下增大一種反應物濃度,平衡如何移動
8樓：羿蕙庾鴻軒
恆壓下增大一種反應物濃度，該反應物所處的正反應速度加快，平衡將向該反應物所處的正反應方向移動，不過隨後負反應速度也會逐漸加快，反應最終會在往正反應方向移動到新的平衡點達到動態平衡。
舉乙個常見的汽水。
的例子：在一定臘凳仿壓力下往汽水瓶中灌注co2（二氧化碳。
氣體，co2將微溶於水，形成h2co3（碳酸），同時h2co3（碳酸）也會分解成co2（二氧化碳）和h2o(水),反應方輪纖程式為：co2h2o
h2co3規定從左往右為正反應，從右往左為負反應，則在壓力恆定情況下增加co2濃度，正反應速度粗跡加快，平衡將向右移動，隨後負反應速度也加快，將在右移後的新平衡點達到動態平衡。
恆溫恆容的平衡體系中充入生成物,算作增大該生成物濃度還是增大壓強？
9樓：徐建紅
解： 恆溫恆容的平衡體系中充入生成物，如2a(g)+3b(g)=4c(g)，平衡後充入c，相當於增大壓強，平衡正向移動。
恆溫恆容的平衡體系中充入生成物,算作增大該生成物濃度還是增大壓強？
10樓：蠻琦歧慧心
解：轎敗 恆溫恆容的平衡體系敗賣中充入。
生成物。如閉枯顫2a(g)+3b(g)=4c(g)，平衡後充入c，相當於增大壓強，平衡正向移動。
恆壓下增大一種反應物濃度,平衡如何移動
11樓：酆來福猶冬
看做壓強也一樣的，因為轉化率等於轉叢改化量除以起始量，增加a，假設m+n>p+q，考慮壓強，平衡正向移動，a轉化量增大，但是a的起適量增加的更多，所以轉化率減小。如果m+n 12樓：侯士恩後未 恆壓下增大一種。 反應物。濃度，該反應物所處的正反應速度加快，平衡將向該反應物所處的正。 反應方向。移動，不過隨後負反應速度也會逐漸加快，反應最終會在往正反應方向移動到新的平衡點達到。 動態猜辯平衡。 舉乙個常見的汽水的例子： 在一定壓力下往汽水瓶中灌注co2（二氧化碳）氣體，co2將微溶於水，形成。 h2co3碳酸），同時h2co3（碳酸）也會分解成co2（二氧化碳）和h2o(水),反應方程式為：co2h2o h2co3規定從左往差野右為正反應，從右往左為負反虛兆喊應，則在壓力恆定情況下增加co2濃度，正反應速度加快，平衡將向右移動，隨後負反應速度也加快，將在右移後的新平衡點達到動態平衡。 恆壓情況下，通入惰性氣體，容器體積就要增大。因為根據克拉珀龍方程 壓強 體積 氣體的量 常熟 溫度等式右邊氣體的量增大，等式左邊壓強都不變，體積必然增大。所以反應物 生成物的濃度c n v相應的要減小。此時，反應應向方程式中係數之和較大的一邊移動，因為係數較大的一邊減小得多，要補充平衡。例如3a g... 不知道你這個電動車是多少伏的，有可能是電池容量不夠，也有可能是電池使用久了之後老化了 2018年對電動車的交通規定 電動車也需要牌照。北京市非機動車管理條例 以下簡稱 條例 將正式實施，電動自行車需登記掛牌後才可上路。電動三 四輪車屬於機動車範疇，不能按照非機動車有關規定進行登記並上路行駛。駕駛未經...化學平衡中，為什麼充入惰性氣體，是壓強增
小刀電動車充六小時充滿一入跑十五公里為什麼