1樓：竺詩霜車空
q1：離子化合物
：由陰bai陽離子構成，熔融態可導du電。
共價zhi化合物：dao原子之間通過共內用電子對容構成分子，熔融態不導電。
q2、q3：
在大學，有特定公式計算化學鍵中的離子鍵成分(無明顯區分界限)在中學，有金屬離子(或nh4
)，的都是離子化合物
(其實不是，但大多中學教材這麼要求，有的教材也列出一些例外的物質，如mgo、alcl3等，但教材沒要求的，都按這個規則處理)
比如，sio2中學中當做共價化合物；大學中，計算得，si-o鍵中離子鍵成分和共價鍵成分各佔1/2
還**有問題？
2樓：滿洛裴瑜
在高中範
來圍內可以看電負自
性，如果化合物的各元素電負bai
性相差超
du過1.7就是
離子化合物
優點在於在高zhi中dao
範圍內較準確，缺點是並不是次次都能查到表的。建議平時多積累一些特殊的化合物，如
alcl3
看似離子化合物，卻是
共價化合物等利用
元素週期表
也可以推斷：alcl3是共價化合物，那albr3也必然是
怎樣區分離子化合物和共價化合物，怎樣區分離子化合物和共價化合物
按定義，能電離的化合物是離孑化合物。不能電高的化合物是共價化合物。含活潑金屬的化合物和大多數鹽類屬於理智化合物 離子化合物和共價化合物判斷方法 1 本質區別是熔融狀態下是否導電,所以 熔融狀態下不能導電的是共價化合物,能導電的是離子化合物.2 從元素組成上區別 含有銨根的化合物一定是離子化合物,氯化...
問題離子化合物為什麼不能稱為分子呢
是不能,因晶體中只有離子之間通過離子鍵相結合的。保持物質化學性質是對應的離子。不過,有些離子化合物在氣態時存在分子,如氯化鈉 離子化合物為什麼不能稱為分子呢?之所以不抄能稱離子化合物為分襲子是因為離子晶體中並不存在簡單的由原子構成的小分子,而是原子按一定空間次序排列所得到的整體的結構,比如說nacl...
離子化合物為什麼就不是以分子形式存在啊
離子化合物相結合的化學鍵是離子鍵 而要想以分之形式存在 只能是分之間作用力 也叫範德華力 離子鍵是以晶包的方式存在的 離子化合物相結合的化學鍵是離子鍵,為什麼說離子化合物不存在單個小分子？離子化合抄物中沒有分子，只有離子襲，分bai子中沒有離子du鍵 下面兩種是原子晶zhi體，是一dao個大量原子以...