1樓：暴行是立業之本
答：是可以的。
負極：2cu-4e-=2cu2+
正極：o2+4h++4e-==2h2o
總反應：2cu+o2+4h+=2cu2++2h2o現象：銅緩慢溶解，溶液呈藍色。
原理：銅與硫酸不反應，但通氧氣後銅可溶解，就是利用這個原理設計的原電池。
如果負極與電解質不直接反應，就需要考慮氧氣的參與。
類似的，鐵-碳-氯化鈉 原電池也是利用這個原理。
由於本解答容易遭到抵制和排斥，故複製一段，僅供參考，藉以佐證我的回答：
1.原電池的構成條件有三個：
（1）電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
（2）兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
（3）兩電極之間有導線連線，形成閉合迴路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
2.形成前提：總反應為自發的氧化還原反應
3.電極的構成：
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；
b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電）—鋅錳乾電池，鋅作負極，石墨作正極；
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；
d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。
4.電解液的選擇：
電解液一般要能與負極材料發生自發的氧化還原反應。
5.原電池正負極判斷：
負極發生氧化反應，失去電子；
正極發生還原反應，得到電子。
6.電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。
7.溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極8.電極反應方程式的書寫
a.負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。
例：甲烷燃料電池中，電解液為koh，負極甲烷失8個電子生成co2和h2o，但co2不能與oh-共存，要進一步反應生成碳酸根。
b.正極：
①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為 hcl，正極h+得電子生成h2。
②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的o2得電子。如果電解液呈酸性，o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中性或鹼性，o2+4e-+2h2o==4oh-。
2樓：
不行,組成原電池要有自發的氧化還原反應,而銅銀和稀硫酸之間不會反應
3樓：
不行，原電池形成條件之一是有自發的氧化還原反應，而銅、銀、稀硫酸之間無法反應
4樓：自由的打字人
不可以，銅銀的活潑性比氫弱，無法發生氧化還原反應！所以不可以！
5樓：
不可…銅銀均不與稀硫酸反應
6樓：
可以形成原電池，因為在銅和銀之間存在電位差．在有電解質溶液和合適的連線方法形成閉合的電路，就可以形成原電池．雖然該電池的電動勢不大，但仍然可以測量出來電池的電動勢和電路上的電流，如果觀察一段時間，我們可以看到溶液顏色的變化．
銅銀,稀硫酸可以組成原電池麼
7樓：匿名使用者
單有這3個物質，是沒有自發進行的氧化還原反應的，所以無法寫電極反應。
單但你若真把銅銀連線起來放到稀硫酸中，接上電流計，會發現電流計指標會偏轉，說明確實形成了原電池，產生了電流。
此時有外界物質參與進來，是氧氣。
正極：o2+4e+2h2o=4oh-
負極：cu-2e=cu2+，相對較活潑的銅失電子實際上，這就是銅銀連線後，相對較活潑的銅的吸氧腐蝕，硫酸在這裡起電解質溶液的作用。
8樓：太白謫仙
不行，氫的活潑性比銅銀都大
但是銅--銀--硝酸銀可以
cu的還原性比ag大，所以正極是ag。
正極的電極反應式是ag+ +e=ag
負極的電極反應式是cu-2e=cu2+
9樓：
電極反應式是指不同電極（陰陽極）發生的反應，就比如樓上說的銅--銀--硝酸銀原電池
正極(ag+)+ e=ag
負極cu-2e=（cu2+）
正負極反應式相加配平就是總反應式了：
2(ag+)+2e+cu-2e=硝酸銀=2ag+(cu2+)
10樓：幹澹磨略
必有硫酸，在4種金屬中任選2種，6種選法
因此六種
注意cu，ag與硫酸也能構成原電池，滿足原電池的基本要求，有電解質溶液，有不同的2種電極材料，屬於腐蝕（吸氧腐蝕）
銅，銀，稀硫酸到底能不能構成原電池，有人說可以，發生吸氧腐蝕，有人說不行，因為沒有自發進行的氧化還
11樓：長青苔的岩石
不能。我認為:自發的氧化還原反應是在不太苛刻的條件下能發生的有升降價的化學反應
12樓：透亮杯兒
不能。說能的人，以吸氧腐蝕理論為根據，但實際是行不通的，因為溶液中的氧實在是太少了，可以忽略不計。而實際上提出這樣的問題是排除了吸氧腐蝕的影響的。
首先看什麼是自發反應。在一定的溫度和壓強下，不需外界幫助就可以自發進行到顯著程度的化學反應叫自發反應。比如說在氫之前的金屬對酸中的氫的置換反應，就是自發反應。
氫之後的金屬對酸就不能進行自發的置換反應。這樣自發的氧化還原反應是什麼意思就不必講了。本題銅、銀不能與稀硫酸發生自發反應，就構不成原電池。
銅銀和稀硫酸能不能組成原電池
13樓：眾星之管理者
不能。沒有可以發生的化學反應。連化學反應都沒法發生，自然不可能組成原電池。稀硫酸既不能氧化銅，也不能氧化銀。
銀和銅為什麼不能在稀硫酸中形成原電池?
14樓：作息規律的小仙女請接收吖
因為無論是銅還是銀都不能和稀金屬活動性順序表中小於氫
15樓：和合為樂
氧氣得電子 並非氫離子得電子
為什麼銅鋅和硫酸銅可以構成原電池？
16樓：維維豆奶
在原電池中，鋅做負極失電子變成鋅離子，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子。大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子，在銅表面發生還原反應，使銅成為正極。
兩極發生如下反應：
正極：2h+ +2e-=h2↑（稀硫酸溶液為電解質溶液）負極：zn-2e-=zn2+
總反應式：zn+2h+=zn2++h2↑
17樓：匿名使用者
可以了當然了，鋅失電子被氧化，銅離子得電子被還原，就這樣，鋅的還原性強於銅的
18樓：心靈深處的自己
yreiu4y5fhutkrhgoea
19樓：匿名使用者
在原電池裡不不能理解為cuso4與zn的反應能產生cu（如果這樣就是一個單純的化學反應了），在原電池裡應該理解為：zn只負責失電子，cu離子只負責得電子，發生反應地點不同（分別在負極和正極）。
具體從理論上講：負極為zn，它失電子變成鋅離子出現在負極表面，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子，所以cu離子不易在負極處得電子。而導線電阻小，所以大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子（cu2+），讓它們在銅表面發生還原反應，從而使銅成為正極。
所以負極出現zn的溶解這個氧化過程，正極出現cu離子得電子生成cu的還原過程，導線就有電子流過。
當然，從事實來說，由於zn可能含雜質，而且它直接和硫酸銅接觸，所以鋅的表面也會有銅出現的，所以真正效率好點的原電池是不讓鋅和硫酸銅接觸的，它把鋅放在硫酸鋅溶液中，把銅放在硫酸銅中，再用鹽橋（可利用裡面的k+、cl-導電）連線正負極溶液，形成閉合迴路。
銅銀稀硫酸原電池
20樓：匿名使用者
銅和銀的還原性都排在h的後面，所以他們倆無論誰都不會和酸反應生成氫氣，只能發生吸氧腐蝕，h+和氧氣反應：
o2 + 4h+ + 4e- == 2h2o
吸氧腐蝕還有一個方程式：
o2 + 2h2o + 4e- === 4oh-（因為是在酸性溶液中，有大量的h+存在，所以發生上面那個吸氧腐蝕的反應）
吸氧腐蝕的反應條件是在弱酸性或中性溶液中，但是對於銅銀這些不活潑的金屬來說，他們在酸性溶液中不和h+反應，如果也不發生吸氧腐蝕，這個原電池就不會形成了。但是樓主說可以形成原電池，肯定不會是析氫腐蝕，那就應該是吸氧腐蝕了。
反應條件會成為限制因素，但也不是絕對的。書上說的吸氧腐蝕和析氫腐蝕通常是用活潑金屬舉例，比如單質鐵，對於鐵來說，這個反應條件自然就限定了吸氧或者析氫反應的發生。
21樓：匿名使用者
原電池設計的氧化還原反應必須是自發的,銅的析氫腐蝕不自發,不可發生.只是一種電化學腐蝕
22樓：匿名使用者
吸氧腐蝕是要在弱酸（連nh4cl都不行哈）或者是鹼性條件下~~~~再者就是像你說的電極不能和h+反應~~~~（這個是作為ls的補充）
23樓：師清潤棟陣
單有這3個物質，是沒有自發進行的氧化還原反應的，所以無法寫電極反應。
單但你若真把銅銀連線起來放到稀硫酸中，接上電流計，會發現電流計指標會偏轉，說明確實形成了原電池，產生了電流。
此時有外界物質參與進來，是氧氣。
正極：o2+4e+2h2o=4oh-
負極：cu-2e=cu2+，相對較活潑的銅失電子實際上，這就是銅銀連線後，相對較活潑的銅的吸氧腐蝕，硫酸在這裡起電解質溶液的作用。
用鋁、鐵、銅、銀做電極，稀硫酸做電解質溶液，可以組成原電池的總數是幾種
24樓：匿名使用者
我只說那六種，原電池的原理需要較多的篇幅解釋，還是留給其他高手錶現吧-：1 鋁（-）｜稀硫酸溶液｜銀（+） ；2 鐵（-）｜稀硫酸溶液｜銀（+）； 3 銅（-）｜稀硫酸溶液｜銀（+） ；4 鋁（-）｜稀硫酸溶液｜銅（+）；5 鐵（-）｜稀硫酸溶液｜銅（+）；6 鋁（-）｜稀硫酸溶液｜鐵（+）；
25樓：南竹
必有硫酸，在4種金屬中任選2種，6種選法
因此六種
注意cu，ag與硫酸也能構成原電池，滿足原電池的基本要求，有電解質溶液，有不同的2種電極材料，屬於腐蝕（吸氧腐蝕）
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