1樓：手機使用者
1．實驗部分 1．1實驗分析及原理 要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱，並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態，關鍵在於減少影響氫氧化亞鐵沉澱生成的各種因素。首要的因素就是溶液中氧氣的含量，只有減少溶液中氧氣的含量，才又可能制的白色的氫氧化亞鐵沉澱；其次就是要隔絕溶液與空氣的接觸，以免剛生成的氫氧化亞鐵沉澱，又被新溶進溶液裡的氧氣所氧化;再次是儘可能減少中間過程，這樣有利於減少反應物與空氣的接觸，也就是減少了溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。為了達到以上的要求，本文設計了這樣的一個實驗，實驗過程與各步的分析如下：
實驗原理：fe+2hcl=fecl 2 +h 2 ↑ 2na+2h 2 o+fecl 2 =fe（oh） 2 ↓+2naoh+h 2 ↑ 1．2實驗過程及分析 實驗儀器：大試管，玻棒，鑷子，濾紙，膠片（有孔的），小刀，藥匙 實驗藥品：
稀鹽酸，還原性鐵粉（分析純），金屬鈉，銅片，錫紙（帶小孔），煤油 實驗步驟及分析： 1．取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。 鐵粉與鹽酸反應要過量，這樣才能保證新生成的氯化亞鐵不被氧化成氯化鐵，但是不能太多，太多會造成浪費。
2．向使管中加入幾毫升的稀鹽酸，振盪讓其充分反應。 fe+2hcl=fecl 2 +h 2 ↑,此反應為放熱反應，反應放出的熱量能使溶液的溫度升高 而氧氣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以這個反應有利於減少溶液中氧氣的溶解度，有利於氫氧化亞鐵的生成。 3．再次振盪一下溶液，等鐵粉都沉澱下去了，加入兩毫升左右的煤油。
再次振盪是為了趕跑溶液中的氧氣，而加入煤油是因為煤油的密度比水小，浮於水面，使溶液和空氣隔絕開來，這樣又使得以下反應生成氫氧化亞鐵，備免了被空氣中的氧氣氧化。 4．將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下層的溶液的中部。 這步是為了下面的反應做一個反應的平臺，這是必需的，因為如果把金屬鈉放到溶液的底部的話，由於剛生成的氫氧化亞鐵膠體具有吸附能力，會吸附試管底部還沒有反應的鐵粉，使得觀察不到白色的氫氧化亞鐵絮狀沉澱，而只是看到吸附了黑色的鐵粉的黑色氫氧化亞鐵沉澱。
5．取出一塊鈉，用濾紙把它表面的煤油吸乾淨，然後切取一小塊的鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好後就把其投到溶液中，讓其與氯化亞鐵溶液反應。 紙上的小孔，為了讓金屬鈉與水反應的時產生的氫氣和氫氧化鈉，能及時放出來。而銅片與鈉塊包在一起，就使得鈉塊能沉到水中與水反應。
金屬鈉與水反應生成的氫氧化鈉是一步到位的，沒有經過中間的放置過程，所以它是沒有受到汙染的——也就不會象用氫氧化鈉制氫氧化亞鐵那樣，氫氧化鈉溶液溶氧氣，影響氫氧化亞鐵的製取。 反應裝置： 1．3實驗結果 製得白色的氫氧化亞鐵絮狀沉澱，沉澱能保持白色絮狀這種狀態可達一個星期，效果十分明顯。
2．結論 此實驗方案是可行的，且其原理簡單，操作簡便，現象明顯，利於課堂演示實驗，可以推廣。
2樓：果實課堂
怎樣製備氫氧化亞鐵膠體
怎樣製取純淨的氫氧化亞鐵?要有詳細步驟.
3樓：夜の咖啡
氫氧化亞鐵製備
要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱，並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態，一在於減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，儘可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的；二在於減少溶液中高鐵離子fe3+存在的機會，除去高鐵離子fe3+，又不引入新的雜質，一般選用還原鐵粉來還原高鐵離子fe3+，一般在實驗中採用新制的硫酸亞鐵與naoh溶液反應，來製取fe(oh)2沉澱。
方法**：
1．隔絕空氣的複分解反應法
思路：配製feso4溶液所用的蒸餾水及naoh溶液均臨時煮沸再冷卻使用；在盛feso4溶液的試管中加蓋一層油脂或苯等等密度比水小的有機物，以防溶液與空氣直接接觸。
操作過程：
⑴新制6ml左右的feso4溶液。
⑵在上述試管中用特製的長滴管迅速直接將已經煮沸處理的naoh溶液伸入feso4溶液下層滴加（或直接加naoh固體2～3粒），輕輕振盪（注意：不要破壞油膜），可觀察到fe(oh)2的白色沉澱生成。
實驗特點：操作簡便，現象明顯，fe(oh)2可儲存較長時間。
2．氫氣氛中複分解反應法
方案一：
實驗裝置如圖所示：試管i中裝有fe粉及稀硫酸；試管ii中裝有煮沸過的naoh溶液。
思路：開啟止水夾，利用鐵粉與稀硫酸反應生成的氫氣，將試管i和試管ii中的空氣排盡，這樣可得到無氧氣的一個封閉體系，關閉止水夾，這樣產生的氫氣，使試管i中壓強增大，這樣，可使試管i中產生的新制的硫酸亞鐵進入試管ii中，從而製得純淨的氫氧化亞鐵沉澱。
操作過程：
⑴將該裝置固定在鐵架臺上，在試管ii中加入煮沸過的naoh溶液，並使之沒過試管ii中的長玻璃導管口。
⑵在試管中i加入鐵粉，再加入稀硫酸溶液，並使液麵沒過試管i中長玻璃導管口。
⑶開啟止水夾，這樣產生的氫氣得以順利進入試管ii中，並可在試管ii的導氣口收集氫氣，通過檢驗氫氣的純度來檢驗氫氣是否收集滿。
⑷如果氫氣的驗純時，發出「噗」的響聲，可關閉止水夾，這樣不斷產生的氫氣使試管i中的壓強增大，從而使試管i的新制的硫酸亞鐵進入試管ii中，這樣在試管ii中長玻璃導管口可觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱。
實驗特點：避免因亞鐵鹽的氧化而得到含**鐵fe3+，從而對實驗現象產生干擾，而且得到的fe(oh)2沉澱可保持很長時間。
方案二：
裝置如圖：
操作過程：
⑴取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。
⑵向試管中加入幾毫升的稀硫酸，振盪讓其充分反應。
⑶再次振盪一下溶液，等鐵粉都沉澱下去了，加入兩毫升左右的煤油。
⑷將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下面的溶液的中部。
⑸取出一小塊鈉，用濾紙把它的表面的煤油吸乾淨，然後切一小塊的鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好後就把其投到溶液中，讓其與硫酸亞鐵溶液反應。
實驗特點：此法制得的氫氧化亞鐵的絮狀沉澱能保持長達一個星期，效果十分明顯。
4樓：匿名使用者
還有一種方法，可用電解法制氫氧化亞鐵,在一個電解池(或小燒杯)中倒入一定量的經煮沸除去溶解氧的新制na0h溶液；再緩緩地滴加10ml苯(液封)。在電解池中插入兩個電極：小鐵棒和炭棒,電解後得到的氫氧化亞鐵可儲存較長時間.
氫氧化亞鐵的製備
5樓：我是一個麻瓜啊
1、製取硫酸亞鐵，用硫酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：
cuso₄+fe==feso₄+cu （反應型別屬於置換反應）
2、製取氫氧化亞鐵，用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：
feso₄+2naoh==fe(oh)₂↓+na₂so₄ （反應型別屬於複分解反應）
在試管裡注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管裡溶液液麵下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。
另外，為使氫氧化亞鐵的製備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
6樓：laughter_炙
要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱，並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態，一在於減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，儘可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的；二在於減少溶液中高鐵離子fe3+存在的機會，除去高鐵離子fe3+，又不引入新的雜質，一般選用還原鐵粉來還原高鐵離子fe3+，一般在實驗中採用新制的硫酸亞鐵與naoh溶液反應，來製取fe(oh)2沉澱。
方法**：
1．隔絕空氣的複分解反應法
思路：配製feso4溶液所用的蒸餾水及naoh溶液均臨時煮沸再冷卻使用；在盛feso4溶液的試管中加蓋一層油脂或苯等等密度比水小的有機物，以防溶液與空氣直接接觸。
操作過程：
⑴新制6ml左右的feso4溶液。
⑵在上述試管中用特製的長滴管迅速直接將已經煮沸處理的naoh溶液伸入feso4溶液下層滴加（或直接加naoh固體2～3粒），輕輕振盪（注意：不要破壞油膜），可觀察到fe(oh)2的白色沉澱生成。
實驗特點：操作簡便，現象明顯，fe(oh)2可儲存較長時間。
2．氫氣氛中複分解反應法
方案一：
實驗裝置如圖所示：試管i中裝有fe粉及稀硫酸；試管ii中裝有煮沸過的naoh溶液。
思路：開啟止水夾，利用鐵粉與稀硫酸反應生成的氫氣，將試管i和試管ii中的空氣排盡，這樣可得到無氧氣的一個封閉體系，關閉止水夾，這樣產生的氫氣，使試管i中壓強增大，這樣，可使試管i中產生的新制的硫酸亞鐵進入試管ii中，從而製得純淨的氫氧化亞鐵沉澱。
操作過程：
⑴將該裝置固定在鐵架臺上，在試管ii中加入煮沸過的naoh溶液，並使之沒過試管ii中的長玻璃導管口。
⑵在試管中i加入鐵粉，再加入稀硫酸溶液，並使液麵沒過試管i中長玻璃導管口。
⑶開啟止水夾，這樣產生的氫氣得以順利進入試管ii中，並可在試管ii的導氣口收集氫氣，通過檢驗氫氣的純度來檢驗氫氣是否收集滿。
⑷如果氫氣的驗純時，發出「噗」的響聲，可關閉止水夾，這樣不斷產生的氫氣使試管i中的壓強增大，從而使試管i的新制的硫酸亞鐵進入試管ii中，這樣在試管ii中長玻璃導管口可觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱。
實驗特點：避免因亞鐵鹽的氧化而得到含**鐵fe3+，從而對實驗現象產生干擾，而且得到的fe(oh)2沉澱可保持很長時間。
方案二：
裝置如圖：
操作過程：
⑴取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。
⑵向試管中加入幾毫升的稀硫酸，振盪讓其充分反應。
⑶再次振盪一下溶液，等鐵粉都沉澱下去了，加入兩毫升左右的煤油。
⑷將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下面的溶液的中部。
⑸取出一小塊鈉，用濾紙把它的表面的煤油吸乾淨，然後切一小塊的鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好後就把其投到溶液中，讓其與硫酸亞鐵溶液反應。
實驗特點：此法制得的氫氧化亞鐵的絮狀沉澱能保持長達一個星期，效果十分明顯。
參考資料
祝學業順利、
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