1樓：匿名使用者
fe與稀硫酸反應可以放出h2，由題中提及的最終質量可以知道，放出的h2和雜質的總質量為0.6克。
設純鐵質量為a，雜質質量為b，則有如下方程成立：
a+b=6
2a/56+b=0.6
則27a/28=5.4,可得a=5.6
那麼鐵的純度就呼之欲出了，為5.6/6=93.3%
2樓：靜似月察察
你的題目有問題，6g如果全是fe如果完全反應，最多放出h2：0.214g
反應之後總質量本來應該是：100+6=106g但是要放出氫氣，所以質量減小。
減小了多少呢？106-105.4=0.6g所以鐵反應放出了0.4gh2
所以根據方程式
fe+h2so4=feso4+h2
56 2
x 0.6g
所以x=0.6*56/2=16.8g
所以你的題目有問題
3樓：獨我徘徊
[6+100-105.2]
得出氫氣質量.再列化學反應方程式.求出fe的質量.結果再除以6
4樓：匿名使用者
設有fe x g，生成h2 y g
fe+h2so4=feso4+h2
56 2
x y
y=x/28
由於雜質不發生反應，不溶於水，故不計入溶液質量根據質量守恆，溶液質量為
mh2so4+mfe-mh2=105.4g100g+x-x/28=105.4g
27x/28=5.4g
x=5.6g
即6g樣品中有fe 5.6g
fe的百分含量為
5.6/6*100%=93.3%
5樓：舞動的佛朗明哥
因為fe+h2so4=feso4+h2，所以n（fe）=(105.4-100)/(56-2)=0.1mol，所以純度即為(56*0.1)/6=93.3%
初三化學難不難
不難關鍵是記憶和抓住概念的本質 不要忘記預習，聽課，鞏固 不懂不要裝懂 問老師和學的好的同學 講的清楚明白 海闊憑魚躍 通過笨鳥先飛 不難，初中化學實驗少，涉及元素少，主要的就是記憶內容，一般前20個元素弄明白各種單質和化合物的性質和一些金屬單質化合物的性質就差不多了。這裡我要說的是焰色反應一定要記...
初三化學。繼續請教高手 初三化學，急急急，求高手解答啊，
答 1 雞蛋上浮，浮在水面上。因為飽和食鹽水的密度大於雞蛋的密度，雞蛋的體積不變，f浮 液體密度 g v排 故向玻璃杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和時，液體密度變大，雞蛋所受浮力變大，且大於雞蛋的重力時，雞蛋上浮，浮在水面上。2 雞蛋表面會有大量氣泡產生。雞蛋在玻璃杯裡上下浮沉。化學方程式是 cac...
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當然是c硝酸銨啊。a放熱，b無明顯變化，d也不變。其原理為 溶質的微粒 分子或離子 要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，即所謂的吸熱。而在溶解過程中，溶質的微粒 分子或離子 不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的...