1樓：
第三問：
1.因為要除雜所以先把mgcl2和cacl2的鈣離子和鎂離子除掉2.先出鎂離子的話就需要用到氫氧根 為了不使溶液中有新的陽離子只能用鈉離子來除雜 所以只有naoh 但他說了是過量的 所以溶液中會有naoh
3.再來除去鈣離子 鈣離子只有可能是碳酸根才能** 所以我們用到碳酸根 同上為了沒有新的陽離子所以用鈉離子 又是過量 溶液中會有na2co3
第五問：因為nacl的溶解曲線比較平穩所以不好用降溫的方法。
第三問答案源自初三化學的背後酸鹼鹽的溶解性表第五問源自溶解曲線
希望對你有所幫助
2樓：匿名使用者
這裡面涉及到各物質在水溶液中的溶解度的問題，我們第一步往裡加的naoh，使得鎂離子得以完全沉澱，同時也有部分氫氧化鈣沉澱下來（氫氧化鈣在水中的溶解度相對鎂離子還是較大的，如石灰水一樣），第二步加入的是na2co3，目的是讓鈣離子轉變為溶解度更小的碳酸鈣沉澱，而使鈣離子除去更完全，且naoh ，na2co3加入都是過量的
降溫結晶的前提是必須達到了nacl的飽和溶液， 題目是加入的是足量的水，足以說明加入的水是過量的，溶液並不能達到飽和狀態，蒸發是為了除去多餘的水分，使溶液達到飽和狀態後再進行冷卻結晶。。。
3樓：教授王
加入：na2so4除去ba2+，na2co3除去ca2+和ba2+，naoh除去mg2+，
蒸發濃縮，冷卻結晶。
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