1樓：匿名使用者
錯了，s軌道只有一個，但p軌道有x，y，z三個方向分別一個，共三個。甲烷屬於sp3雜化，碳原子電子構型：1s2 2s2 2p2。而sp3雜化就是2s和2p共四個軌道混雜形成的。
2樓：匿名使用者
是本來有1個2s 軌道,2個2p 軌道.1s2 2s2 2p2但是,2s軌道上有1個電子激發到了 空著的 2p 軌道上,這樣,2s 軌道只有1個電子,2p軌道有了3個電子.
然後,那個2s軌道假如和3個p軌道雜化,就成了 sp3 雜化,若2s軌道和2個p軌道雜化,就成了 sp2 雜化,(還多一個p軌道去形成 "怕哎"鍵,就有了碳碳雙鍵)
若2s軌道1個p軌道雜化,就成了 sp 雜化,(還多2個p軌道去形成 "怕哎"鍵,就有了碳碳叄鍵)
補充問題的回答: 激發後, 碳有3個電子佔p軌道
3樓：匿名使用者
本來就是3個，要麼沒有，有就一定是3個p軌道看書仔細點，原子結構裡面講得清清楚楚
p軌道的磁量子數是3就有3個p軌道
軌道是永遠存在的只是看你把不把電子放進去
4樓：匿名使用者
碳原子的外層電子排布是：1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1，也就是說它有三個未成對電子分佔3個p軌道，這三個p軌道上的單電子與h原子核外的一個單電子配對成鍵！
5樓：
c: 價電子結構 2s2 2p2
雜化時，2s軌道上的一個電子先激發到2p空軌道，得 2s1 2px1 2py1 2pz1
這樣，1個 2s 軌道電子， 3個 2p 軌道電子， 再進過量子力學軌道的線性組合， 成4個等價的 sp3雜化軌道。
6樓：匿名使用者
我知道你什麼意思
p軌道有3個,你想想,每個軌道只能容納2個電子,比如ne的外層電子分佈是2s2 2p6,p軌道上有六個電子,只有3個p軌道才能容納的下.軌道是人為規定的,每個原子都有.只不過有些軌道,有些電子達不到哪個能量等級而已
7樓：教授王
1個s,3個p(px/py/pz),混合成鍵就是sp3雜化.
怎樣判斷笨分子中碳原子是sp²雜化？謝謝！
8樓：匿名使用者
如果中心原子全部用於成鍵（即飽和）則看連有幾個原子，設原子個數為n,則為sp（n-1）雜化，如：ch4分子c已飽和，它連有4個h原子為sp3雜化。若中心原子還有孤對電子則孤對電子當成一個原子，如：
h2o中o原子仍有2對孤對電子相當於又連有兩個原子，為sp3雜化。
苯連有三個原子，且沒有孤對電子，所以是sp2雜化
9樓：澱心
苯的六個c原子呈正六邊形分佈，c-c的夾角時120度，每個c上還連一個h原子，c-h鍵與c-c的夾角也為120度，因此以一個c原子為中心，形成平面三角形，而sp²雜化即形成平面三角形
10樓：櫻花飄零
就高中階段而言，最簡單的，我們知道苯是平面結構的，所以判定是sp2（sp3四面體，sp直線）。然後從成鍵角度看，苯的六個碳原子之間是兩兩有一根σ單鍵，還有一個共軛大π鍵，這也是sp2雜化的成鍵特點（乙烯，一根σ一根π），只是苯的π鍵比較特殊。
11樓：匿名使用者
軌道雜化理論是用來解釋分子構型的，也就是說，是先有分子，再有雜化軌道，苯分子的每個碳原子電子雲是三角雙錐型，就說明是sp2雜化，
12樓：葉落霜寒
雜化軌道數=（中心原子的價電子數 - 形成pi鍵總數 + 配位原子的成鍵電子數）/2
= （4 -1 + 3）/2 = 3
多重鍵中，只有第一個鍵軌道參與雜化。
13樓：教授王
一個c原子與三個原子相連
有機物中C原子的雜化方式如何判斷？碳碳三鍵一定SP雙鍵sp
任何離子鍵的形成過程必定有電子的得與失，否則就不能由中性原子或者原子團形成帶電離子。你的那個nah的問題，非常有趣。所以曾經有種看法就是h應該在f的上面，二者的共同點就是只需要得到一個外來電子就可以形成穩定的電子結構。你好！苯環是大 鍵。俗稱三個雙鍵。一般有機物裡面雙鍵是就sp2 三鍵sp 單鍵sp...
顯示卡問題，答的好追分
我也有張9200的卡，頂級agp顯示卡ati hd3850。推薦你換個ati9550就可以了，經典顯示卡 那只是支援的型別，也就是說你的視訊記憶體使用的顆粒 記憶體 只能在這個範圍內。顯示器基本只有dvi和vga 也就是db 15，15個針腳嘛 兩種，能接上基本就能用，不用擔心相容問題 顯示卡介面的...
電腦使用的問題。200分求解，有用再追分
讀盤錯誤，試試看重做系統吧 可能是系統問題，也可能是硬體問題，如果有重要資料，建議你馬上去一個有防毒軟體的機器上掛上你的硬碟備份出你的資料，同時也可以看出是不是硬體問題，如果能安上硬碟，而且能讀出所有東西，備份好東西后再用hdttune 查檢視是不是有壞道，如果沒事，就重格式化下c盤，重灌下系統看看...