(1)在溫度t時,某溶液中c(H10 a mol L 1,c(OH10 b mol L 1,已知a b 12,則t25(填

2022-06-23 12:41:57 字數 1698 閱讀 5859

1樓:植娜蘭祁忻

(1)25℃kw=c(h+)?c(oh-)=10-14,在溫度t℃時,a+b=12,

水的離子積常數

kw=c(h+)?c(oh-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12,kw>10-14,所以溫度高於25℃,故答案為:大於;

(2)根據實驗①可知,當

氫氧化鋇

溶液沒加鹽酸時,溶液的ph=12,則溶液中c(oh-)=0.01mol?l-1,所以c[ba(oh)2]=12c(oh-)=5×10-3mol?

l-1,根據實驗③可知,當氫氧化鋇和鹽酸的體積相同時,溶液的ph=7,即鹽酸與氫氧化鋇恰好反應,所以c(h+)=c(oh-)=0.01mol?l-1,則原來鹽酸中溶液的ph=2,即x=2;故答案為:

2;5×10-3mol?l-1;(3)向100mlph=2的硫酸與

硫酸鈉的混合溶液中,加入300ml上述ba(oh)2溶液,沉澱正好達最大量,硫酸與氫氧化鋇反應生成

硫酸鋇和水,硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和

氫氧化鈉

,所以反應後有強鹼生成,故溶液顯鹼性,即ph大於7;據題意知原溶液中n(so42-)總=n[ba(oh)2]=0.3l×5×10-3mol?l-1=1.5×10-3

mol;已知原來硫酸的ph=2,則n(h+)=0.001mol,所以n(

h2so4

)=12n(h+)=5×10-4mol,原混合液中n(

na2so4

)=n(so42-)總-n(h2so4)=1.5×10-3

mol-5×10-4mol=1×10-3

mol,所以c(na2so4)=1×10?30.1=mol?l-1=0.01mol?l-1,故答案為:大於;0.01mol?l-1;

2樓:百度網友

(1)溶液中的離子積kw=c(h+)×c(oh-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12;故答案為:10-12;

(2)酸中氫離子的物質的量=0.1mol/l×2×0.1l=0.

02mol,鹼中氫氧根離子的物質的量=0.4mol/l×0.1l=0.

04mol,混合溶液中氫氧根離子濃度=

0.04?0.02

0.2mol/l=0.1mol/l,溶液中氫離子濃度為10-11mol/l,則溶液的ph=11,混合溶液呈鹼性,抑制水電離,溶液中氫離子就是水電離出,水電離出的氫離子濃度等水電離出的氫氧根離子濃度為1×10-11mol/l,

故答案為:11; 1×10-11mol/l;

(3)若100體積ph1=a的某強酸溶液中氫離子的物質的量濃度=10-a

mol/l,1體積ph2=b的某強鹼溶液中氫氧根離子的物質的量濃度=10

b-12

mol/l,混合後溶液呈中性,則氫離子的物質的量等於氫氧根離子的物質的量,所以100×10-a

mol/l=1×10

b-12

mol/l,所以a+b=14(或ph1+ph2═14),

故答案為:a+b=14(或ph1+ph2═14);

(4)該溫度下,ph=3的硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/l,ph=9的naoh溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/l,等體積混合後,二者恰好反應生成硫酸鈉,所以混合溶液的ph=7;ph=3的醋酸溶液中醋酸濃度大於0.

001mol/l,ph=9的naoh溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/l,等體積混合後,酸過量,混合溶液呈酸性,ph<7,故答案為:=;<.