1樓：
氧化性與還原性強弱的判斷之一
在反應中，物質具有得電子的性質叫做氧化性，該物質為氧化劑；物質具有失電子的性質叫做還原性，該物質為還原劑。物質氧化性或還原性的強弱由得失電子難易決定，與得失電子多少無關。比較不同物質氧化性或還原性的強弱，主要有以下方法：
①比較不同的氧化劑（或還原劑）跟同一還原劑（或氧化劑）反應時，所需條件及反應的劇烈程度。例如，鈉與水常溫下劇烈反應生成氫氣，鎂與冷水不易反應，加熱時也能生成氫氣，但較緩慢，說明鈉比鎂的還原性強。②「強強制弱弱」原理，即較強的氧化劑和還原劑反應，生成較弱的氧化劑和還原劑。
例如，fe3+可與i-反應：
2fe3+ ＋ 2i- = 2fe2＋ ＋ i2
氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物
說明fe3+比i2的氧化性強，i-比fe2+的還原性強。③比較不同的氧化劑（或還原劑）將同一還原劑（或氧化劑）氧化（或還原）的程度。例如，cl2可把fe氧化為+3價，s只能把fe氧化成+2價，說明cl2比s的氧化性強；再如，hi可把濃h2so4還原成h2s，hbr只能將濃h2so4還原成so2，說明hi比hbr的還原性強。
注意，氧化性或還原性的強弱不能由自身的變化決定，例如，濃hno3做氧化劑時，氮一般由+5變為+4價，稀hno3做氧化劑時，氮一般由+5變為+2價，不能說稀hno3比濃hno3氧化性強。此外，物質的氧化性或還原性還與外界條件、濃度等因素有關，一般情況溫度升高或濃度加大，物質的氧化性或還原性增強。
氧化性與還原性強弱的判斷之二
（1）以原子結構為依據
如：比較na+、mg2+、al3+氧化性強弱，na+、mg2+、al3+三種微粒結構相同，但隨核電荷數遞增，半徑遞減，故氧化性na+＜mg2+＜al3+
（2）依據金屬活動性順序判斷
（3）根據非金屬活動性順序判斷
非金屬性越強，單質氧化性越強，而相應簡單陰離子的還原性越弱。
如： 氧化性：f2＞cl2＞o2＞br2＞i2＞s
還原性：f-＜cl-＜o2-＜br-＜i-＜s2-
（4）根據元素價態高低比較
如果是同一種元素，一般來說，化合價越高，其氧化性越強，具有最**的元素只有氧化性；化合價越低，還原性越強，具有最低價的元素只有還原性；中間價態元素則既有氧化性又有還原性，即遇到還原劑表現氧化性，遇到氧化劑表現還原性，或既作氧化劑又作還原劑（歧化
當然有時也有特殊情況，在濃度相同時，具有可變價的同一元素在組成不同的含氧酸時，該元素價態越低者，氧化性越強。如：氧化性hclo＞hclo2＞hclo3＞hclo4。
（5）根據氧化還原程度的大小判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈**態者氧化性強。如對比2fe＋3cl2 2fecl3
fe+s fes
氧化性：cl2＞s
②不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。如：
8ki＋h2so4(濃)=h2s＋4i2＋4h2o
2hbr＋h2so4(濃)=so2+br2＋2h2o
還原性：hi＞hbr
（6）以反應物、產物之間的關係為依據對氧化還原反應一般有如下對應關係：
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
則氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
如：根據k2cr2o7＋14hcl(濃)=2kcl＋2crcl3＋3cl2↑＋7h2o可判斷，在酸性條件下，氧化性：k2cr2o7＞cl2，還原性：hcl＞crcl3
（7）氧化性、還原性強弱與外界條件有關。
①濃度：一般而言，同種氧化劑比較，濃度較大者氧化性強。如：氧化性濃hno3＞稀hno3
②溫度：升溫，氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。反過來，可根據不同氧化劑與同一還原劑反應，看溫度這個反應條件。
例如：2kmno4+16hcl濃 5cl2↑+2kcl+2mncl2＋8h2o
mno2＋4hcl濃 cl2↑＋mncl2＋2h2o
所以氧化性：kmno4＞mno2＞o2
※（8）以元素在週期表中的位置為依據。
元素在週期表中越是位於左下方，其單質還原性越強，其陽離子氧化性越弱。元素在週期表中越是位於右上方，其單質氧化性越強，其陰離子還原性越弱
2樓：環逸希翠絲
氧化性：鐵離子fe3+，銀離子ag+，氯分子cl2，硝酸根離子no3-，高氯酸根離子clo4-，次氯酸根離子clo-，氟分子f2，硫酸根離子so4(2-)等等
還原性微粒：碘離子i-，硫離子s(2-)，亞硫酸根離子so3(2-)，亞鐵離子fe2+等等
3樓：匿名使用者
氧化性：f>cl>o>br>i>s
還原性：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pbcu>hg>ag速記法
4樓：幼兜
氧化性與還原性強弱的判斷及常見微粒順序
1． 以原子結構為依據：例如，比較na+ mg2+ al3+ 的氧化性強弱。na+ mg2+ al3+ 三種微粒電子結構相同，但核電核數依此增大，微粒半徑依此減小，故氧化性由強到弱的順序為al3+ ＞ mg2+ ＞ na+
2．以元素在週期表中的位置為依據。
① 同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱），離子氧化性減弱（還原性增強）
② 統週期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強。
3．根據氧化－還原程度的大小判斷。
① 不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈**態者氧化性強。
② 不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。
4．以反應物，產物之間的關係判斷。
對於氧化－還原反應一般有如下對應關係：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物。
則氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。
如根據： k2cro7+14hci()=2kci+crci3+ci2↑+7h2o 可以判斷在酸性條件下，氧化性：k2cro7＞ ci2 ，還原性：hci＞ crci3
5．依據金屬活動性順序判斷。
按照金屬活動性順序，排在前面的金屬元素其原子的還原性強，排在後面的金屬元素其陽離子的氧化性強。例如，還原性na>mg>ai, 氧化性cu2+>h+>zn2
6. 根據非金屬活動性順序比較．如按f、 o 、ci、 br 、i 、s的順序從左向右原子氧化性減弱，而陰離子還原性增強。
7. 根據元素價態高低比較。
① 同種元素一般價態較高者氧化性強。
如氧化性：fe3+>fe2+sn4+>sn2+ ,s(+6)>s(+4)>s(0)>s(-2)
② 含氧酸的比較：hcio>hcio2>hcio3>hcio4（氧化性）
8．根據原電池、電解池的電極反應判斷。
① 兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬＞正極金屬
② 在電解過程中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
9．氧化性、還原性強弱與外界條件有關。
①濃度。一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃hno3>稀hno3
②溫度。升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。反之，可根據溫度條件判斷氧化性和還原性強弱。
如：常溫下kmno4可將hci氧化為ci2，而mno2則需加熱才能將hci氧化為ci2，因此得知氧化性：kmno4>mno2
③溶液得酸鹼度。一般在酸性環境下，氧化性較強，如酸性kmno4或酸性k2cro7
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱；同理，當失去電子也一樣。
5樓：匿名使用者
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