1樓：
通過質量去算，而不是體積
現已知道加入水的質量和稀釋後的濃度，通過列方程計算設濃硫酸的質量為x則0.95*x=（300+x）*0.05需要注意的是，原本硫酸中帶水
2樓：魯姐
設應加95%x公斤，根據溶質不變的原則，
x*95%=(x+300)*0.05%
x=0.1580(公斤)=158克
需加95%硫酸158克。
3樓：z_小戇
題目應該是：95%的硫酸，300公斤的水，要稀釋成0.05的硫酸濃度，要加入多少95%的硫酸？
解：設要加入x公斤95%的硫酸，
則(x*95%)/(x+300)=0.05x=5/3≈1.67
要加入1.67公斤95%的硫酸。
4樓：匿名使用者
這道題守恆的觀念很重要
硫酸總量是不變的
設要 x kg 95%的硫酸
等式左邊=沒有稀釋的硫酸= x * 95%等式右邊=稀釋後的硫酸總量=稀釋後硫酸濃度*總質量=0.05% * (300+ x )
左邊=右邊
即 x * 95% = 0.05% * (300+ x )x = ？
溶液配製濃度計算公式
5樓：匿名使用者
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度v2：需用濃溶液體積二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000v1：原溶液體積 v2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 m：相對分子質量
6樓：中國農業出版社
濃度較低的溶液常用比例濃度表示。就是以溶質和溶液的比來表示濃度。如1∶2000的高錳酸鉀溶液，就是表示2000毫升溶液中含高錳酸鉀1g。
若需配製這樣的溶液500毫升，可按下式算出溶質數：
配製時，先稱取高錳酸鉀0.25g，放入量杯中，加入少量水溶解，然後加水500毫升處即得。
7樓：匿名使用者
配製0.5摩爾每升硫酸溶液500毫升需密度為1840克每升的98%濃硫酸的體積是
500ml / (1840g/l / 98g/mol * 0.98 / 0.5mol/l) = 13.6ml
注：式中98、0.98分別為98%濃硫酸的摩爾質量、質量分數。
8樓：柳_哥哥
將0.1mg三價鐵用kscn稀釋至500ml呈於1cm吸光池在波長480nm處測的吸光度為0.240計算百分比吸光係數
配製溶液的計算公式
9樓：
c=n/v (mol/l)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。
溶液稀釋的計算：
核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。
c1·v1 = c2·v2
稀釋前溶質的濃度 × 稀釋前溶液的體積 = 稀釋後溶質的濃度 × 稀釋後溶液的體積。
質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/m；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，m是溶質的摩爾質量。
擴充套件資料
注意事項：
1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2、要注意計算的準確性。
3、注意移液管的使用。
4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
10樓：郭歡
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數、ρ1 ：密度、v1：欲配溶液體積。
ω2：濃溶液質量分數、ρ2：密度、v2：需用濃溶液體積。
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。
擴充套件資料
配置時應注意：
有些化學藥品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
要注意計算的準確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
11樓：殞暮城賞墵縣亡
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
例：用18mol/l的濃硫酸配製500ml，3mol/l的稀硫酸，
需要濃硫酸多少毫升？
代入公式：
c1v1=c2v2=18mol/l× v1=3mol/l× 500ml
v1= 3mol/l× 500ml/18mol/l=83.3ml
取83.3ml18mol/l的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，
冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
例：欲配製0.5mol/l的碳酸鈉溶液500ml，
該稱取na2co3多少克？
mna2co3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/l×500ml×106g/mol/1000=26.5g
稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v×m/1000
例：欲配製2.0mol/l的硫酸溶液500ml，應量
取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ m硫酸=98.07g/mol
代入公式：
v1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
v1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
12樓：娜莉
1、用固體作溶質,需要經過計算、稱量、溶解、定容、裝瓶幾個步驟；溶質質量按需要配製的溶液濃度和溶液質量來計算,公式：溶質質量=溶液質量*溶液濃度；
2、用液體或作溶質,純液體藥品以第一種的計算方法相同,濃溶液稀釋的步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶.計算公式為：濃溶液質量*濃溶液濃度=稀溶液質量*稀溶液濃度。
13樓：
最後一個，密度不用換算嗎？
濃硫酸稀釋的計算
14樓：吧中
200l×1.68mol/l＝3v
解出v＝112l
將112l3mol/l的硫酸稀釋到200l即可。
本來不必要計算加水體積的，但是你偏問加水的量，只好如下計算了。
3mol/l硫酸的密度＝3×98/25％＝1176g/l112l3mol/l硫酸的質量＝112×1176＝131712g1.68mol/l硫酸密度1.68×98/15％＝1097.
6g/l200l1.68mol/l硫酸的質量＝1097.6g/l×200l＝219520g
加入水的質量＝219520-131712＝87808g
15樓：透亮杯兒
題目中的25%、15%顯然是質量分數，有這兩個資料，可以計算出25%硫酸與水的質量比
15/（25-15）=3/2
假如欲配製200克10%的溶液，
需要25%的硫酸200×3/5=120克
需要水200×2/5=80克
題目中還有3mol/l、1.68mol/l，利用這兩個資料可以計算出需要濃度為3mol/l硫酸的體積，
你還記得稀釋公式嗎？c1v1=c2v2
假設欲配製200l濃度為1.68mol/l，計算濃度為3mol/l硫酸的體積，那麼
v1=c2v2/c1=1.68×200/3=112l
需要水的體積的計算
3mol/l硫酸的密度3×98/（1000×25%）=1.18g/ml
1.68mol/l硫酸的密度1.68×98/（1000×15%）=1.1mol/l
需要水的體積，水的密度按1克/毫升計算
200×1.1-112×1.18=87.84l
實際應該大於88升，因水與硫酸兩者混合後，體積一定會小於兩者體積之和，所以題目中所提供的資料不太準確。這裡只提供了計算方法。
16樓：匿名使用者
加水157.14l用體積乘濃度等於稀釋後體積乘濃度~
初中化學問題：溶液稀釋的計算公式是什麼？
17樓：匿名使用者
公式：w=m質/m液×100％ 記住無論加多少水,它的溶質質量是不變的,而溶液質量是原本的溶液質量+所加水的質量。
溶液性質
1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)；
3混合物：溶液一定是混合物。
溶液分類
飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。
飽和與不飽和溶液的互相轉化：
不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。
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