為什麼把鹽撒在冰上,冰就會融化

2022-07-02 15:17:01 字數 1830 閱讀 2422

1樓:澹臺蝶宿君

首先我們談兩個概念,熔點和熔解熱。加熱晶體達到某一溫度時,晶體的溫度停止上升,繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點;此熱量叫做熔解熱。

另外我們還要知道的是水的熔點是攝氏零度,飽和鹽水的熔點是攝氏零下21度,鹽水的濃度越低,熔點也就越高。

在冰上灑一些鹽會怎樣呢?這是一個比較緩慢的過程,鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去,首先部分冰容進了鹽,形成飽和鹽水(此時還是固態),物理性質發生變化,熔點降低至攝氏零下21度,如果這時周圍的溫度高於這個溫度,那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。鹽不停地滲透,冰不停地融解,另一方面鹽水的濃度卻從飽和狀態逐漸降低,相應鹽水的熔點也不斷提高。

當鹽水熔點升高到周圍溫度時,鹽水開始再次結冰

2樓:福永芬夙碧

這與物理中凝點和融點有關。我們知道當水的溫度達到0℃時,就會結冰;反之當冰達到0℃

以上時,便開始融化。而鹽的凝點為零下6℃(即-6℃),比水低。

所以當鹽撒在冰上,鹽並不會凝固,而冰的溫度比鹽低,會吸收熱量,這就成了融化的過程。

這就是為什麼鹽撒在冰上冰會融化的原因。

3樓:徐瑤海碧

硝酸鉀溶解吸熱,你看看往鹽上撒硝酸鉀,它還是化

鹽水的冰點比水低,而冰又只能是水的純淨物(海里的冰山是淡水)。所以向冰上撒鹽會造成區域性的高濃度和低凝固點,因此會化一部分,當融化的水將鹽稀釋到凝點等於當前溫度時就不會再化了。

同樣的原理,向不太冷的冰上撒鹽會導致整體溫度下降,我們可以用-5度的冰+鹽得到-20度的冰鹽混合物

4樓:函美媛戈釵

食鹽溶於水形成鹽水,鹽水的熔點較低,所以可以在比較低的溫度下融化。

冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初,冰吸熱在0攝氏度下融化,融化水在冰表面形成一層水膜;接著,鹽溶解於水,變成鹽水膜,由於溶解要吸收溶解熱,造成鹽水膜的溫度降低;繼而,在較低的溫度下冰進一步融化……這樣的過程一直進行到冰的全部融化,與鹽形成均勻的鹽水溶液。

為什麼把鹽撒在冰上,冰就會融化?

5樓:匿名使用者

首先我們談兩個概念,熔點和熔解熱。加熱晶體達到某一溫度時,晶體的溫度停止上升,繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點;此熱量叫做熔解熱。

另外我們還要知道的是水的熔點是攝氏零度,飽和鹽水的熔點是攝氏零下21度,鹽水的濃度越低,熔點也就越高。

在冰上灑一些鹽會怎樣呢?這是一個比較緩慢的過程,鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去,首先部分冰容進了鹽,形成飽和鹽水(此時還是固態),物理性質發生變化,熔點降低至攝氏零下21度,如果這時周圍的溫度高於這個溫度,那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。鹽不停地滲透,冰不停地融解,另一方面鹽水的濃度卻從飽和狀態逐漸降低,相應鹽水的熔點也不斷提高。

當鹽水熔點升高到周圍溫度時,鹽水開始再次結冰

6樓:匿名使用者

這與物理中凝點和融點有關。我們知道當水的溫度達到0℃時,就會結冰;反之當冰達到0℃以上時,便開始融化。而鹽的凝點為零下6℃(即-6℃),比水低。

所以當鹽撒在冰上,鹽並不會凝固,而冰的溫度比鹽低,會吸收熱量,這就成了融化的過程。這就是為什麼鹽撒在冰上冰會融化的原因。

7樓:匿名使用者

硝酸鉀溶解吸熱,你看看往鹽上撒硝酸鉀,它還是化

鹽水的冰點比水低,而冰又只能是水的純淨物(海里的冰山是淡水)。所以向冰上撒鹽會造成區域性的高濃度和低凝固點,因此會化一部分,當融化的水將鹽稀釋到凝點等於當前溫度時就不會再化了。

同樣的原理,向不太冷的冰上撒鹽會導致整體溫度下降,我們可以用-5度的冰+鹽得到-20度的冰鹽混合物

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