1樓：匿名使用者
碳酸銨 的 鹼性強
由於碳酸為二元弱酸
所以碳酸根的水解為分佈進行：
co3 2-＋h2o=hco3 -＋oh-hco3 -＋h2o=h2co3＋oh -而弱酸根離子的水解以第一步為主，第二步 水解程度弱也就說碳酸氫銨很難水解出 oh- 離子
所以碳酸銨的鹼性要大於碳酸氫銨的鹼性
希望對你有幫助
2樓：匿名使用者
水解規律中有：有弱才水解，越弱越水解，誰強呈誰性，都強顯中性。
所以因為電離能力h2co3>hco3-，所以hco3-水解能力比co32-弱。
水解程度是越稀越水解，但是水解產生的離子濃度卻是濃度高產生的也高。
溶液的酸鹼性還要看溶質的濃度，所以你這個問題比較難回答。要看因為碳酸銨中銨離子濃度高水解產生的h+多，而co32-水解能力強，水解產生的oh-多，到底哪個是最主要的影響了。
k(nh3 h2o)=1.8*10^-5；
h2co3：k1=4.3*10^-7， k2=5.6*10^-11co32-水解能力強的多，所以以co32-水解影響為主，碳酸銨鹼性強。
3樓：隨風飄散在興隆
酸鹼性是看各種根的水解程度來決定的。因為碳酸根水解強於銨根水解所以才是水解顯鹼性。其實碳酸氫銨相當於碳酸銨中加了一個氫離子，所以碳酸銨鹼性強於碳酸氫銨
4樓：匿名使用者
理同碳酸鈉和碳酸氫鈉
碳酸銨和碳酸氫銨哪個鹼性強
5樓：透亮杯兒
碳酸銨溶液的鹼性要比碳酸氫銨溶液的鹼性強很多。因為碳酸銨溶液中的碳酸根進行的是一級水解，而碳酸氫銨溶液是的碳酸氫根進行是是二級水解。一級水解程度遠大於二級水解的程度。
碳酸銨和碳酸氫銨水溶液是酸性還是鹼性的
6樓：匿名使用者
碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，對於弱酸弱鹼鹽，水解後由於ka小於kb (ka=碳酸氫根 弱酸電離平衡常數 kb=銨根 弱鹼電離平衡常數)
*弱電解質在一定條件下電離達到平衡時對一元弱酸或弱鹼,溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度的比值是一個常數,這個常數叫電離平衡常數,簡稱電離常數.所以是鹼性。
從另一方面進行簡單的理解，在nh4hco3中，hco3-的水解程度大於nh4+的水解程度，所以溶液顯弱鹼性。
碳酸銨和碳酸氫按在化學性質上有什麼區別
7樓：鵝子野心
碳酸氫銨比碳酸銨更容易分解
碳酸氫銨分解生成氨氣二氧化碳,水和氨氣.
碳酸銨分解生成碳酸氫銨和氨氣,或生成氨氣,二氧化碳和水.碳酸氫銨在溶液中水解程度小於碳酸銨,所以碳酸銨溶液鹼性更強.
碳酸氫銨可以不能和鋇鹽,鈣鹽反應,但是碳酸銨可以和鋇鹽,鈣鹽反應生成碳酸鋇,碳酸鈣沉澱.
8樓：匿名使用者
碳酸銨是正鹽。碳酸氫銨是酸式鹽，會水解產生酸性。
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