1樓：匿名使用者
舉個例子：總反應：2ni(oh)2 + cd(oh)2→ 2nio(oh)+ cd+ 2h2o ，是乙個電解的總反應，放電時的總反應就是2nio(oh)+ cd+ 2h2o→2ni(oh)2 + cd(oh)2了。
放電時：負極cd - 2e- +2 oh- →cd(oh)2
正極2nio(oh)+ 2e- +2h2o→2ni(oh)2 + 2 oh-
充電時：陰極 cd(oh)2 + 2e- →cd + 2 oh-
陽極2ni(oh)2 + 2 oh- -2e- →2nio(oh) +2h2o
原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質構成內電路，為化學電源，連線在兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路。電流在外電路從正極流向負極，在內電路從負極流向正極。
據此可以由電流方向判斷正負極（金屬導體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來判斷）。事實上，這正是正負極的乙個定義。
若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然後標出電子流向（一般是在外電路上，內電路上得載流子是自由離子而不是自由電子），同樣可以判斷。
原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內的陽極也是負極，陰極是正極。但要注意陰陽極和正負極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。
如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應式，看是否沒有矛盾。但此方法一般比較複雜。所以一般可以如下判斷：
若電極參與反應（被氧化），則此電極是負極；
惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應，是正極；
燃料電池以及其它一些氧化還原反應中，兩電極均不參與反應，則氧化劑（o2等）一端在反應中得電子，是正極。
2樓：彈簧達人
電池的負極和正極是怎麼來的，看了之後原來這麼簡單。
原電池中正負極分別是什麼反應
3樓：小慧說教育
<>原電池的負極是發生的氧化反應，正極發生的是還原反應。
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
怎樣判斷原電池正負極反應
4樓：新科技
初學原電池知識時，同學們對書寫原電池的電極反應式往往感到難以下型亮手。其實掌握一定的方法和步驟就會使難度大大降低。
例如：已知以koh為電解質的鋅錳乾電池。
的總反應為：
zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2,試寫出其電極反應式。我們可以通過以下步驟完成該題：
1、正配利用氧化還原反應。
原理判斷分別在正負極上參與放電的物質，即含有化合價。
公升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物。據上述反應可知zn由於由0價變為+2價為負極反應物，mno2中錳元素由於由+4價。
變為+3價為正極反應物。
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子，找到電極反應中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸鹼性，從而判斷應該是h+、oh-還是h2o參與了反應。因zn反應後生成了zn（oh）2,而koh為電解質，可知負極上oh—參與了反應。
mno2生成了mno（oh）,即增加了氫元素。
可知正極上有水參與了反應。
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式，即要注意配平和物質的正確書寫形式，應按照離子方程式。
的書寫要求進行。上述反應的電極反應式為：
負極：zn+2oh-2e-＝zn（oh）2 正極：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
若只要求寫正極的反應式，也可以寫成mno2+h2o+e-＝mno（oh）+oh-）
4、檢查書寫是否正確，即兩電極反應式加起來應卜清寬得到題目所給的總反應方程式（由此你想到了什麼？對，總反應式減去一極得失電子數正確的電極反應式就得到另一極的電極反應式）
原電池中，負極和正極怎麼表示？
5樓：帳號已登出
正負號寫在最兩邊，即「（-寫在最左邊，「（寫在最右邊。裡面一層一般寫與外界導線相連的相。再裡面一層寫其他相。
中間用雙局段豎線「||表示鹽橋。相與相之間用逗號「，」或單豎線「|」分割。有分介面的兩相用單豎線分割。
如。-)zn|znso4( mol/l) |cuso4(2 mol/l)|cu(+)
pt|h2(1 pa)|hcl(1 mol/l) |fecl3( mol/l),fecl2( mol/l)|pt(+)
ag|agi(s)|hi( mol/l) |cucl( mol/l)|cu(+)
什麼是原電池中的正極，負極？
6樓：網友
正極是陰極，負極是陽極。
1、在原電池中，陽極是負極，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極； 在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發生氧化反應的是溶液中的陰離子。 與陰極（ cathode ）相對應。
2、在原電池中，陰極是正極；電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極。在電解池中陰極與電源的負極相連。
陰極總是與陽極（ anode ）相對應而存在的。
擴充套件資料：1、陽極氧化是一種金屬或合金的電化學氧化。將金屬或合金的製件作為陽極，採用電解的方法使其表面形成氧化物薄膜。
2、陽極由於電子流走而總是顯得電子匱乏，因而在其上進行釋放電子的氧化過程。根據陽極物質在電解中有無變化，分為可溶陽極和不溶陽極兩類。
3、在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
4、電子由負極釋放，經外電路沿導線流入正極，電解質溶液中的陽離子移向正極，在其表面的電子被還原，形成乙個閉合迴路。
原電池反應方程式中，負極和正極各是什麼？
7樓：帳號已登出
因為al可以與naoh溶液反應而mg不能，所以負極是al，正極是mg負極：2al-6e+4oh-= 2alo2 - 2h2o正極：2h2o+2e=2oh - h2↑
總反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑鎂在熱的氫氧化鈉溶液中會與水反應生成氫氧化鎂沉澱和水。
怎樣書寫原電池正負極反應式？
8樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
化學原電池的正負極反應式各應該怎麼寫
9樓：褵誹蜔藡
1、原電池的原理：氧化還原反應（你的會算的是電子數）2、高中只考兩類：a、普通電池 b、燃料電池3、書寫方法：
原則上是先寫出總反應(最好是離子反應）a、普通電池一般先寫負極反應，路線：原料---產物中存在再用總反應減去負極就ok
eg:mg-al-h2so4溶液。
總反應：mg+h2so4=mgso4+h2 mg+2h+=mg2+ +h2(氣體符號）
負極： mg變mg2+ 即 mg-2e-=mg2+相減得正極：2h++2e-=h2(氣體符號）
急原電池工作時，正極和負極上發生的都是氧化還原反應,對麼，為什麼
負極物質被氧化反應，失去電子，正極上物質被還原，得到電子。如1.酸性 不是濃硝酸。鐵做負極 銅做正極總反應 fe 2hcl fecl2 h2氣體符號負極 fe 2e fe2 正極 2h 2e h2氣體符號 2.濃硝酸 這時 fe鈍化了 所以是cu作負極 發生1，4反應總反應 cu 4hno3 濃 c...
鋅銅乾電池的負極材料，原電池關於正負極材料。
鋅是活潑金屬，容易失電子，負極失電子，因此鋅是作為負極，而銅是較不活潑金屬，相比鋅沒那麼容易失電子，所以銅得電子，有失必有得 因此，銅是作為正極。負極為zn，正極為cu，電解液用硫酸銅溶液。負極材料 鋅 zn 片。鋅錳乾電池是日常生活中常用的乾電池。正極材料 錳 mn 石墨棒。負極材料 鋅 zn 片...
正極和負極是什麼，正極和負極的區別是什麼
無論在原電池還是電解池中，都有如下定義 正極 電勢較高的電極 負極 電勢較低的電極 陽極 發生氧化反應的電極 陰極 發生還原反應的電極。陰離子總是移向陽極，陽離子總是移向陰極。原電池中,正極 陰極,負極 陽極 電解池中,正極 陽極,負極 陰極 以上是大學物理化學中的定義.在中學教材中,原電池中只有正...