1樓：嘟嘟
碳酸氫鈉是酸式鹽,也就是說酸未完全中和,可以看作酸和鹽的混合物（實際情況碳酸氫鈉為鹼性）。因為碳酸氫根是弱離子，在水中溶解小，就好像石頭放水中不化，但放糖進去最後就化，碳酸氫根就好像是個整體，只會部分溶解。
碳酸鈉中除去碳酸氫鈉：
1、除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉雜質，在空氣中加熱。
2、除去碳酸鈉溶液中碳酸氫鈉雜質，加入適量的氫氧化鈉。
碳酸氫鈉中除去碳酸鈉：
除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質，向溶液中通入二氧化碳氣體。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的差異：
1、熱穩定性：碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱易分解成碳酸鈉，水和二氧化碳；
2、水溶解性：碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉；
3、與二氧化碳的反應：碳酸鈉能跟二氧化碳(與水)化合生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉不反應;
4、與氫氧化鈉的反應：碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而碳酸氫鈉不反應；
5、與氯化鈣的反應：碳酸鈉跟氯化鈣(或氯化鋇)溶液易生成碳酸鹽沉澱，而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉澱
6、與苯酚的反應：碳酸鈉能與苯酚反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉不與苯酚反應。
2樓：小羊羊同學肖
碳酸氫鈉和氫氧化鈉化學方程式
nahco3+naoh=na2co3+h2o碳酸氫鈉和氫氧化鈉離子方程式
hco3- + oh- =co3 2- + h2o一般的判斷方法是看離子方程式過量時是否反應
3樓：譚銀光
化學方程式:nahco3+naoh=na2co3+h2o
離子方程式:hco3- + oh- = h2o + co3 2-
因為hco3-可以與oh-反應。
4樓：匿名使用者
樓上的都說的很好
不再贅述
nahco3 + naoh = na2co3 + h2ohco3-+ oh- =h2o +co3 2-酸式鹽與鹼反應產生正鹽
亞硫酸氫鈉\磷酸二氫鈉\磷酸氫二鈉等均可以和氫氧化鈉反應'
只不過要注意以上都不是強酸的酸式鹽
拆分時要注意
鹽類水解程度很小,故不用考慮可逆反應
5樓：
nahco3+naoh=na2co3+h2o(hco3-)+(oh-)=(co3)2- +h2o寫離子方程式重要的步驟就是拆：一般強酸，強鹼，鹽（可溶性鹽）得拆，弱酸，弱鹼，不可溶性鹽，氣體，水不能拆。
拆完後在刪去左右兩邊都有的離子就行了。
6樓：
nahco3 + naoh == na2co3 + h2o寫離子反應方程式的要點是：先將可溶性物質的化學式拆分，然後將等號兩邊相同的離子刪除。最後約簡，就可以了。
拆：na+ + hco3- + na+ + oh- == 2na+ + co32- + h2o
刪：hco3- + oh- == co32- + h2o
7樓：
nahco3 + naoh = na2co3 + h2o
h+ + oh- =h2o
8樓：豬扒飯加蛋
nahco3+naoh=na2co3+h2o
(hco3-)+(oh-)=h2o+(co32-)
9樓：匿名使用者
nahco3+naoh=na2co3+h2o+co2
hco3-+oh-=co3(2-)+co2+h2o
碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
10樓：諾諾百科
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程du式為：oh⁻+hco₃²⁻=h₂o+co₃²⁻。
化學方程式為：naoh+nahco₃=na₂co₃+h₂o。
碳酸氫鈉是白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。
nahco3 + naoh == na2co3 + h2o
寫離子反應方程式的要點是：先將可溶性物質的化學式拆分，將等號兩邊相同的離子刪除。最後約簡，就可以了。
拆：na+ + hco3- + na+ + oh- == 2na+ + co32- + h2o
刪：hco3- + oh- == co32- + h2o
11樓：這麼暖
同學你好！
化學方程式為：nahco3+naoh=可逆=na2co3+h2o
離子方程式為：hco3- + oh- =可逆= h2o + （co3）2-
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應離子方程式
12樓：匿名使用者
離子方程式為：hco3- + oh- =可逆= h2o + （co3）2-
化學方程式為：nahco3+naoh=可逆=na2co3+h2o
碳酸氫鈉是酸式鹽,也就是說酸未完全中和,可以看作酸和鹽的混合物（實際情況碳酸氫鈉為鹼性,不要弄錯）。
物理性質
碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。
無臭、無毒、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢潮解。
化學性質
受熱易分解。在潮溼空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成co2，在100℃ 全部變為碳酸鈉。
在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或升高溫度，其鹼性增加。25℃新鮮配製的0.
1mol/l水溶 液ph值為8.3。
13樓：匿名使用者
hco3- + oh- = co3 2- +h2o ；
或者我上圖吧，用軟體清楚一點。
不過作為一個小小的提醒，我想說第一行的離子反應式是碳酸氫鈉與一元鹼反應的通式，不會出現量不同產物不同的問題，如果是二元鹼會出現錯位的量不同產物不同的問題。
舉氫氧化鋇的例子吧：
nahco3過量，ba(oh)2+2nahco3=baco3+na2co3+h2o；
ba(oh)2過量，ba(oh)2+nahco3=baco3+naoh+h2o.
14樓：小企鵝
hco3-+oh- co32-+h2o
碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應
15樓：匿名使用者
兩種溶液混合後的離子行為
在碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液後
體系中必然存在如下四個電離平衡
以上弱電解質的電離平衡必然同時存在，由於上述反應過程是離子間的反應是複分解反應，大多數的複分解反應的活化能幾乎為0，因此我們可以斷定上述4個電離平衡能在非常短的時間內達到平衡，一般來說，對同類化學反應而言，平衡常數越大，則反應進行得越完全徹底，在同一個反應體系中，多個平衡之間既相互聯絡、又相互制約，平衡常數大的化學過程，其最終反應物減少更大，至於溶液中到底哪些粒子首先碰撞而發生反應(動力學範疇)並不重要，重要的是化學反應結束後體系狀態(熱力學範疇)
16樓：匿名使用者
nahco3+naoh=na2co3+h2o，要注意碳酸氫根是可以和oh-反應形成碳酸根的。co2過量時生成碳酸氫鈉，二氧化碳不足時生成碳酸鈉。
17樓：零下20度的冰藍心
碳酸氫鈉是酸式鹽,也就是說酸未完全中和,可以看作酸和鹽的混合物（實際情況碳酸氫鈉為鹼性,不要弄錯）。
化學方程式為：nahco3+naoh==na2co3+h2o離子方程式為：
hco3- + oh- == h2o + （co3）2-不理解的地方可以繼續提問(*^ω^*)滿意的話請採納哦(≧∇≦)/
18樓：匿名使用者
天上掉下個豬八戒 cctv主導製作的動畫片，共52集。
請問鈉，碳酸氫鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉分別與有機物中的什麼官能團反應
羧基來酸性較強的羧源酸能與以上物質bai反應例如 乙酸 du1 乙 酸zhi與鈉反應dao生成乙酸鈉和氫氧 2 乙酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳 水和乙酸鈉3 乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳 水和乙酸鈉4 乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水 鈉離子是親電試劑 可以與任何能夠進行親電反應的官能團反應。鈉，氫...
碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應方程式，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應的離子方程式是什麼？
碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應方程式的反應方程式是naoh nahco3 na2co3 h2o 離子方程式是hco ca oh caco h o。意思是碳酸氫根與氫氧根離子生成水和碳酸根的反應，以及鈣離子與碳酸根結合生成碳酸鈣沉澱的反應。碳酸氫鈉 sodium bicarbonate 分子式為nahco 是...
碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液的化學方程式
2nahco ba oh h o na co baco 沉澱 碳酸氫鈉固體在50 以上開始逐漸分解生成碳酸鈉 水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為製作餅乾 糕點 饅頭 麵包的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。因為氫氧化鋇是少量，因此要以氫氧根為最少的來配平，離子式 hco3...