1樓：匿名使用者
使用該定律要注意：1、蓋斯定律只適用於等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；2、熱效應與參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的方式、溫度、壓力等因素均有關，這就要求涉及的各個反應式必須是嚴格完整的熱化學方程式。3、各步反應均不做非體積功。
4、各個涉及的同一物質應具有相同的聚集狀態。5、化學反應的反應熱(△h)只與反應體系的始態或終態有關,而與反應途徑無關。例題 求反應c（s）+ 1/2 o 2 （g）→co（g）的反應熱（δh ） 解：
已知（i） c（s）+ o 2 （g）==co2（g） δh （i）= - 393ּ5 kj/moi（ii）co（g）+ 1/2 o2 （g）==co2 （g） δh （ii） = - 282ּ8 kj/mol由（i）— （ii）式得 c（s）+ 1/2 o2 （g）== co（g）δh = δh（i） - δh （ii）= - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（kj/mol）蓋斯定律的本質：方程式按一定係數比加和時其反應熱也按該係數比加和。蓋斯定律的意義：
有些反應的反應熱通過實驗測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來。
2樓：正在呼呼
看最後要的方程式
a+b=c是最後要的
已知1.d=a+c *h=+1002.b+2a=d *h=-100
你把1和2相加，正好。*h上下一加，完了。
但是比如最後要c=a+b
你就得把1那個*h變成減，把2那個*h變成加
用蓋斯定律求反應熱(把題目給的方程式加加減減得所求方程)有什麼方法?不看答案我總是想不到如何變形。急！
3樓：
一般都能找到一條可以直接計算的基本反應式，然後把其他式子看看，把基本反應式裡涉及的產物與反應物分別挪到兩邊（就是把其他式子兩頭調換一下）
再配平一下，把基本式裡沒有的東西加減抵消掉最後的反應熱就是那幾條式子乘上係數之後的代數和最後，把式子掉過來的時候反應熱記得變號
4樓：匿名使用者
就是加加減減啊,沒有別的捷徑
怎樣運用蓋斯定律快速容易的進行加減，（小竅門）得到方程式。有經驗的，懇請你詳細解釋一下，下午就考化 50
5樓：南牆被撞爛啦
【預備知識】
首先，讓我們來看預備知識，蓋斯定的含義有兩種表達方式：
①化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。
②化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應的途徑無關。
【推論】
①任何化學反應的反應熱和其逆反應的反應熱大小相等，符號相反。
②任何化學反應，當各物質係數發生變化時，反應熱的數值也隨之發生變化。
蓋斯定律主要應用於反應熱的計算，下面我們就來了解如何利用蓋斯定律計算反應熱。
利用蓋斯定律計算反應熱的傳統做法是：先設計反應過程，將一個反應分幾步完成，然後再將各步反應的反應熱相加，通過計算即可得出結果。
下面請看螢幕所示例題：
例題：已知：
①ch4(g)+2o2(g)＝co2(g)+2h2o(l) δh1=－890.3kj·mol-1
②c(s)+o2(g)＝co2(g) δh2=－393·5kj·mol-1
③h2(g)+o2(g)=h2o(l) δh3=－285.8kj·mol-1
通過實驗不能直接測出由碳和氫氣生成甲烷的反應熱，請通過計算得出：c(s)+2h2(g)＝ch4(g)的反應熱。
這個題目要求計算碳和氫氣反應生成甲烷的反應熱。根據已知的熱化學反應，我們可以設計一個途徑：首先碳和氫氣先分別與氧氣反應，生成水和二氧化碳；然後讓水和二氧化碳發生第一個反應的逆反應，生成甲烷和氧氣。
請看解題過程：
解：c(s)+2h2(g)＝ch4(g) 反應可以設計為：
co2(g)+2h2o(l)＝ch4(g)+2o2(g)是③的逆反應，由③可知：
co2(g)+2h2o(l)＝ch4(g)+2o2(g) δh4=890.3kj·mol-1 ④
由此可得，c(s)+2h2(g)＝ch4(g) 反應方程式，可由②+③×2+④獲得。所以，δh=δh2+2×δh3+δh4=－393.5 kj·mol-1+2(－285.
8) kj·mol-1+890.3 kj·mol-1=－74.8kj·mol-1
【缺點】設計反應過程比較複雜，方法比較麻煩。
這個方法對於簡單問題還可以解決，但是對於複雜問題就很難解決了，而且每一個題目情況有所不同，需要採取不同的辦法去解決，這樣難度就比較大。下面，我給你介紹一個非常簡便的方法，來解決這類問題。
【學法指導】
具體做法是：首先根據所求反應的方程式中各物質的係數，將已知熱化學方程式整體乘以相應的係數，然後進行加減合併。若合併後出現負號則移項，使各物質的係數與所求的方程式完全相同即可。
說明：若我們需要的物質的係數不符合要求時，可以乘以相應的數字來解決；若物質位置不合適（也就是說，我們要的是反應物，而已知方程式中卻是生成物），可以利用減法，將其移到方程式的另一側。
下面，讓我們用這種方法解決剛才那個問題。
我們觀察c(s)+2h2(g)＝ch4(g) 的方程式發現，1molc(s)和2molh2(g)反應生成1mol ch4(g)，而反應式②中有1molc(s)、反應式③有1molh2(g)、反應式①中的反應物中有1mol ch4(g)。我們需要1molc(s)和2molh2(g)反應，生成1mol ch4(g)，所以可以通過：②+③×2－①，得到c(s)+2h2(g)＝ch4(g)。
下面，請看解題過程。
解：由分析可知，反應式c(s)+2h2(g)＝ch4(g)可由②+③×2－①獲得。所以，δh=δh2+2×δh3-δh1=－393.
5 kj·mol-1+2(－285.8) kj·mol-1－(－890.3) kj·mol-1=－74.
8kj·mol-1
大家是否覺得，這個方法要比傳統做法簡單很多。
【活學活用】
已知ch4、h2和co的燃燒熱分別為－890.3kj·mol-1、－285.8 kj·mol-1和－283.
0 kj·mol-1，利用ch4 +co2=2co+2h2可以製備co。請寫出該反應的熱化學方程式。(說明：
本題由2023年高考題修改而成)
由已知可知，反應ch4+co2=2co+2h2的方程式，可由①－②×2－③×2獲得。下面請看解題過程：
解：由已知可知：
①ch4(g)+2o2(g)＝co2(g)+2h2o(l) δh1=－890.3 kj·mol-1
②h2(g)+o2(g)=h2o(l) δh2=－285.8 kj·mol-1
③co (g)+o2(g)＝co2(g) δh3=－283.0 kj·mol-1
故，反應ch4+co2=2co+2h2的方程式，可由①－②×2－③×2獲得。該反應的δh=-890.3kj·mol-1—2×(-283.
0)kj·mol-1—2×(-285.8)kj·mol-1=
247.3kj·mol-1故，該反應的熱化學方程式應為：
ch4 (g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) δh= 247.3kj·mol-1
6樓：槍煙幕雨
終態分析:找準末方程式物,質係數與其它方程式對比，進行加減乘除。
7樓：匿名使用者
這是見過的蓋斯定律的最好的快速簡單方法！
這裡的蓋斯定律怎麼加減。答案是②乘2減去①。可是怎麼減。最好寫出式子。
8樓：0蒼狼孤鷹
題幹中告訴你了，反應物是肼（l）和n2o4（l）,生成物是n2（g）和h2o（g）.
所以總化學方程式應該是n2h4（l）+n2o4（l）==n2（g）+h2o（g）（未配平）
根據下面的方程式配出總方程式並且配平。
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