1樓：匿名使用者
c12,c13,c14,為什麼增加的是中子數而不增加質子數?而且保持質子數為6，只增加中子數
你好! 我們知道原子的正負電荷是相等的,質子是帶電粒子,如果質子數增加,那麼電子就必然也要增加,核外電子影響元素的化合性質,電子數變了化學性質也變了,那麼它們就不能體現c元素的性質了,更沒有同位數的說法啦.你問的這個問題比較深,只能從這個角度上理解,以後你知識豐富了自然就明白了,其實它們都和元素的衰變有關.
2樓：匿名使用者
質子數決定化學元素的種類 如果增加質子數 c13,c14就不是碳元素了 而是n o
質子數都為6 他們在元素週期表中的位置相同 所以他們是同位素
3樓：
他們是同位素，就是質子數相同，同時他們的質量是不相同的，所以中子數不同了。看來你對化學還是沒有弄明白。加油
c12，c13，c14的區別
4樓：阿樓愛吃肉
一、三者的性質不同：
1、c12的性質：最常見的碳同位素。
2、c13的性質：自然界中碳元素含兩種穩定同位素，c13 1.11%，c13 98.
89%。由於碳、氫、氧和氮是有機化合物以及生命機體中最常見的元素，採用無放射性的c13作為示蹤原子對研究有機化學反應和生物化學反應將更為方便，故而得到廣泛的應用。
3、c14的性質：具有放射性。
二、三者的用途不同：
1、c12的用途：碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。將各種原子（或分子、離子）的質量與碳12質量[1] 的十二分之一的比值定義為該原子的相對原子質量，它的單位為1。
2、c13的用途：採用無放射性的c13作為示蹤原子對研究有機化學反應和生物化學反應將更為方便，故而得到廣泛的應用。
3、c14的用途：推斷生物體的存在年齡。
三、三者的概述不同：
1、c12的概述：碳12是質子數和中子都為6的碳原子。
2、c13的概述：碳13是碳的穩定同位素之一，在地球自然界的碳中佔約1.109%。
3、c14的概述：碳14是透過宇宙射線撞擊空氣中的氮十四原子所產生，其半衰期約為5,730年，衰變方式為β衰變，碳14原子轉變為氮原子。 由於其半衰期達5,730年，且碳是有機物的元素之一。
5樓：曉熊
質子數都是6，中子數不同
12c 有6箇中子
13c 有7箇中子
14c 有8箇中子
它們都是碳元素的同位素，碳的同位素只有12c、13c、14c三種
6樓：匿名使用者
區別就是碳十二原子中含有六
個質子和六個中子，碳十四則有六個質子和八個中子，電子數都相同，但兩種原子有差別，前者沒有放射性，後者有，如果按原子內粒子的數目比較剛碳十四多於碳十二的，如果按自然界中存在兩種元素的量來比較則是碳十四的要少很多，它們自然存在是有一定比值的。
碳-13是碳元素的一種同位素，其原子核內含有6個質子和7箇中子（比常見的碳12多一箇中子），原子核外有6個核外電子，顯電中性。
7樓：匿名使用者
質子數相同，中子數不同，c13比c12多一箇中子，c14比c13多一箇中子
8樓：匿名使用者
是同位素，質子數為6，中子數分別為6、7、8！
9樓：匿名使用者
最簡單的解釋，他們的半衰週期不一樣。釋放出來的波長和波頻都不一樣
化學c12和c14為什麼說他們的化學性質相同
10樓：匿名使用者
因為他們的原子結構只是中子數不同,c12是6箇中子,c14是8箇中子;
中子不決定化學性質,決定化學性質的是核電荷數(也就是質子數量)以及核外電子分佈
11樓：匿名使用者
最外層電子數相同，只是質子數不同，所以他們的化學性質相同。
12樓：匿名使用者
c12和c14分別指質子copy數bai
為6，中子數
為6及質子數為6，中子數為8的碳原子，它們du的質子數均為zhi6，所以dao，核外電子數也均為6，最外層電子數均為4，由於最外層電子數決定元素的化學性質，所以，它們的化學性質相同。
過渡元素是不是隻增加中子而不增加質子？
13樓：匿名使用者
過度元素在增加中子之後不一定會增加質子，因為並不是所有的原子當中都會含有中子和質子，總是有一些元素，它不太一樣。
14樓：匿名使用者
質子數增加，否則質子數相同只增加中子數就變成是同位素了，不同種元素的原子核內質子數是不同的
為什麼只說相對原子質量等於質子數加中子數而不說
15樓：鵝子野心
原子量=質子數*質子相對質量+中子數*中子相對質量+電子數*電子相對質量
近似值可以這樣說，但實際上是有誤差的
質子的靜止質量為1.673×10-27kg中子的靜止質量為1.675×10-27kg兩者的相對質量約等於1
而電子的質量因為與質子，中子相比過於小所以通常省略不計。
所以近似的
原子量＝質子數＋中子數
又因為質子數=原子序數
所以近似的
原子量＝原子序數＋中子數
c 一 12 和 c 一 14 的原子,它們的核外電子數相同,中子數不同?
16樓：冰癸
啊,它們是同位素.質子數都是6;中子數c12是6,c14是8.
(同位素的核數不同,核數由中子數和質子陣列成).
(問題簡單,可不用懸賞)
17樓：透亮杯兒
c 一 12 和 c 一 14 的原子，兩者核內具有相同的質子數，都為6。核外都具有相同的電子數，都為6。兩者的核內中子數不同，前者為6，後者為8。
18樓：嚮往的
是的 他們的核外電子數都是6 電子數c—12是6 c—14是8
「c-13」為什麼會是指原子核內含有6個質子、7箇中子的碳原子，碳的質子數不是12嗎？
19樓：匿名使用者
質子是決定元抄
素的，元素週期表中的原子序數就是質子數，它是決定元素種類的，比如氕，氘，氚，是h的三種同位素；一般說的c-13、c-12，這裡的13或12指的是相對原子質量，與質子數是不相干的。相對原子質量近似等於質子數加中子數，因為c的質子數為6，所以c-13的中子數就是7了。。
20樓：匿名使用者
碳原子的質子數是6，質子數等於原子序數，你可以背誦前20號元素看看，碳第幾？碳元素的相對原子質量是12
21樓：匿名使用者
c是第6號元素。原子量是12，其中6個質子，6箇中子。
c12，c13，c14的區別
22樓：匿名使用者
質子數都是6，中子數不同
12c 有6箇中子
13c 有7箇中子
14c 有8箇中子
它們都是碳元素的同位素，碳的同位素只有12c、13c、14c三種
23樓：偶淑敏洪綾
c12、c13、c14原子核中都有6個質子，不同點：
c12有6箇中子，穩定性核素，
c13有7箇中子，穩定性核素，
c14有8箇中子，放射性核素，半衰期2023年碳從9到16，一共有8個同位素，c12、c13是穩定的，其他6個是放射性的.
科學的題目,急
24樓：匿名使用者
c是6號元素，6個質子，6箇中子，原子量是12
但是c14裡有8箇中子，6個質子，多2箇中子，14代表質子數加中子數
25樓：匿名使用者
質子數和中子數的和
元素種類由質子數確定
質子數為6的元素是碳
中子數可以為6，7，8
對應c12，c13，c14
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