初三所有的化學符號化學價什麼是離子符號誰可以告訴我一下啊

2021-08-14 08:12:39 字數 5487 閱讀 9291

1樓:匿名使用者

鉀鈉銀氫加一價,鈣鎂鋅鋇加二價,氟氯溴碘減一價,通常氧為減二價,銅是正二價,鐵是有正二,和正三價的,硫有負二價,零價,正二,正四,正六價,磷酸根是負三價,碳酸根和硫酸根是負二價,硝酸正一價,三鋁四矽五價磷,正二四碳,負三正五氮都有,銅汞二價最常見,二四六七錳都有。另外兩個連線是元素週期表和離子符號的相關知識,希望你化學學得開興。

2樓:匿名使用者

答:由於元素非常多,因此我只列出比較常見的:

氫h 碳c 氮n 氧o 鈉na 鎂mg 鋁al 硫s 氯cl 鉀k 鈣ca

化合價:一價氟(-1)氫鉀鈉銀 二價氧(-2)鈣鋇鎂鋅三鋁四矽(+-4)五價磷 一二銅,二三鐵,二四(+-4)碳

3樓:wang_叻

不是說知道符號你就能答對題得分的 還是好好看化學書,對照著 做練習 冊

比較有效

4樓:

當然。從基本的知識學起,初中化學很簡單的。多問老師和同學

5樓:匿名使用者

一般來講光字母的是化學符號:h或o,帶數字或兩個化學符號的為化學式:hcl,離子符號都帶電荷:na+

6樓:匿名使用者

初三掌握前20個化學元素就,另外加上幾個常見的如鐵等。 化學價是個積累的過程,高中的時候會統一學。

7樓:承諾還是手中沙

離子就是核外電子達到8電子結構的元素

化學中的離子符號怎麼背啊,就是記不上,誰能告訴我簡

8樓:我有賣惡魔果實

化學式子的記憶跟英語單詞有點關係,如果你對英語反感,那麼對化學式也會反感。是不是這樣子?

其實就記化學式而言,還算比較簡單的。首先方程式得會,其次要理解化學價的變化由來,是得到電子還是失去電子,確定是得到幾個失去幾個。這方面是有資料和口訣的。

一開始記憶不要一次性太多,從幾個簡單的式子開始練起,多抄幾遍,(前提:理解了化學方程式轉成離子方程式的基礎上),就會記住了。

化學中的離子符號怎麼背啊!就是記不上,誰能告訴我簡單的方法能記住

9樓:匿名使用者

我們只背元素週期表,離子沒刻意去背,用多了自然就記住了…

10樓:匿名使用者

額,離子符號不用背吧,背的是元素週期表,記得是元素的常見化合價,那麼離子符號自然出來了。。。

誰能告訴我物理化學裡面的那些什麼字的全部名稱

11樓:用慕楣

化學總複習資料 基本概念: 1、化學變化:生成了其它物質的變化 2、物理變化:

沒有生成其它物質的變化 3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質:

物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等) 5、純淨物:由一種物質組成 6、混合物:

由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分 9、分子:

是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分 10、單質:由同種元素組成的純淨物 11、化合物:由不同種元素組成的純淨物 12、氧化物:

由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量:

化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子:帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構: 原子、離子的關係:

注:在離子裡,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學反應基本型別: ①化合反應:

由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如:a + b = ab ②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如:

ab = a + b ③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應 如:a + bc = ac + b ④複分解反應:

由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應 如:ab + cd = ad + cb 19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別) 氧化反應:

物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別) 緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑:

在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑) 21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和。

(反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變) 22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裡,形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質。

(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。) 23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度 24、酸:

電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:hcl==h+ + cl - hno3==h+ + no3- h2so4==2h+ + so42- 鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:

koh==k+ + oh - naoh==na+ + oh - ba(oh)2==ba2+ + 2oh - 鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如:kno3==k+ + no3- na2so4==2na+ + so42- bacl2==ba2+ + 2cl - 25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):

凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物 鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:

na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o) 27、潮解:

某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象 風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡, 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件:

①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。 基本知識、理論: 1、空氣的成分:

氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.

03% 2、主要的空氣汙染物:no2 、co、so2、h2s、no等物質 3、其它常見氣體的化學式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、 so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(***) 4、常見的酸根或離子:

so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、 mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、 hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、 h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:課本p80 一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價矽。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1) (單質中,元素的化合價為0 ;在化合物裡,各元素的化合價的代數和為0) 5、化學式和化合價:

(1)化學式的意義:①巨集觀意義:a.

表示一種物質; b.表示該物質的元素組成; ②微觀意義:a.

表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成; ③量的意義:a.

表示物質的一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。 (2)單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的:

a.金屬單質。如:

鉀k 銅cu 銀ag 等; b.固態非金屬。如:

碳c 硫s 磷p 等 c.稀有氣體。如:

氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等 ②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如:

每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為o2 雙原子分子單質化學式:o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣) f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態溴) 多原子分子單質化學式:臭氧o3等 (3)化合物化學式的讀寫:

先讀的後寫,後寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物:讀成「某化某」,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉) ②酸根與金屬元素組成的化合物:

讀成「某酸某」,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀) mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣) (4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式: ①判斷元素化合價的依據是:

化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟: a.

按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價; b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比; c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本p73. 要記住這27種元素及符號和名稱。 核外電子排布:

1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖) 排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數) ②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ③先排滿內層再排外層 注:元素的化學性質取決於最外層電子數 金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個),結構穩定,性質穩定。 7、書寫化學方程式的原則:

①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律 書寫化學方程式的步驟:「寫」、「配」、「注」「等」。 8、酸鹼度的表示方法——ph值 說明:

(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值》7,溶液呈鹼性 (2)ph值越接近0,酸性越強;ph值越接近14,鹼性越強;ph值越接近7,溶液的酸、鹼性就越弱,越接近中性。 9、金屬活動性順序表: (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說明:

(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 (3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣 不知道能不能幫到你?

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