1樓：匿名使用者
解析：這就是原電池，n2,h2 （hcl-nh4cl）原電池h2一定是在負極上反應，n2一定在正極上反應。 n2得電子生成n3-離子，它在酸性條件下不可以存在，生成nh4+.
所以兩極反應式為：
負極： 3h2- 6e-=6h+
正極： n2+6e-+8h+=2nh4+
總反應： n2+3h2+2h+=2nh4+
2樓：
由於燃料電池反應物為h2、n2則可得到反應總方程為：n2+3h2=2nh3，又知反應電解液為hcl、nh4cl那麼為酸性介質，方程中應有h+無oh-，求正極反應，即的電子的還原反應，從總方程可得氧化劑為n2則還原反應的反應物為n2（即還原劑），又從總方程生成物可得生成物中應有氨加上反應為酸性介質則生成銨根離子（若為鹼性應生成氨水因為強鹼條件下銨根會轉化為氨水），則得到正極反應：n2+8h+ +6e-=2nh4+
3樓：
電解質是酸性的，所以是氫氣變為氫離子（變為氫氧根的話立即被中和了，不能移到另一極去）
同時又有氯化銨，故設想氮氣變為銨根，氫離子補上
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