1樓：leon的牛奶
金屬性的大概概念就是指還原性。只不過金屬性是對於元素而言，而還原性是對於原子而言。
我個人學習元素週期律的時候比較喜歡畫座標軸，就是x,y軸。
y軸代表主族，從上到下非金屬性減弱，與氫氣反應困難，氫化物穩定性減弱，單質氧化性減弱，離子還原性增強，最**氧化物水化物酸性減弱。
x軸代表週期，從左到右非金屬性增強，與氫氣反應容易，氫化物穩定性增強，單質氧化性增強，離子還原性減弱，最**氧化物水化物酸性增強。
這個是非金屬性的遞變規律。
金屬性的就跟它剛好相反，只不過把酸性改成鹼性。
明白了嗎？
2樓：匿名使用者
週期表中同主族向下、同週期向左元素的金屬性增強；
金屬有還原性，還原性不等於金屬性。金屬性是指明單質易失去電子的能力；還原性是指原子或原子團失去電子的能力。
還原性增強，氧化性就減弱；
非金屬單質若生成含氧酸，酸性就會隨單質的氧化性增強而增強；生成無氧酸就相反：酸性：hf＜hcl＜hbr＜hi hclo4＞hbro4＞hio4
3樓：給個
判斷金屬性強弱的方法
1~與水或酸置換出h2，條件越容易，金屬性越強2~最**氧化物對應的水合物，鹼性強則金屬性強，活潑同一族 上到下 金屬性由弱到強，非金屬性由強到弱而氧化性越強，非金屬性越活潑；還原性越強，金屬性越活潑。
元素週期表中同主族元素的變化規律？
4樓：匿名使用者
1.從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。
2. 從上到下，原子半徑逐漸增大。
3.從上到下，最**氧化物對應的水化物鹼性增強，酸性減弱。
4.從上到下，對應的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。
5.從上到下，得電子能力減弱，失電子能力增強。
太多了，就打這些了。
祝學習進步！！！
5樓：秒懂百科
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律
元素週期表中同一週期，同一主族元素單質熔沸點變化規律是什麼？
6樓：月似當時
元素週期表中同一週期，同一主族元素單質熔沸點變化規律是從左到右，單質的熔沸點先升後突降，到非金屬時不太規律（與分子大小有關）。
第七主族是升高因為第七主族是分子晶體，熔沸點由分子間作用力決定，從上到下分子量增加，分子間作用力增強，熔沸點升高。
物質有晶體和非晶體，晶體有熔點，而非晶體則沒有熔點。晶體又因型別不同而熔點也不同。一般來說晶體熔點從高到低為，原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體。
在分子晶體中又有比較特殊的，如水、氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合「同主族元素的氫化物熔點規律性變化」的規律。
擴充套件資料
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低。
同種型別晶體的比較規律：
①原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—c②離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
7樓：匿名使用者
元素週期表中：
同一週期主族元素，從左到右，單質的熔沸點先升後突降，到非金屬時不太規律（與分子大小有關）；
同一主族，如果形成的是小分子，則從上到下熔沸點升高，若形成是大分子，則從上到下降低。
原因：第一主族是金屬，金屬是大分子（整塊金屬可以看成為一個分子），其熔沸點只與化學鍵（金屬鍵）強弱有關，金屬鍵越強，則熔沸點越高；而金屬鍵與半徑有關，原子半徑越小，形成的金屬鍵越強，熔沸點越高；第一主族中的鹼金屬從上到下半徑是增大的，因此熔沸點是降低的。
其實，第四主族雖然包括金屬和非金屬，但它們的單質都是大分子，也就是說，其熔沸點決定於化學鍵的強弱，其中既有共價鍵，又有金屬鍵，但成鍵能力規律是一致的，就是半徑越小，成鍵能力越強，因此第四主族的熔沸點也是從上到下降低的。
而第七主族，都是形成雙原子分子，即都是小分子，分子之間沒有化學鍵作用，只是弱的分子間作用力；而分子間作用力與分子量的大小有關，分子量越大，熔沸點越高；鹵素單質的分子量從上到下增大，因此熔沸點升高。
8樓：匿名使用者
元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律 1.1 原子半徑 （1）除第1週期外（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族
9樓：匿名使用者
第一主族是除h外都是金屬，是化學上講的金屬鍵（老教材高三學習）講的內容，由它決定熔沸點；第七主族為非金屬，它的熔沸點由分子間作用力決定。所以不是一回事哈
10樓：教授王
第一主族：金屬
第七主族：非金屬
化學元素週期表中，同主族元素性質有什麼遞變規律
11樓：秒懂百科精選
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表
12樓：匿名使用者
由上到下： ①金屬性增強 →②單質還原性增強 →③陽離子(或正價化合物)氧化性減弱 →④氫化物(如果有)穩定性減弱 →⑤氧化物的水化物酸性減弱，鹼性增強 還**不明白？
13樓：匿名使用者
從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性減弱；從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
14樓：匿名使用者
金屬：從右到左、從上到下，金屬性和單質還原性增強，形成離子化合物的趨向增強，形成氫氧化物的兩性減弱，鹼性增強，ps：上述只對主族有效，對副族無效！
非金屬：從左到右、從下到上，非金屬性和單質氧化性、電負性增強，單質還原性減弱，形成氫化物的穩定性增強，形成最**含氧酸的酸性增強
元素週期表中，同週期從左到右，同族從上到下，主族元素的氧化性，金屬性，非金屬性等其性質的變化規律。
15樓：匿名使用者
原子半徑 （1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞 增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑依次增大。
元素化合價 （1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
完成下表：總結元素週期表中同週期、同主族元素性質的遞變規律。描述箭頭指向的含義以及圖中虛線的含義
16樓：琦正初
同週期從左到右非金屬性依次增強，金屬性依次減弱。同主族從上到下金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。虛線代表的是非金屬元素與金屬元素的分界線
元素週期表——性質變化規律
17樓：秒懂百科
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律
18樓：匿名使用者
對於主族元素，第一二主族（鹼金屬和鹼土金屬）越往下溶沸點越低，其他的硼族碳族氮族氧族鹵素越往下越高
其他的有氫化物的沸點，非金屬氫化物的沸點第一個有氫鍵高，別的依次升高
主要就是溶沸點，其它的，不用管了
19樓：匿名使用者
20樓：匿名使用者
1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2 元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
化學 各元素各是什麼顏色的，化學元素週期表裡，各個元素的顏色是什麼？
題目含糊，應該是各物質的顏色！涵蓋了高中的了，你刪減一下吧！有特殊顏色的物質 1.黃色 黃色 agi p4 黃磷 fes2 al2s3 溴水 黃 橙 淡黃色 s na2o2 pcl5 agbr 濃hcl 混有3價鐵離子 灰黃色 mg3n2 2.黑色 cus ag2s cu2s hgs 黑色或紅色 f...
如果把元素週期表裡所有元素都買1克，大概需要多少錢
而且人造元素更是一個坑，由於這些元素本身在自然界不存在，所以只能通過人造來獲取。結果就是這些元素都是無價無市的，因為製造出來之後，迅速就會消失。很多人造元素的半衰期都是以秒為單位的。所以總的來說，如果想要將整個元素週期表上的所有元素都購買一克需要不僅僅是金錢那麼簡單，更需要人力和物力。目前人類共發現...
元素週期表中的族是指，元素週期表中有哪幾族的元素
元素週期表中的列稱為族。長式週期表分為十六族。同一族中的元素 尤其是主族元素 物理性質和化學性質呈現一定的相似性。因為它們的價電子構型相似，而價電子構型一般都會決定元素的性質。當然，由於元素處在不同的週期，它們的性質也會有一定的遞變性。族號16族如下 新iupac族號 中文常用的族號 族名 1 a族...