1樓：love不起名字
準確來說，是在低於純淨物熔點的溫度下就熔化，具體看純淨物本身熔點高不高，如果高的話，低一點以後也不會太低
2樓：
低溫熔鹽法與鋰鹽直接聯想起來，我知道可用低溫熔鹽法來製備鋰電池正極材料，這是種」工藝」；而鋰鹽做為熔鹽電解質，卻是種」狀態」，這根本是兩個不同的概念。實務上，許多離子液體的製備都是採用鋰鹽作為反應物引入陰離子，正是考慮將離子液體作為溶劑，溶解具有相同陰離子的鋰鹽，將其作為鋰電池的電解液。
常見鋰電池之鋰鹽物理性質
電解液是由三部分組成：電解質、溶劑和新增劑。電解質又分為液體電解質與固體電解質，其中，有機固體電解質又分成純固體聚合物電解質、凝膠聚合物電解質及熔鹽電解質。
目前，市場主流以液態電解液有機碳酸酯為主，液態電解質又可區分成有機碳酸酯及離子液體，溶劑多為環狀碳酸酯類（如 [公式]、[公式] ）及鏈狀碳酸酯類（如 [公式]、[公式]、[公式]），優點為具有高導電度、操作溫度範圍廣；缺點為容易漏液而****。固態電解質區分為高分子及玻璃陶瓷，優點為安全性佳、不需要隔離膜以降低成本，但缺點為導電度極小。
鋰電池常用之溶劑物性
其中，鋰離子電池電解液所使用的熔鹽電解質-鋰鹽，即各種含鋰化合物，在溶劑中溶解後，釋放出大量活躍鋰離子。常用的鋰鹽有 [公式]、 [公式]、[公式]、[公式]、 [公式]、[公式] 等幾種，其中[公式]是目前比較成熟的商用鋰鹽。這些鋰鹽各有優缺點，實際使用過程中，往往是以[公式]為主，適量新增其他種類，以取得其優勢，複合提升電解液效能。
回頭再來解釋什麼是「低溫熔鹽法」？熔鹽電化學是指以「高溫熔鹽」作為一種離子導體，具有很寬的電化學視窗，況且高溫下反應動力學速度快，因此是電化學冶金理想的電解液，電解鋁工業就是其中成功的典範。有別於之前的熔鹽電池都需要超過 300℃ 的高溫將電解質保持在液態狀態，而住友電工和京都大學合作，開發出了一種鈉鹽材料，熔點僅有 57℃。
高溫熔鹽和低溫熔鹽都可以作為高能電池的電解質，低溫熔鹽電解質也稱為「離子液體」電解質，電解質材料由中性分子化合物：1，3-氮氧（硫）環戊（己）酮與導電鹽構成，也可加入有機溶劑由三類組分構成，是以鹽類熔化後形成的熔融體作為電解質。
3樓：匿名使用者
一般來說還是要看它裡面的成分的，但是總的來講是混合的物質它的熔點是比較低一些，沒錯。不不純的應該是比較容易融化。
加鹽為什麼能製造更低的溫度?
4樓：圭若谷望雲
用冰降溫的原理是冰在熔化的過程中要吸熱
自然使得溫度下降
從而達到製冷的作用
但是降溫一旦達到水的凝固點即冰點
冰就不能進一步熔化
從而也就不吸熱了
溫度下降也就達到極限了
但是加入鹽後
鹽水的凝固點比純水要低
因而最低溫度的下限也就下降了
因吸熱而降低的溫度就更多
至於為什麼鹽水的凝固點低
這是因為凝固點降低效應——溶液依數性的一種當鹽溶於水後，會造成溶劑的蒸汽壓下降，沸點上升，凝固點降低，滲透壓增大，這些僅與溶質濃度有關的現象（與溶質種類無關）叫依數性，都可以由拉烏爾定律、亨利定律推出，是否應在你所知範圍之內呢？
5樓：節淑英棟乙
當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化
變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共
存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低
6樓：張鑫楠
鹽水的熔點比純淨水的熔點低，而且鹽溶液的濃度越大，熔點越低。
這也就是冬天大雪過後，就撒鹽除雪除冰的原因了。
7樓：匿名使用者
水在正常情況下,0度就會結冰.加鹽後,水的凝結點降低了，到0度也不會結冰了,因此溫度可以更低.
8樓：大寶日日見
鹽水和糖水的凝固點會降低 因為裡面溶解了鹽或糖的小顆粒
食鹽的熔點是800多°，為什麼煮菜時會融掉？煮菜時應該沒有800多溫度吧？
9樓：娛樂小八卦啊
熔點和溶解不同的，把鹽放冷水裡，同樣會溶解。煮菜時放食鹽是因為食鹽的溶解，而不是熔點。
食鹽溶於水是一種電離的過程，有離子鍵的斷裂，會放出熱量。而蔗糖溶解是一種稀釋分散的過程，蔗糖分子以整體存在，不會斷裂，只是一種分子稀釋或者說在水中分散的過程。
開始會慢慢溶解，越加越多達到飽和，再加就不能溶解了，如果對其加熱的話，又能溶解一部分，待其冷卻後會有食鹽晶體析出。因為水對食鹽的溶解度是隨溫度升高而升高的，但是也有一定限度，溫度降下來後其溶解度也隨之降低。
擴充套件資料
溶解度和以下元素有關：
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。
通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂難溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
特徵（1）大部分固體物質的溶解度曲線左低右高，溶解度隨溫度的升高而增加；
（2）少數固體物質的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；
（3）極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；用溶解性表示物質的溶解能力是定性的，粗略的。
10樓：mm專家
煮菜 那是食鹽溶解在了水裡 也就是說在水中分散著鈉離子和氯離子
熔解 是食鹽的純淨物 沒水 它自己從固態變成了液態 這個過程是需要高溫的懂了？
11樓：歡和悅
熔點和溶解不同的，你把鹽放冷水裡，同樣會溶解
12樓：匿名使用者
熔點事融化的溫度，是指只有食鹽的情況下加熱融化的溫度，炒菜是鹽溶解到水裡了，跟熔點沒關係
13樓：針暉
熔化是固態變氣態吧（好多年沒有看化學，忘記了），你煮菜的時候融掉是以為煮菜時有水，能溶解食鹽，僅此而已
14樓：墳頭上唱國歌
融化和熔化不是一個性質
鹽在高溫下會怎樣?
15樓：阿樂
食用加碘食鹽在高溫下：會分解揮發。在炒菜做湯時忌高溫時放碘鹽。
炒菜爆鍋時放碘鹽,碘的食用率僅為10%,中間放碘鹽食用率為60%；出鍋時放碘鹽食用率為90%；涼拌菜時放碘鹽食用率就可以達到100%。食用加碘食鹽忌高溫，最好放在有色玻璃瓶內。
食用加碘食鹽的小常識：
（1）少買及時吃：少量購買,吃完再買,防止碘的昇華。因碘酸鉀在熱、光、風、溼條件下會分解揮發。
（2）忌高溫：在炒菜做湯時忌高溫時放碘鹽。炒菜爆鍋時放碘鹽,碘的食用率僅為10%,中間放碘鹽食用率為60%；出鍋時放碘鹽食用率為90%；涼拌菜時放碘鹽食用率就可以達到100%。
（3）忌在容器內敞口長期存放：碘鹽如長時間與陽光、空氣接觸,碘容易揮發。最好是放在有色的玻璃瓶內,用完後將蓋蓋嚴,密封儲存。
（4）碘跟酸性物質結合後會被破壞。據測試，炒菜時如果同時加醋，碘的食用率即下降40%～60%。另外，碘鹽遇酸性菜（比如酸菜），食用率也會下降。
16樓：董全衛壬
鹽主要成分是氯化鈉，他在高溫下對人體沒有直接影響，但是，我建議你煮菜時候，快好了才放鹽，這樣才不會影響一些個別菜的口味和質量。
17樓：匿名使用者
會部分分解，還原成鈉和氯，不過一般溫度不會發生化學反應
18樓：飄雪
人常期食用鹽在高溫油炒菜會怎怎樣
19樓：匿名使用者
不會吧,炒菜不就是高溫麼,沒有毒呀
為什麼在冰上面撒鹽，冰的溫度會降低？是什麼原理呢？
20樓：匿名使用者
回答這個問題之前,我們先來認識一下融冰雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在冰雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附冰雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的冰雪層,最終反客為主,把冰雪統統給消滅了!
21樓：匿名使用者
不是冰的溫度降低，而是鹽水的冰點低,鹽水要大概-16度才會凝固,但是冰的溫度永遠只有0度,所以鹽冰形成就需要放出大量的熱,所以鹽冰溫度低
22樓：厚代藍
冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；這樣冰的溫度就會降低.繼而，在較低的溫度下冰進一步融化……這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。
23樓：匿名使用者
有人問過了
在碎冰里加入較多的食鹽，會製造更低的溫度，使結冰的速度更快一些嗎？
24樓：mono教育
食鹽放在冰上，使溫度上升，會讓冰更快融化。
氯化鈉溶於水後可以使其凝固點降低，所以加氯化鈉後使碎冰的凝固點降低至氣溫以下，加速冰的溶化。
海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。
25樓：元葉吉勇漢
氯化鈉溶於水後可以使其凝固點降低，所以加氯化鈉後使碎冰的凝固點降低至氣溫以下，加速冰的溶化
26樓：匿名使用者
冰里加鹽就是降低了瀅點,如果在零下4度的溫度,就會加快結冰速度,在零下4度以上的溫度,就會融化冰
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