1樓：匿名使用者
a：有水的存在是離子與離子之間更容易接觸，反應加快平時固體與固體之間不是不存在化學反應，只是反應速率太慢，表面無法看出來
a：乳濁液
1．外觀特徵：不均一，不穩定。
2．分散微粒：許多分子集合體。
3．分散物質原來狀態：液態。
由此可以得出a為正確答案
錯，溶液包括溶質和溶劑
錯，硝酸銨水解為吸熱反應，但並不意味著溫度低就不會發生水解反應，即水合過程，只是發生水解的硝酸銨量較少
有兩種情況
吸熱: 擴散過程吸收熱量》水合過程放出熱量，溶液溫度降低放熱 :擴散過程吸收熱量《水合過程放出熱量，溶液溫度升高
2樓：望月玲瓏
1。a2。a
3。不對，分子可電離產生離子。
4。水合和擴散同時發生，但是一種佔主導，既說硝酸銨溶於水時水合作用小於擴散故總體來說是溫度降低。
5。溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量
3樓：匿名使用者
1 a2 a
3 錯 應該是：溶液中包含有溶質和溶劑分子或離子。
4 錯，硝酸銨溶於水溫度降低，是因為硝酸銨溶解時會發生水結合反應，需要吸熱；氫氧化鈉溶於水溫度升高，是因為氫氧化鈉在水中發生反應，放熱造成。
5 水合溫度升高，放出熱量；擴散溫度降低，吸收熱量。因為水合時會形成分子鍵，縮短分子間距離，所以要放熱；反之亦然。
幾道化學題目,謝謝!
4樓：石煜尉遲琴雪
都是很好的計算題，雖然我一看就有思路了，不知道你是不是怕麻煩。
我把大致思路告訴你，你自己做吧`
也能熟悉反映方程了。
1。cmol氨氣
對應c/2
mol硫酸銨中的硫酸根離子
那麼b-c/2
就是剩下的硫酸鋁的物質的量。
al2(so4)3
設a為xmol
其中的so4
2-就是2/3x
而al2(so4)3的物質的量是b-c/2。這個對應關係你明白麼?
算出來的得數
除以a2。80ml濃度為0.5mol/l的hcl溶液。是多少mol呢(自己算，我先設為xmol)
xmolhcl
對應xmolh+
xmolh+
對應xmoloh-
根據na
na2o
na2o2
分別與h2o反映的方程式，
1.5g對應三種物質去反映，可以得到產生oh-的一個範圍。
滿足xmol的區間就是正確答案。
3。乙醇反映完全後
產物是co2還有h2o
這個題你不要忘了水的反映就ok了
仔細看題
那是個密閉容器，
最後又問的是固體增重，最後僅把是固體的物質的質量算出來就ok了
幾道化學題幫忙一下 ，謝謝！！！！
5樓：月子冰
1、c。鉛筆中鉛芯的主要成分是石墨，故有c元素。金剛石硬度最大，可做鑽頭。木炭結構疏鬆，不宜做電極，而且它導電性差，電極一般是碳棒（石墨）。活性炭可吸附有毒物質。
2、b，環保常識了
3、c，向下排空氣法要求氣體密度比空氣小
4、d，決定物質化學性質的是分子結構，ac都是具體性質，不是原因，b製法不影響物質的性質
6樓：小阿諾
c b c d
7樓：匿名使用者
同學，你也不嫌麻煩
發這幾題，這麼多字
你不會問你同學啊
c b c d
8樓：々餓虎崗
1 c 2b 3c 4d
請教幾道化學題~~謝謝!
解幾道化學題,謝謝.
9樓：匿名使用者
（1）a：30g×20%=6g
2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o
2×56=112 98
當h2so4過量時，會生成部分khso4，也呈酸性所以a溶液的ph〈7
則選b（2）
1和31.ba(oh)2 + na2so4 = baso4 + 2na(oh)
2.不行
3.2naoh + so2 = na2so3 + h20
10樓：
(1).b
(2).1和3
11樓：匿名使用者
1 都不對 2 1和3
2koh + h2so4
2*56----98
6------5.25<6 所以a溶液的ph〈7caco3+2hcl=cacl2+h2o
100 71
9 6.39<8
(2) 1 +na2so4 2 +h2so4 +naoh3 +naoh
12樓：匿名使用者
解答過程:
a: 6克koh是:6/36摩爾,需要3/36摩爾的硫酸就可以中和.
30克20%硫酸是:6克/98摩爾.
所以,koh中和硫酸過程中,6/98 < 3/36 ,硫酸是過量的,溶液顯酸性性.ph<7.故a作案是不對的.
b: 30克30%的鹽酸是9/36.5摩爾.
8克生石灰是8/56摩爾.需要16/56摩爾的鹽酸中和.16/56 > 9/36.5 ,此溶液顯鹼性,故b答案也是對的.
第二個題目:
1.ba(oh)2 用na2so4 就可以轉化為naoh.一步就可以反應完成.
2. cuo 不可以一步轉化為cu(oh)23.so2可以用naoh吸收,生成na2so3.
故這個題目的答案是:1與3.
13樓：匿名使用者
1 b 。從化學方程式計算，a項koh過量，參加反應的硫酸是：6*98/112g小於6。
2。第一項，加na2so4即可第二項不可能，第三項，通入naoh溶液即可。
14樓：手機使用者
1 b2 不會了...
15樓：yoyo力巨集
1.b 因為6gkoh為0.107mol.即氫氧根離子為0.107mol． 30g20%的硫酸為0.0612mol,即氫離子為0.122mol.
所以氫離子＞氫氧根離子，ph<7
2.(1)(2)可以，ba(oh)2加入na2so4.cuo用h2或co還原．
（3）不行
幫做幾道化學題，謝謝了 130
16樓：墨夷亦玉
19題第一問，加少量硝酸酸化，在滴加硝酸銀溶液，離子方程式為：ag++cl-=agcl
第二問，鹼性和漂白性（或者氧化性）
20題第一問b
第二問分子晶體
第三問看不清楚，一個si原子和4個c原子相連
17樓：匿名使用者
19.（1）hno3 agno3 cl- + ag+=agcl(沉澱符號）
（2）鹼 漂白（答強氧化性也可）
20.（1）b
(2)分子
（3）4
我高中剛畢業，答案應該沒問題
18樓：匿名使用者
19、1）加少量硝酸酸化，在滴加硝酸銀溶液，離子方程式為：ag++cl-=agcl
2） 鹼性 氧化性
20、1）b
2)分子晶體3）4
19樓：夜色_擾人眠
1)滴加hno3,再滴加agno3,,離子反應 ag+cl=agcl沉澱
2）鹼性，漂白性
幾道化學題，請老師進來，謝謝
20樓：匿名使用者
1無論鐵是否過量，充分反應後，生成cu的質量與反應消耗的fe的質量都相等
設有xgfe參加了反應，充分反應後生成了x g cu,原混合溶液體積為v
cu----cuso4
1 1
ncu2+=x/64
ncuso4=x/64
n1(so42-)=x/64
根據金屬活動性順序表，cu2+氧化性》h+，故先和cu2+反應
fe+cuso4=feso4+cu
1 1
a x/64
反應消耗mfe=56x/64=7x/8g
則剩餘fe x-7x/8=x/8 g繼續與h2so4反應
fe+ h2so4=feso4+h2
1 1
x/8/56 b
b=x/448 mol
nh2so4=x/448
n(h+)=x/448*2=x/224
n2(so42-)=x/448
n(so42-)=n1(so42-)+n2(so42-)=x/64+x/448=9x/448
c(h+)=n(h+)/v=x/224v
c(so42-)=n(so42-)/v=9x/448v
c(h+):c(so42-)=x/224v:9x/448v=2:9
2fe-fecl2-fe(oh)2-fe(oh)3-fe2o3
al-alcl3-naalo2(溶水)
故紅棕色粉末全部為fe2o3
反應中除反應開始時有fe外，無其他外加物，根據質量守恆定律，fe最終全部生成fe2o3
fe2o3中含有fe
56*2/(56*2+16*3)*100=70%
粉末中含鐵70%*a=0.7a g
原反應物中含鐵0.7a g
原合金中鐵的質量分數為
0.7a/a*100%=70%
原合金中鐵的質量分數為70%
幾道化學題，幾道化學題目
1.強鹼不能有h b不行 2.記住升溫反應速率都比原來提高，只是提高的程度不一樣，才會造成整體反應結果有利於正反應或是逆反應 3.速率和各自分壓有關，a分壓不變，b分壓變小了4.畫結構式，c c，以及c h共13個 5.d無論怎麼滴都有沉澱的 a.na2co3滴到h2so4 有氣體，換下，開始沒氣體...
幾道化學題
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幾道化學題，急，幾道化學題，希望得到指教 有點急謝謝！！
1.一份mno2對應一份cl2，所以體積v 150 78 55 16 2 22.4 l2.設caco3 xg,mgco3 yg,所以 x y 2.84 x 100 y 84 0.672 22.43.1 一份mno2對應一份cl2，所以體積v 43.5 55 16 2 22.4 l 2 無法做出，因為...