1樓：匿名使用者
牢記酸鹼鹽的概念。
酸的性質
酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。反應條件：無；反應型別：複分解反應
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）= mgso4（鹽）+ 2h2o（水）
酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：
有氣體或者水或者沉澱生成才能反應
鹽必須溶於酸：例如baso4、agcl不能與酸反應，因為它不溶於酸 （初中化學不討論） 反應型別：複分解反應
例：2hci（酸）+na2co3（鹽）= h2co3（新酸）+ 2nacl（新鹽）
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應型別：置換反應
例：2hcl（鹽酸）+fe（活潑金屬）= fecl2（鹽）+h2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解反應
例：h2so4（酸）+cuo（鹼性氧化物）= cuso4（鹽）+h2o（水）
酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
⑵酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
⑶酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
⑷酸能與鹼反應生成鹽和水
⑸酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
鹼的性質
鹼+酸（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：複分解反應 條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。（簡記：上「↑」、下「↓」、水「h2o）
例：ca(oh)2（鹼）+ k2co3（鹽）= caco3↓（新鹽）+ 2koh（新鹼）
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：複分解
例：ca(oh)2（鹼）+ co2（非金屬氧化物）= caco3↓（鹽）+ h2o（水）（此反應用於鑑別co2。）
鹽的性質
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足），反應型別：複分解
例：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl（這是一個沉澱的反應）
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：置換
例：cuso4（鹽）+ fe（金屬）=feso4（新鹽）+ cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為其會和水反應。
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例co2（二氧化碳）溶於水後是碳酸（h2co3），碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例cao（氧化鈣）溶於水後溶液呈鹼性，故cao（氧化鈣）是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
2樓：匿名使用者
這個單元要是想學好，沒別的，只能多做題！其實，酸鹼鹽這部分是有很多規律可循的，如果你自己找到了規律，那這個單元的題你做起來會相當簡單的。我就有體驗，我剛開始化學成績也不怎麼好，想及格都難，後來這單元學好了，就發現前面的知識也隨之都會了！
最主要要記住沉澱！
六白 agcl baso4 baco3 caco3 ag2co3 mg(oh)2
前兩個既不溶酸也不容水
一藍 cu(oh)2
一紅褐 fe(oh)3
還有你對複分解反應一定要熟，因為這單元的化學方程式幾乎都是複分解反應的基本型別！
good luck!
3樓：海之角
記住酸鹼鹽它們都有的共同的化學性質，再記住濃鹽酸、濃硫酸的特性；氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫化鈉、硫酸銅等鹽的物理性質。理解複分解反應發生的條件，最後再記住常見的幾種沉澱，再通過做些題，用心去揣摩其規律。這樣，相信你就能學會了。
4樓：忘得都是**
我覺得吧 酸鹼鹽其實很好學 特別是初中 考來考去就是那幾個沒什麼特殊的
5樓：千里尋知了
酸和鹼反應會生成鹽。記住規律和化學方程式，很簡單的
6樓：往後餘生豐盛
我記得學酸鹼鹽的時候好像是我頭年上初三的，不知道你是不是上初三了呢？還是大學後學的更深奧的、不過以我現在僅有的經驗來看酸鹼鹽那部分最主要的還是要多背化學方程式，把實驗現象和實驗結果都背下來，這樣以後你做題時才會得心應手。並且對於你以後學習化學是有許多好處的，也會有很多幫助的！
最後，也祝你的化學成績能更好，加油！
怎樣學好酸鹼鹽 5
7樓：100毫升容量瓶
酸：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)2(氫氧化鈣)，nh3·h20(氨水）
鹽指電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
記住酸鹼鹽的七類反應:
①酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水(中和反應)
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）= mgso4（鹽）+ 2h2o（水）
②酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水（複分解反應）
例：h2so4(酸）+cuo(鹼性氧化物）= cuso4（鹽）+h2o(水）
③酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣(置換反應)
2hcl(鹽酸）+fe（活潑金屬）= fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）
③酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸(複分解反應)
例：2hcl（酸）+na2co3（鹽）= h2co3(新酸）+ 2nacl(新鹽）
④鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水 (反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足))
例：ca(oh)2(鹼）+ co2（非金屬氧化物）= caco3↓（鹽）+ h2o（水）此反應可用於鑑別co2
⑤鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
ca(oh)2(鹼）+ k2co3(鹽）= caco3↓（新鹽）+ 2koh（新鹼）
⑥鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：置換
注意：有些金屬是不能實現該反應的，如鉀鈣鈉，他們遇水就跟水反應了。
例：cuso4（鹽）+ fe（金屬）=feso4（新鹽）+ cu（新金屬）
⑦鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽 （複分解反應）
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
例：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
酸鹼鹽溶解性的口訣：
鉀鈉硝銨鹽都溶；鹽酸鹽不溶銀和汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛。
記住一些物質特有的顏色。牢記元素週期表前二十位元素的各種相關引數，化合物中元素的價態。
8樓：匿名使用者
酸鹼鹽是初中化學中的重點、難點，知識點繁多，要求記憶的比較多，比如酸鹼鹽的溶解性表、金屬活動性順序表、常見酸鹼鹽各自的性質等等，也是中考的重點和熱點部分。
1、以理解記憶為主。
酸鹼鹽的知識點、化學方程式、規律都非常多，如果沒有理解，只能囫圇吞棗，知識越學越混亂。比如酸鹼鹽組成的判斷，要求同學們在熟練掌握常見酸根離子的前提下，理解「解離」，從而進行判斷，否則學完寒假可能都不會區分酸鹼鹽；
2、總結規律，總結現象，總結原理，複雜的知識簡單化。
比如總結一些簡單的口訣，「氫頭酸尾是酸」「金頭鹼尾是鹼」「金頭酸尾是鹽」，比如複分解反應的原理可用「複分解要進行，溶液中才可行，生成水氣或沉澱。不溶物溶於酸，除了硫酸鋇和氯化銀」，這樣的口訣進行總結記憶。
3、抓住重點題型，做到以點帶面，舉一反三。
比如中考中有關變質的問題，有關廢液缸問題，有關離子鑑定的問題，都是圍繞「氫氧化鈉變質問題」拓展的。掌握解決「氫氧化鈉變質問題」的方法和原理，其他很多型別的問題都能得到很好的解決。
9樓：悟寅駿
簡單。主要是質量守恆定理，這個會了化學方程式很好配得，化學學起來複課樣的輕鬆。所以不要怕，很簡單的。
初三化學酸鹼鹽怎麼學才能學好
10樓：噶琺
要理解並熟記反應通式如：
酸+鹼=鹽+水
酸+鹽=新酸+新鹽
鹼+鹽=新鹼+新鹽
鹽+鹽=新鹽+新鹽
鹼性氧化物+水=鹼（部分）
酸性氧化物+水=酸
鹼性氧化物+酸性氧化物=含氧酸鹽
金屬+非金屬=無氧酸鹽
鹼+酸性氧化物=鹽+水
酸+鹼性氧化物=鹽+水
金屬+酸=鹽+h2
這些對於化學學習是十分重要的!等你上高中了也能用到。
還有，就是要記牢酸鹼鹽與各種指示劑反應的顏色
11樓：璀璨
首先一定得聽明白，其次要記住（背下來），要善於歸納總結，找到記憶的捷徑，最後就是做些相關的鞏固練習。
12樓：暗夜翎兒
就一個字，背，請務必把筆記背到爐火純青的地步，那樣的話遇見什麼物質你一下子就知道他們發生什麼反應，我們老師就這麼說的。我現在也在努力背筆記，一起加油吧~
13樓：紀越
建議你多做題，一定要做你本地區的中考真題或模擬題，不要把這看得太難，其實中考題相當基礎了。
我是先讓自己對這一方面感興趣，我去買了一堆試劑，自己在家做實驗來著，做一做就把基礎知識都學會了，還很感興趣，就學得很輕鬆了
再加一點，可以做一些物質推斷題或檢驗除雜題，很有幫助的
14樓：羯倫戀
其實不難的。記住三大強酸、三大強鹼，剩下的就是鹽了。
然後常見的沉澱記記牢就好。
因為是初中，所以還不是特別深，有一定了解就好。部分只是死記一下，其它的就都可以推出來了。
如果對方程式特別熟更好，這樣可以省掉推的時間。
這樣還是比較泛泛的，可以就具體細節找老師討論下。也可以總結，比如什麼型別的題最不順手，再鞏固知識點，這樣比較有針對性。
15樓：匿名使用者
三大強酸、三大強鹼
鹽酸、硫酸、硝酸
什麼是酸鹼鹽
酸鹼的電離理論 酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物.例如 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 h2co3 碳酸 鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物.例如 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 ca oh 2 氫氧化鈣 nh3 h20 氨水 鹽 電離時生成含有金屬陽...
如何分辨酸鹼鹽
酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 h2co3 碳酸 鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 nh3 h20 氨水 鹽 電離時生成金屬陽離子 或nh4氨根 和酸根離子的化合物。例如 ...
初中化學酸鹼鹽
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