1樓：春秋暖
這就看生成的鹽是強酸強鹼鹽、弱酸弱鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽。
不同的鹽類的溶液顯示的酸鹼性也是不同的。
2樓：藍藍路
中性這個只是強酸強鹼的反應
強酸弱鹼和強鹼弱酸完全中和的時候
就不是中性
3樓：戀楓
強酸弱鹼，完全中和的話，弱鹼鹽會水解，結合氫氧根離子，釋放氫離子，於是呈酸性
4樓：love小瀲
比如 naoh +ch3cooh ===ch3coona +h2o 完全反應時得到ch3coona溶液,是鹼性的不是中性要強酸強鹼中和才可能是。
5樓：虎2虎王
弱酸和強鹼中和後，溶液呈弱鹼性，因為生成的弱酸根鹽水解呈鹼性；
反之，弱鹼和強酸中和後，溶液呈弱酸性，因為生成的弱鹼鹽水解呈酸性。
6樓：不一樣的
有些鹽在溶液中不是中性的
酸鹼完全中和時，溶液一定呈中性.這句話為什麼錯了
7樓：親你在做神馬
如果是強酸與強鹼完全中和，這句話是對的。
如果是強酸和弱鹼或強鹼和弱酸完全中和，這句話就錯了。
醋酸與 氫氧化鈉完全中和，此時溶液中只有醋酸鈉，而醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，顯鹼性，所以錯誤。
酸鹼恰好完全中和時，溶液呈中性.為什麼這句話是錯
8樓：春秋暖
這就看生成的鹽是強酸強鹼鹽、弱酸弱鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽。
不同的鹽類的溶液顯示的酸鹼性也是不同的。
酸鹼完全中和時，溶液一定呈中性。這句話為什麼錯了？
9樓：暴走少女
如果是強酸與強鹼完全中和，這句話是對的。如果是強酸和弱鹼或強鹼和弱酸完全中和，這句話就錯了。
比如醋酸與氫氧化鈉完全中和，此時溶液中只有醋酸鈉，而醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，顯鹼性，所以錯誤。
10樓：匿名使用者
比如 naoh +ch3cooh ===ch3coona +h2o 完全反應時得到ch3coona溶液，是鹼性的不是中性要強酸強鹼中和才可能是7
11樓：匿名使用者
1. 這話只針對強酸強鹼中和成立
2. 弱酸或弱鹼生成的鹽會水解，消耗水電離生成的氫氧根或氫離子，使酸鹼不平衡，不再是中性。
12樓：錫斌錫斌
酸鹼中和後生成鹽，有的鹽呈鹼性，如反應生成naco3，它的水溶液呈鹼性
高中化學 為什麼酸鹼恰好中和時溶液不一定呈中性
13樓：學霸的朋友
因為中性是對於強酸強鹼而言的，化學裡還有弱酸弱鹼，中強酸強鹼等等
14樓：哦我說了
因為可能生成了強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽
15樓：一閃沒
生成了強酸弱鹼鹽之類的
【高中化學】「恰好完全中和」是指？
16樓：黃鉑均
恰好完全中和是說酸鹼完全反應。但是hac是醋酸，即ch3cooh。氫氧化鈉與醋酸反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉為強鹼弱酸鹽，呈鹼性。
當恰好完全中和時，溶液中的溶質只剩醋酸鈉，但仍呈鹼性，ph＞7。所以這個選項錯。
17樓：江蝦
恰好完全中和是指酸與鹼物質間，h+物質的量等於oh-物質的量，只需看反應物，無視水解。ph=7是連水解情況也計算在內的了，和 「反應到中和」的意思不同。 另外附上道例題
酸鹼恰好完全中和時 a．酸與鹼的物質的量一定相等 b．溶液呈中性 c．酸與鹼的物質的量濃度相等 d．酸所能提供的h+與鹼所能提供的oh－的物質的量相等
答案：b
解析：酸鹼恰好中和時是指酸所能提供的h＋與鹼所能提供的oh－的物質的量相等，二者恰好完全反應，反應後溶液不一定呈中性，可能因離子的水解而顯酸性或鹼性。
18樓：shadow的追憶
首先表情很可愛。
恰好完全中和指的是酸電離的h+和鹼的oh-完全反應。完全反應出來是什麼？是naac，這是一個強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，所以需要過量的醋酸才能使ph=7
要區別完全中和 、ph=7（即溶液呈中性） 。
19樓：匿名使用者
恰好完全中和定義就是酸鹼一比一啦，不用考慮水解什麼的
20樓：紫豔倫冰
那個滴定曲線在**啊？
酸鹼恰好完全中和時( ) a．酸與鹼的物質的量一定相等 b．溶液呈現中性 c．酸與鹼的物質的量
21樓：迷失
d根據酸鹼中和反應的實質可知酸鹼恰好完全中和時,酸所能提供的h+ 與鹼所能提供的oh- 的物質的量相等。
酸鹼中和中的完全中和與中性有什麼不同？
22樓：鶴七爺哇
完全中和有兩層含義：
（1）酸和鹼完全反應，但溶液並不一定呈中性。62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431353937
（2）酸和鹼反應完全，溶液呈中性。
中性的含義：化學上指溶液既不呈酸性又不呈鹼性的性質。
中和反應原理
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
擴充套件資料：
中和反應特徵
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準。
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的ph=酸鹼滴定中三個重要的點：
（1）當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
（2）終點:指示劑變色的點.
（3）中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即ph=7
注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液ph<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，ph>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。
酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△h=-57.3kj
23樓：莊愛琴
酸鹼中和bai
的完全中和指的du是等當量反應。如zhi，水溶液中1mol碳酸鈉dao
與2mol鹽酸反
應，或1mol氫氧專化鈉與1mol醋酸屬反應。
而中性是指反應過程中酸和鹼的濃度完全相等的點，如，稀溶液中強酸和強鹼正好完全反應時，h++oh-=h2o,氫離子濃度=氫氧根濃度=1*10^-7mol/l,ph=poh
24樓：匿名使用者
完全中和是指反應完全，此時溶液不一定為中性。舉例，hcl,naoh.反應完全溶液為中性，醋酸和氫氧化鈉，反應1比1完全中和，溶液鹼性
25樓：藤言朔影
完全中和是在理想狀態下氫離子和氫氧根離子完全反應，但因為有逆反應的存在，完全中和的酸鹼不一定是中性。中性是ph為7
26樓：匿名使用者
在常溫下中性指ph=7。完全中和是氫離子和氫氧根完全反應
27樓：金旭陽
完全中和不一定呈中性，完全中和指酸鹼恰好反應，中性指溶液中氫離子等於氫氧根離子（不是指水電離出的哦），只有強酸強鹼或某一少部分電離能力相等的弱酸弱鹼完全中和呈中性
28樓：我de娘子
酸鹼完全反應
是指按照其物質的量恰好反應,最後的溶液不一定呈中性,如：ch3cooh+naoh==ch3coona+h2o,ch3cooh和naoh物質
回的量按照1：1恰好反應答,但是溶液呈鹼性.
所以,要看生成什麼樣的鹽,如是強酸強鹼鹽,呈中性；強酸弱鹼鹽,呈鹼性；強鹼弱酸鹽,呈鹼
29樓：一隻
酸鹼中和指完全反應、但溶液不一定成中性、比如強鹼和弱酸、中性則ph=7
30樓：匿名使用者
完全中和形成中性溶液
酸鹼完全中和時,溶液一定呈中性這句話為什麼錯了
如果是強酸與強鹼完全中和,這句話是對的。如果是強酸和弱鹼或強鹼和弱酸完全中和,這句話就錯了。醋酸與 氫氧化鈉完全中和,此時溶液中只有醋酸鈉,而醋酸鈉是強鹼弱酸鹽,顯鹼性,所以錯誤。高中化學 為什麼酸鹼恰好中和時溶液不一定呈中性 因為中性是對於強酸強鹼而言的,化學裡還有弱酸弱鹼,中強酸強鹼等等 因為可...
酸鹼中和中的完全中和與中性有什麼不同
完全中和有兩層含義 1 酸和鹼完全反應，但溶液並不一定呈中性。62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431353937 2 酸和鹼反應完全，溶液呈中性。中性的含義 化學上指溶液既不呈酸性又不呈鹼性的性質。中和反應原理 溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽...
化學裡 中和 中性怎麼區別，酸鹼中和中的完全中和與中性有什麼不同？
中和是酸鹼試劑混合後發生反應即 中和反映 中性是7.35 7.45之間的hp值。麻煩採納，謝謝 中和是描述反應當，而且專指酸鹼混合時的反應，通俗講就是使酸性和鹼性趨向中間值。而中性是描繪物質的，只要物質不是酸性或鹼性就叫中性 中和是個過程，只要酸性物質和鹼性物質按照化學計量反應就叫做中和，未必是中性...