1樓：
只要離子與離子不能結合成水、不能結合成氣體、不能結合成沉澱便可以共存！
結合成水的是：氫離子和氫氧根離子；
結合成氣體的主要是：碳酸根離子；
結合成沉澱的要根據下冊課本後面溶解性表來判斷！
希望我的回答能對你的學習有幫助！
2樓：匿名使用者
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）、硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。 ②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。
如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h+與so32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h+、i－與no3－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發性物質：
如nh4+與oh－，h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存。 (3)生成難電離的物質：如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼；h+與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。 （2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子! （3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
3樓：蝸牛愛上了烏龜
解答：在初三化學中，離子是否能夠共存，主要從以下幾點判斷：
1、是否有氣體產生。如氫離子與碳酸根離子產生二氧化碳氣體。
2、是否有水產生。 如氫離子與氫氧根離子產生水。
3、是否有沉澱產生。如鋇離子與硫酸根離子產生硫酸鋇沉澱。
初中主要涉及以上幾個方面。
但是以後的能否共存，需考慮一下幾點：
1、是否有複分解反應產生（弱電解質：弱酸、弱鹼、水，沉澱，氣體產生）；
2、是否有氧化還原反應產生；
3、是否有絡合反應產生；
最主要一點，是否有新物質產生。只要有新物質產生就不能共存。
希望對你有幫助。
4樓：匿名使用者
如果陰離子和陽離子結合能生成氣體或沉澱或水則不能共存
初三化學酸根離子的檢驗
檢驗硫酸根 是通過沉澱現象判斷 1.不能用硝酸鋇 硝酸被與亞硫酸根反應沉澱,不能專證明是硫酸跟存屬在 2.不能用碳酸鋇 碳酸鋇本身就沉澱 3.不能用氯化鋇 氯化鋇於銀離子也反應沉澱 4.不能用氫氧化鋇 氫氧化鋇與碳酸根反應也沉澱 5.最好現加足量稀鹽酸,如果有碳酸根或銀離子,將會反應成c02揮發或c...
初三化學重點難點有哪些，初三畢業中考中化學部分的重難點是哪些呢？
內容來自使用者 陳改林 必知 初中化學重點難點2012 常見物質的化學式 單質氫氣 h2 氦氣 he 氧氣 o2 氮氣 n2 碳 石墨 金剛石 c 氖氣 ne 鈉 na 矽 si 鋁 al 鎂 mg 硫 s 氯氣 cl2 鉀 k 氬氣 ar 紅磷 白磷 p 鈦 ti 鐵 fe 銅 cu 鋅 zn 汞...
初三化學問題，初中化學重難點歸納
1 氧化鐵是fe2o3,得把數帶上，否則就不是化學式了 2 化合價很多，不是算的，是客觀規律，經過以後的學習你會懂的，現在記住普通的就行，大略的說化合價跟最外層電子數有關 3 是的，你理解得很對 1.因為一個氧化鐵分子中的鐵離子，有兩個是帶 3價，一個是帶 2價的。所以要寫成fe3o4 咯 2.一種...