中考急需,那個大哥大姐能回答我的化學問題

2023-03-13 19:20:32 字數 951 閱讀 8781

1樓:匿名使用者

減少了0.34g就是生成的h2

fe+h2so4=feso4+h2

56 2x 0.34g

56/2=x/0.34g x=9.52g生鐵屑樣品鐵的質量分數:

9.52g/10.0g*100%=95.

2%1000t含鐵1000t*95.2%=952tfe2o3+3co=2fe+3co2

160 112y *80% 952t y=1700t

需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量1700t

2樓:女神控

0.34g就是0.17mol的氫氣嘛,因為產生1mol的氫氣需要1mol的鐵,那麼10g樣品中鐵的質量便是56*0.

17,算得結果是9.52g,那麼該生鐵的含鐵量應該是95.2%,那麼1000t生鐵就是952噸鐵嘛,鐵在氧化鐵中所佔的重量是56*2/(56*2+16*3)=0.

7,氧化鐵在鐵礦中含量為0.8,那麼鐵元素在礦石中的含量為0.56,所以可求得,礦石用量=952/0.

56=1700t。解畢

3樓:成天下之歡

純粹的計算題啊。生鐵與硫酸反應後減少的是氫氣的質量。所以,你就可以求出含有的鐵的質量咯。

然後就是要知道什麼是赤鐵礦了,赤鐵礦有就就是鐵紅,就是氧化鐵咯,是一種紅色的晶體。答案自然就出來了。

4樓:匿名使用者

由題意得知 產生氫氣是0.34g 所以得出鐵的質量為9.52g,也就是該生鐵屑中含鐵的質量分數為95.

2%。要鍛造該生物產品1000t 也就是需要鐵的含量為1000*95.2%=952t,化為氧化亞鐵,則需要氧化亞鐵1360t,繼而1360除以80%=1700t

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