怎樣鑑別NaoH Hcl Nacl H2o已經充分反應

2023-02-06 03:35:19 字數 2151 閱讀 4468

1樓:匿名使用者

1 用酸鹼指示劑,如酚酞,遇鹼紅色,遇酸無色。當溶液由紅色變為無色說明naoh已完全反應,用石蕊也可以。

2 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

2樓:匿名使用者

用酸鹼指示劑,比如說把稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,當溶液剛剛變為五無色,說明恰好完全反應

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

2naoh+h2so4=na1so4=2h2o

3樓:匿名使用者

ph試紙.指示劑不準確

4樓:原味淘兒

用酸鹼中和滴定

其中向naoh中加入酚酞試劑

溶液變為紅色

之後用酸性滴定管逐漸滴加hcl

輕輕搖晃,直到原naoh溶液變為無色,立刻停止滴定。

這樣就好了。

選用酸鹼指示劑最好選準一定的範圍

石蕊的測定範圍是:5-8(紅,紫,藍)

酚酞的測定範圍是:8-10(無色,粉紅,紅)甲基橙的測定範圍:3.1-4.4(紅,橙,黃)目前我所知道的酸鹼指示劑就只有這麼多。

5樓:匿名使用者

用ph計吧,這東東猛一點,要不用精確ph試紙

6樓:尾梓維夔黛

而且不能用石蕊,變紅就充分反應了

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o2naoh+h2so4=na2so4=2h2ocqprotosssc說的不太對這不是酸鹼中和滴定麼,酸鹼滴定的顏色變化應遵從由淺入深,酸內事先加無色酚酞,黃色變橙色就充分反應了

鹼滴入酸,因為變化不明顯?

酸滴入鹼,鹼內事先加甲基橙,這樣才好觀察

7樓:清瘋孩子

這不是酸鹼中和滴定麼?

酸滴入鹼,鹼內事先加甲基橙,黃色變橙色就充分反應了鹼滴入酸,酸內事先加無色酚酞,變紅就充分反應了cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o2naoh+h2so4=na2so4=2h2ocqprotosssc說的不太對,酸鹼滴定的顏色變化應遵從由淺入深,這樣才好觀察,而且不能用石蕊,因為變化不明顯。

8樓:

用移液管向乾淨的錐形瓶中準確移入hcl溶液,加入1~2滴酚酞指示劑,用已知濃度的naoh滴定至溶液由無色——淺紅色即為終點,記下消耗naoh體積

cu(oh)2+h2so4= cuso4 + 2h2o

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

naoh+hcl=nacl+h2o(寫出離子方程式)要過程!!!

9樓:九聽安查懿

由於得失電子的不同,h+得電子,cl-失電子,所以兩種產物分別出現在在兩個不同的電極,且被收集,所有它們不能反應生成hcl,如果是nacl+h2o=naoh+hcl那麼酸鹼不是又反應了麼?那麼這個反應的本質就不存在了,該反應就是為了獲得naoh的。

10樓:匿名使用者

(1)寫化學方程式naoh+hcl=nacl+h2o(2)拆(強酸強鹼可溶性鹽拆成離子) na+ +oh- +h+ +cl-=na+ +cl-+h2o

(3)刪除等號2邊相同的離子 oh- +h+ =h2o檢查守恆情況 oh- +h+ =h2o

所以離子方程式 oh- +h+ =h2o

11樓:匿名使用者

離子方程式:oh- + h+ == h2o

要過程是什麼回事,你想要什麼樣的過程呢?其實就是把強電解質拆開,等號前後相同離子約掉(抵消掉),然後配平就行啦

實驗**:naoh+hcl=nacl+h2o. 請你設計實驗,驗證猜想:①反應後的溶液裡的溶質 30

12樓:精品教輔

取反應後的溶液少量於試管中,滴入無色酚酞溶液,如果呈紅色,則是氫氧化鈉過量,反應後的溶液裡有naoh和nacl;

如果是無色的,則再向試管中滴入少量碳酸鈉溶液,如果有氣泡產生,則是鹽酸過量,反應後的溶液裡有hcl和nacl;如果沒有氣泡產生,則是naoh和hcl是恰好完全反應,反應後的溶液裡的溶質只有nacl。

13樓:燃燒的菸蒂

用石蕊和酚酞檢測下就知道了

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