1樓：藍魚悠悠
你的只是假設啊，你怎麼知道他可以反應那麼多呢。按照理論來說，再加1mol b是不能反應0.4那麼多的. 例子不好舉的.我講講理論吧.如果聽不懂只有等高手了.
因為一個可逆反應最終是要到達平衡的.你加的反應物密度越大,他反應就相對越徹底,但是一個可逆反應是有上限的,他不能無限制的往左或往右平移過去.越靠近這個上限他要平移就越困難.
就象我們人類製造飛行器,光速是極限,越快的飛行器製造出來,想要製造出比他更快的就更困難了.至於上限是多少,具體的,高中不講.
2樓：海
在條件不變情況下 ，b不可能出現你說的情況再加入1molb，假設b又轉化了0.4molb轉化最多0.25，這是由於a已經由開始的1變少了所以b不會有0.25轉化
（自己考慮一下濃度就可以了）
3樓：蜀漢老面
按照樓主的舉例，「增加一種反應物的濃度,該反應物的轉化率降低」是指
當再加入1molb時，平衡向右進行，此時a的轉化率增大，而加入的b最多轉化了0.25mol(且達不到)，故b轉化率降低。
4樓：甘絹錢婉麗
這個問題用"有效碰撞"理論來解釋最為準確.
設可逆反應為:a(氣)+b(氣)+<====>c+d固定a的起始量,增大b的起始量.
顯然,b的起始量越大,則每個b分子受到a分子碰撞的機率就越小.(鳥群中的每隻鳥,要比獨飛的鳥受到鷹攻擊的機率更小)
而b的轉化率與"單位時間內,單個b分子受到的有效碰撞次數成正比."
故b的起始量越大,b的轉化率就越低.
奇妙的是,如果轉變看問題的角度,b的起始量越大,則每個a碰撞到b的機率就越大,則a的轉化率就越高.(鷹向鳥群衝刺比向單隻鳥衝刺更易碰到鳥.當然,前提是鷹不要被鳥群嚇倒,嘿嘿.)
這也就是說,提高哪種反應物的起始量,哪種反應物的轉化率就會降低,而其他反應物的轉化率就會升高.
為什麼若增加一種反應物的濃度,該反應物的轉化率降低呢？
5樓：☆天星孤月
道理很簡單，轉化率=轉化的/全部的
加入一種物質，那麼【全部的】就會增加，【轉化的】雖然也會增加，但是和平衡常數k有關，k的取值範圍(0,1)所以【轉化的】不會增加的比【全部的】多，所以按照分母變大的規律，轉化率變小
6樓：
這個要理解一下勒沙特列原理
勒沙特列原理只是阻礙反應移動（注意跟楞次定律有點像），只是阻礙，而不能改變，因此加入更多，轉化率會降低
7樓：匿名使用者
還取決於另一反應物，通常加了後，這個反應物過量的！
8樓：
嚴格來說,這個命題並不正確,只有在這種物質過量的時候才成立
9樓：老粉筆頭
這個問題用"有效碰撞"理論來解釋最為準確.
設可逆反應為:a(氣)+b(氣)+<====>c+d固定a的起始量,增大b的起始量.
顯然,b的起始量越大,則每個b分子受到a分子碰撞的機率就越小.(鳥群中的每隻鳥,要比獨飛的鳥受到鷹攻擊的機率更小)
而b的轉化率與"單位時間內,單個b分子受到的有效碰撞次數成正比."
故b的起始量越大,b的轉化率就越低.
奇妙的是,如果轉變看問題的角度,b的起始量越大,則每個a碰撞到b的機率就越大,則a的轉化率就越高.(鷹向鳥群衝刺比向單隻鳥衝刺更易碰到鳥.當然,前提是鷹不要被鳥群嚇倒,嘿嘿.)
這也就是說,提高哪種反應物的起始量,哪種反應物的轉化率就會降低,而其他反應物的轉化率就會升高.
10樓：匿名使用者
如：a（g）＋b（g）=3c（g）（恆溫恆容條件下）當加入1mola,2molb時，平衡建立時：b轉化了0.5mol;b的轉化率：25％,,
保持其它條件不變，向平衡體系中再加入100000molb（誇張了些）,就是a全部轉化（根據可逆反應的特徵，a不可能全部轉化），消耗b：1mol,此時b的轉化率是多少？不需要計算了吧，b的轉化率肯定是減小。
但的a轉化率是增大的。
其它樓的說法在一定程度上是準確的，但學生不一定會理解。我在教學中解決這個問題時，就採用了上述方法。
注：轉化率的計算方法：
轉化率= 已轉化的物質的量/開始加入的物質的量*100%
若增加一種反應物的濃度,該反應物的轉化率降低。我覺得反應物的轉化率有可能增大的啊``
11樓：
各種反應物比例是一定的，如
3a+b=c 若原來a b 是1:3 且完全反應，轉化率100%
再加一點a或b就達不到100%了
12樓：匿名使用者
如：a（g）＋b（g）=3c（g）（恆溫恆容條件下）當加入1mola,2molb時，平衡建立時：b轉化了0.5mol;b的轉化率：25％,,
保持其它條件不變，向平衡體系中再加入100000molb（誇張了些）,就是a全部轉化（根據可逆反應的特徵，a不可能全部轉化），消耗b：1mol,此時b的轉化率是多少？不需要計算了吧，b的轉化率肯定是減小。
但的a轉化率是增大的。
其它樓的說法在一定程度上是準確的，但學生不一定會理解。我在教學中解決這個問題時，就採用了上述方法。
注：轉化率的計算方法：
轉化率= 已轉化的物質的量/開始加入的物質的量*100%
13樓：憤怒的餅子
樓上~~~~~~~~那不是隻加入一種的話,那加入的這種,轉化率降低,另一種轉化率必然增高哦???
14樓：匿名使用者
恩，是這個意思，你理解的是轉化速率,題目的是轉化比率,不一樣.
為什麼若增加一種反應物的濃度,該反應物的轉化率降低呢？此時該反應
15樓：詹古香喬慧
一個可逆反應。氣體a+氣體b<=>c+d
a的起始量一定時,增大b的起始量.
那麼b的起始量越大,則每個b分子受到a分子碰撞的機率就越小。但是b的轉化率與"單位時間內,單個b分子受到的有效碰撞次數成正比."
所以b的起始量越大,b的轉化率就越低.
換個角度,b的起始量越大,則每個a碰撞到b的機率就越大,則a的轉化率就越高.
這也就是說,提高哪種反應物的起始量,哪種反應物的轉化率就會降低,而其他反應物的轉化率就會升高.
一定溫度下,生成物濃度的係數次方的乘積與反應物濃度係數次方的乘積之比為一常數
k值的大小,表示在一定溫度下,反應達到平衡時該反應進行的程度,就是反應的限度.
k值越大,反應程度增大,轉化率越高;反之則轉化率越低.
轉化率是
已反應的反應物的物質的量/反應物的總物質的量。所以當加入一種反應物時，平衡向正反應方向移動，其餘反應物已反應的反應物的物質的量增加，反應物的總物質的量不變，所以轉化率增大。而加入的反應物，即改變反應條件，由平衡移動原理（即化學平衡總是向減弱條件變化的方向移動）得，改變的條件只能減弱，不能抵消，所以已反應的反應物的物質的量、反應物的總物質的量同時增大，但反應物的總物質的量的增量大於已反應的反應物的物質的量的增量，所以轉化率反而減小。
根據勒夏特列原理，增加一種反應物的濃度，反應朝著能夠減弱這種改變的反向移動，也就是向正反應方向移動。注意，是減弱，而不是完全抵消。即：
新增的濃度完全是大於減弱的，該反應物的濃度還是增加了，所以轉化率降低了。而另一種反應物，由於化學平衡正向移動，它轉化率是增加的。
16樓：菊花玫瑰枸杞
支援樓上，可以用有效碰撞解釋
17樓：匿名使用者
問題用"有效碰撞"理論來解釋最為準確.
設可逆反應為:a(氣)+b(氣)+<====>c+d固定a的起始量,增大b的起始量.
顯然,b的起始量越大,則每個b分子受到a分子碰撞的機率就越小.(鳥群中的每隻鳥,要比獨飛的鳥受到鷹攻擊的機率更小)
而b的轉化率與"單位時間內,單個b分子受到的有效碰撞次數成正比."
故b的起始量越大,b的轉化率就越低.
奇妙的是,如果轉變看問題的角度,b的起始量越大,則每個a碰撞到b的機率就越大,則a的轉化率就越高.(鷹向鳥群衝刺比向單隻鳥衝刺更易碰到鳥.當然,前提是鷹不要被鳥群嚇倒,嘿嘿.)
這也就是說,提高哪種反應物的起始量,哪種反應物的轉化率就會降低,而其他反應物的轉化率就會升高.
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