1樓：kotomi姜
代表得失電子的能力，即氧化性和還原性的強弱。
不僅是金屬，任何氧化還原電對都有電極電勢。
數值越高，氧化性越強，越低還原性越強。
電勢的標準是氫電極，ea=0.000v，金屬一般是負值。
電極電勢中的正負號是怎麼回事？
2樓：匿名使用者
以2h+ +2e-=h2 標準電極電勢定義為0 v
比h2容易失電子的如zn（或比h+更不容易得電子，如zn2+），zn2+/zn的標準電極電勢小於0（是-0.7618v）
比h2容易難電子的如cu（或比h++更容易得電子，如cu2+），cu2+/cu的標準電極電勢大於0（是+0.3439伏特）
總之：標準電極電勢：cu2+/cu > h+/h2 >zn2+/zn
氧化性:cu2+ > h+ >zn2+
還原性: cu < h2 < zn
你應該能找到規律:
即標準電極電勢越高,**物質的氧化性越強(相應的低價物質還原越差)
標準電極電勢越低,**物質的氧化性越差(相應的低價物質還原越強)
然後在網上找一個標準電極電勢表,以後氧化性\還原性強弱不必找化學教師了!!
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