1樓：匿名使用者
弱酸和強酸的分別是由酸的電離度確定的,電離的h+離子濃度越高,酸性就越強,h+濃度越低就越弱.這是在含h酸的
抽象的酸鹼是用電子的轉移來說的.
2樓：匿名使用者
課本上都有，而且中學涉及的酸也不多。化學式和濃度都有關係，但沒有個規則，直接記下來就行了。
3樓：夜鶯的嘆息
考試嘛，靠記憶力了。。。
一般考試常見的強酸指濃硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，特點是其中的元素一般是處於元素週期表右邊，例如硫酸根中的硫元素，位於元素週期表第六列。此類強酸都有強氧化性性。
其他的一般是弱酸，比如碳酸一類。此外有機化學裡也常見弱酸，包括醋酸，甲酸，乙酸等。
4樓：桐花飛雨
初學時，一般是靠積累的。只要記住鹽酸、硝酸、硫酸是強酸，磷酸屬於中強酸就可以了。
不過，判定酸性強弱確實需要一定的標準依據的。
我見過的解答中，不懂你的心※是回答的最好的：
判斷一種酸是否是強酸,不是看它的ph大小,而是看是否完全電離,由於它是微觀的,當然看不見.
判斷含氧酸是不是強酸,就根據它的結構就可以了,你畫出它的結構式,他們會有氧原子與雙鍵連線,和氧原子單鍵連線再接一個氫原子(一般電離的就是這個氫原子,因為氧吸引電子的能力強),成雙鍵的氧原子個數與成單鍵的氧原子個數比值越大,酸性就越強,一般比值超過1,就是強酸了.
像硫酸有兩個氧原子成了雙鍵,有兩個是單鍵加氫,所以比值為1
硝酸為2,高氯酸為3,而磷酸為1/3就只是中強酸了(這個規律一般都實用)
5樓：十月十七有陣雨
酸是由酸根離子和氫離子構成的，區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子，如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。
從化學式觀察：
常見的強酸：hclo4，h2so4，hi，hbr，hcl，hno3酸中主要元素的非金屬性越強，對應的酸的酸性越強。
鑑別強酸和弱酸的最簡單的方法是什麼
6樓：
用naoh將其中和，得到的溶液顯中性則為強酸，顯鹼性則為弱酸（原理為強鹼弱酸鹽會水解使溶液顯鹼性）
7樓：合縱攻秦
不是樓上所說，因為滴定怪麻煩的
正確的做法是稀釋100倍，如果ph降低了2，則是強酸
如果ph降低得很少，是弱酸
8樓：量子海洋
比較簡單的方法有以下幾種：
一是樓上說的稀釋。稀釋相同倍數，ph變化大的是強酸，變化小的是弱酸。
二是取相同體積相同ph的酸，分別加入過量鋅粒，消耗鋅粒多的是弱酸三是取同體積同ph的酸，分別加入適量氫氧化鈉後測ph，較小的（即酸性較強的）是弱酸
四是如果能控制濃度的話，取同濃度的酸，ph較大的是弱酸（強酸弱酸一般差別較大，可忽略多級電離的影響）
9樓：匿名使用者
用ph試紙，指數越小酸性越強
強酸與弱酸的區別什麼是強酸，什麼是弱酸
10樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1.強酸全部電離，弱酸並不能全部電離。
2.ph相同的強酸大於弱酸。
3.同溫度、同濃度的強酸的導電性強於弱酸溶液。
4.中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸。
5.ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同;在反應過程中，弱酸反應速率減小比強酸慢，平均反應速率比強酸快，產生的氫氣也是弱酸多。
6.同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率比弱酸大，但產生氫氣的物質的量相等。
7.ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量(就強酸而言)的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈酸性。
8.同濃度、同體積的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈鹼性。
9.ph、體積相同的強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數時，強酸的ph增加大，弱酸的ph增加小。
10.稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(h+)先增大後減小;稀釋濃的強酸，c(h+)一直減小。
11.強酸和弱酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，強酸的ph幾乎不變，而弱酸溶液的ph增大。
12.當強酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當弱酸與強鹼相互滴定時，溶液顯鹼性，應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)。
11樓：123劍
強酸屬於強電解質，能完全電離；弱酸屬於弱電解質，只能部分電離。
區別強酸和弱酸的最根本的區別在於是否能夠完全電離。
弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（ka）小於0.0001（酸度係數pka大於4）的酸。
ka愈大（或是pka值愈小），就代表有愈多的氫離子（h+）生成，其ph值也就愈小。弱酸的ka值大約在10-4~10-14之間，或是pka值大於4。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。
有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。
12樓：匿名使用者
籠統說，水溶液電離度90％左右的是強酸，20％左右是中強酸，1％左右是弱酸。具體劃分看pka數值，小於零是強酸，1到4中強酸，大於4弱酸，0到1看濃度，低濃度算強酸。
怎麼區分強酸和弱酸？我不是問他們個有什麼不同，他們的有什麼性質，他們那裡不同我知道，我的意思是如果
13樓：我寺瘋瘋瘋婆孖
高中知識裡強弱酸是要求掌握的。要背下來的。分享一個我高中的方法。
把常見弱酸記住。因為還是比較少的。而且還比較容易考。
什麼電離水解的我也記不太清了~不常見酸的題目會給提示的。至於強酸在平時題目中自然而然就記住了。都是挺常見的。
希望能幫到你。加油啊~
14樓：匿名使用者
如果你是初中 那麼 從ph值大小判斷 如果是高中 那就要看電離程度了 並且同一種酸不同濃度酸性可能很大變化（hf在稀的時候弱爆了 濃的時候比硝酸還牛x） 追問：怎麼樣看電離程度 回答：這個在高中階段也只是要記住的 我就告訴你個小技巧吧 就拿鹵素元素的酸 （f） cl br i 越往下原子半徑越大 管不住電子 也就是不穩定 不容易失去h 也就是酸性更弱 !
hf因為f的特殊性質太穩定了 故在一般情況應該為強酸的卻很弱\x0d不懂的繼續問 追問：能否給個具體的答案,有些不懂 回答：高中階段 hf 碳酸 矽酸 h2s 亞硫酸 亞硝酸 （亞的強酸一般都是弱酸） 還有有機的一些：
苯酚 醇 羧酸
15樓：匿名使用者
強酸完全電離，弱酸部分電離
初中化學強酸與弱酸有什麼區別，強酸弱酸的定義是什麼？還有強鹼弱鹼。
16樓：愛情凌風起航
強酸的定義是在水中完全電離的酸，弱酸是在水中部分電離的酸。它們的區別是相同體積相同物質的量濃度的溶液中氫離子的濃度不同。
強鹼只有四個：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣和氫氧化鋇。
強酸有鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸，高錳酸等
若是強酸強鹼反應生成的鹽便是中性，如氯化鈉，硫酸鈉若是強酸弱鹼反應生成的鹽便是酸性，如氯化銨若是弱酸強鹼生成的鹽便是鹼性，如碳酸鈉
17樓：十一夜夏天
初中裡的強鹼就那幾個：氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鉀，其他的一般都是弱鹼。碳酸鈉跟強鹼一點關係也沒有，沒有什麼對應關係。
18樓：匿名使用者
強酸是可以完全電離出氫離子、弱酸是可以少部分電離出氫離子
19樓：
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。
20樓：匿名使用者
這是根據酸或鹼的腐蝕性強弱而定的吧！
21樓：是我
這個你們初中不需要知道為什麼，高中的內容，解釋的理論也一時說不清楚的
請問下強酸，弱酸，強鹼，弱鹼分別帶有什麼離子？可以只看化學式快速區分。
22樓：匿名使用者
在初中裡面有，三大強酸，三大強鹼。分別是。
三大強酸：h2so4，hno3，hcl
三大強鹼：koh，naoh，ca(oh)2酸一般帶有 h+離子
鹼一般帶有 oh-離子
但是如果反應是用強鹼和弱酸製成的鹽為弱鹼，如na2co3反之如果反應是用強酸和弱鹼製成的鹽為弱酸，如hclo
23樓：甜糰子晴天
初中範圍內
三大強酸：鹽酸hcl硫酸h2so4硝酸hno3
三大強鹼：氫氧化鈉naoh氫氧化鈣ca（oh）2氫氧化鋇ba（oh）2
24樓：教授王
強酸：hclo4，h2so4，hno3，hcl，hbr，hi；其餘都是弱酸。
強鹼：koh，naoh，ba(oh)2，ca(oh)2；其餘都是弱鹼。
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