1樓：c上善g若水
活化分子是能量（bai動能）足du夠大的分子，當與zhi其他分子碰撞時將引起dao化學鍵的斷裂版，從而引發反應。
物質中的權分子時刻處於無規則熱運動中，每個分子的速度和動能都是不同的，有小有大，它們的動能平均值，稱為平均動能，化學中說的平均能量就是指平均動能。其中一些分子如果動能足夠大，就可引發反應，即為活化分子。而一些能量較低的分子就可能達不到活化分子的能量。
平均動能與活化能沒有關係，反應物溫度越高，平均動能越大，但具有平均動能的分子是否是活化分子，還取決於化學鍵的牢固程度，對於反應物化學鍵很不穩定的情況，需要的活化能很小，溫度不太高時，很多分子的動能就足以克服化學鍵的作用。反之，化學鍵很牢固，即便在較高溫度下，大部分的分子仍可能達不到活化分子的能量，這些物質的反應活潑性就比較差。
高二化學 怎麼理解活化能是指活化分子多出反應物分子平均能量的那部分能量 反應物分子平均能量是隨化學 5
2樓：背上的天空
先回答第二個問題，不
第一個問題，如果一個化學反應的進行不使用任何促進反回
應進行的措施，反應物答的分子平均能量一定，而經過加催化劑或加熱後，反應加快，反應所需外界提供的能量就減少了，這減少的能量就是活化能。
3樓：是事實上在路上
分子達到可以發生反應的那種狀態所需要的能量，第二句話有點不懂反應物變成生成物那來的那種變化
4樓：愛亂想的孩子
活化能就是反應索要的啟動能，就像山吧，爬過就能反應，酶就可以降低活化能，催化劑也行，反應物平均能不是一個變數，是多次實驗的結論，就是一個值
什麼是活化能 活化分子 ，這兩個怎樣理解？
5樓：手機使用者
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量以酶和底物為例
專，二者自由狀屬態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
活化分子，在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。
在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能ea決定。
6樓：匿名使用者
活化能是分子bai被活化或者被激發du時所需的能量，
zhi活dao化分子就是活化後可以回發生反應的分子。答例如投籃球，活化能是個虛的概念，就如將籃球投進需要的力量；活化分子就如已經被舉起的籃球，它具備被投進的潛質，也就是有能力參與反應的分子，即活化分子。
7樓：
分子從常態轉變bai為容易du
發生化學反應的zhi活躍狀態所需要的能量稱dao為活化能。版活化分子，在相同溫度下權，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。
在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能決定。
活化能是什麼
8樓：華全動力發電機
活化能介紹：
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能(實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能)來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。
9樓：心誠則靈
分子從常態轉變為容易發
生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯(arrhenius)在2023年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。
反應的活化能通常表示為ea，單位是千焦耳每摩爾(kj/mol)。
活化能表示勢壘(有時稱為能壘)的高度。活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能(實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能)來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。
10樓：匿名使用者
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
活化能的大小與反應速率相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。
活化能的概念是什麼？
11樓：枕邊吹風會
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推匯出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能）活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。影響反應速率的因素分外因與內因：
內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。
12樓：匿名使用者
化學反應中要達到一個能量的峰值才會反應，活化能的大小就是這個峰值與反應前總能量之差
13樓：雪浪安
就是一些分子吸收了能量以後變成很有活效能反應的東東
14樓：汲城濮昊昊
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
活化能不等於反應斷鍵所要吸收的能量，分子被活化，並不一定要斷鍵。不同的反應，機理不同，也很少會有反應物分子完全斷鍵的。即使是同一反應，催化劑不同，機理就不同，活化能就不同了
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