為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的PH,若pH 7,則H2A是弱酸,反之亦然

2022-04-27 03:10:22 字數 2810 閱讀 4928

1樓:藍道歲月

h2a是強酸還是弱酸,就看它所生成的鹽,因為弱酸不能完全電離是,則反應中存在這種反應:+h2o+a(-)====h2a+oh(-),如果是強酸,就不可能發生這個反應,如果是弱酸,這個反應生成的oh(-)會使溶液成鹼性,所以是弱酸。

2樓:

假設如下:

h2a + 2naoh = 2h2o + na2a

假設是完全反應、且不考慮發生其他反應的前提下,

剩下的就是這個na2a的水溶液。

然後測這個na2a水溶液ph值。

這個溶液在的電離形態,只有下面幾種:

oh-  ,  h+  ,  h2o  ,  這個是水電離出來的

na+  ,  a2-  , 這是na2a電離出來的,

naoh  ,  h2a,這是是na2a電離出來的, 與水的電離化合物。

強酸強鹼的一個特點是,電離得很厲害,電離多,說明有很多的h+或者oh- 在溶液體系中。

酸鹼真正反應的是h+或者oh- 這兩個離子。

可以理解為,電離常數大,顯酸鹼性越強。

反之,電離常數小,就會產生 naoh  ,  h2a這種分子,

他們結合在一起,就沒有遊離的h+或者oh- 在溶液體系中參與反應,表現為顯酸鹼性弱。

就這個題目中,很明顯naoh是強鹼,電離常數大。

也就是說在反應完成的整個體系裡面,對於na2a來說,na+跑出來的情況很多。

而假如a2-的電離常數小,那麼a2-更加傾向於與水中的h+在一起,形成較為穩定的h2a。

那麼你可以理解為,溶液體系中的h+被a2-消耗了,而oh-沒有被na+消耗。

因此,溶液體系中游離oh-多,整個體系顯鹼性。

反之,溶液顯鹼性,證明h2a就是弱酸。

整套道理,反之亦然。

為確定某酸h2a是強酸還是弱酸,可測naha溶液的ph。 若ph>7,則h2a是弱酸;若ph<7,則h2a是強酸,對嗎

3樓:徹夜雨注

不正確啊,例如nahs,na2s都是ph值大於7的

b.為確定某酸h2a是強酸還是弱酸,可測na

4樓:廢柴船長

下列說法正確的是(  )

a、相同物質的量濃度時,溶液中c(nh4+)由大到小的順序:nh4al(so4)2>nh4cl>ch3coonh4>nh3?h2o

b、為了確定某酸h2a是強酸還是弱酸,可測naha溶液的ph.若ph>7,則h2a是弱酸;若ph<7,則h2a是強酸

c、0.2mol?l-1的ch3coona溶液與0.1mol?l-1的hcl等體積混合呈酸性:c(na+)>c(cl-)>c(ch3coo-)>c(h+)>c(oh-)

d、相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/l鹽酸、③0.1mol/l氯化鎂溶液、④0.1mol/l硝酸銀溶液中,ag+濃度:①>④=②>③

解:a.相同物質的量濃度的下列溶液中,nh4al(so4)2溶液中鋁離子水解顯酸性,抑制了銨根離子的水解,nh4cl溶液中氯離子不影響銨根離子水解、ch3coonh4溶液中醋酸根離子水解顯鹼性,促進了銨根離子的水解、nh3?h2o溶液中存在電離平衡電離程度較小,所以各溶液中的銨根離子濃度大小順序是:

nh4al(so4)2>nh4cl>ch3coonh4>nh3?h2o,故a正確;

b.可測naha溶液的ph.若ph>7,說明naha為強鹼弱酸鹽,則h2a是弱酸;若ph<7,則h2a不一定為強酸,可能為弱酸,如亞硫酸氫鈉溶液的ph<7,亞硫酸為弱酸,故b錯誤;

c.0.2mol?

l-1的ch3coona溶液與0.1mol?l-1的hcl等體積混合,反應後混合液中的溶質為等濃度的醋酸、nacl和醋酸鈉,由於醋酸的電離程度大於醋酸根離子的水解,溶液顯示酸性,則:

c(h+)>c(oh-),c(cl-)<c(ch3coo-),所以溶液中離子濃度大小為:c(na+)>c(ch3coo-)>c(cl-)>c(h+)>c(oh-),故c錯誤;

d.溫度不變,氯化銀的溶度積不變,①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同;②0.1mol?l-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.

1mol/l;抑制溶解沉澱平衡;③0.1mol?l-1mgcl2溶液中cl-濃度為0.

2mol/l,抑制沉澱溶解平衡;④0.1mol/l硝酸銀溶液中ag+濃度為0.1mol/l,溶液中cl-濃度越大,ag+濃度越小,則ag+離子濃度大小為:

④>①>②>③,故d錯誤;

故選a.

5樓:望星空世界更美

若naha溶液的ph<7,h2a也可能是弱酸,如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,但亞硫酸是弱酸,

因此該描述是錯誤的

6樓:教授王

電離度小於100%就是弱電解質。。

下列說法正確的是 a.常溫下,將ph=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍後,溶液的ph=4 b.為確定某酸h2a是強

7樓:匿名使用者

a錯,醋酸為弱酸,加水後有補充電離,所以32=3=4

8樓:匿名使用者

答案:d

a:3 < ph < 4

b:不能通過測naha的ph來判斷酸的強弱c:鹼的物質的量超過酸的物質的量的總和

d:cl(-)和ag(+)都會減少agcl的溶解度,減少幅度與其濃度成正比。

9樓:forever化學

c:醋酸分子在ph為7時的分佈分數為0.0055,溶液中仍然有醋酸分子存在。

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