1樓：匿名使用者
這三種製備的原理都是一樣的就是在高溫脫去六水氯化鎂的同時構造***氛版圍，以促進氯權化鎂的水解平衡逆向移動mgcl2+2h2o==mg(oh)2+2hcl mg(oh)2==mgo+h2o 如果直接加熱的話高溫促進水解平衡正向移動就會發生上述反應，先是氯化鎂雙水解產生氫氧化鎂，接著氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂。故最後產物得不到氯化鎂，故使用***氣體氛圍抑制水解。1.
中使用的氯化銨分解制造氯氣2.中使用socl2不僅產生hcl而且是與分解六水氯化鎂產生的水汽反應制造***更大程度上抑制了水解，但由於socl2本身有毒不大符合綠色化學的要求。3.
很直接。（一般中學考題都是直接通***氣流）
2樓：匿名使用者
1 利用du氯化銨水解顯示酸性，抑zhi制氯化鎂的水解反應2 socl2 + h2o = so2 + 2hcl hcl可以dao
抑制氯化鎂專的水解反應3 直接利用***抑
屬制氯化鎂水解反應
3樓：匿名使用者
氯化銨水解有***，氯化亞碸遇水分解出二氧化硫和***，***抑止氯化鎂水解。
無水氯化鎂的製取
4樓：匿名使用者
貝殼分解得到生石灰 caco3=高溫=cao+h2o生石灰加入海水晒鹽後的苦鹵中，過濾得氫氧化鎂 cao+mgcl2+h2o=mg(oh)2+cacl2
氫氧化鎂溶解於鹽酸得氯化鎂溶液 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
濃縮後在結晶出氯化鎂晶體 mgcl2*6h2o在***氣流中加熱晶體脫水 mgcl2*6h2)==hcl==mgcl2+6h2o (hcl是防止鎂離子水解的）
5樓：匿名使用者
製取氯化鎂純淨物（無水氯化鎂），須將鎂加進鹽酸 充分反應後，用脫水劑充分脫水才行
（如：socl2,socl2+h2o=so2↑+hcl↑）。（因為mgcl2·3h2o=△=mgcl2·h2o+2h2o , mgcl2·h2o =△=mg(oh)cl+hcl↑，mg(oh)cl=△=mgo+hcl↑）。
如果您只要製取溶液，就無所謂了，也可以用我剛才的辦法mg + 2hcl = mgcl2 + h2
6樓：匿名使用者
mgco3=mgo+co2 mgo+h2o=mg(oh)2 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
7樓：濮陽千山平定
高溫分解貝殼得到生石灰caco3=高溫=cao+h2o生石灰加入海水
cao+h2o=ca（oh）2
海水中含mgcl2，所以
mgcl2+ca（oh）2=mg(oh)2↓+cacl2過濾之後用鹽酸溶解氫氧化鎂
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o得到純淨的mgcl2溶液
蒸發結晶
得到mgcl2*6h2o晶體
再一定條件下加熱就得到無水氯化鎂mgcl2*6h2o=△mgcl2+6h2o
化學高手請進
b由化學方程式易知 鎂24克產生氫氣2克，即，12克產生氫氣1克 鋁27克產生氫氣3克，即，9克產生氫氣1克 鐵56克產生氫氣2克，即，28克產生氫氣1克 鋅65克產生氫氣2克，即，32.5克產生氫氣1克 以上四種物質，產生1克氫氣需要30克以上的唯有鋅，由此推斷，其中之一必然是鋅，所以選b ps ...
高中化學高手請進
固體是肯定邊變的 氣體融入的話有可能不變 因為氣體的分子質量輕 小 可以完全融入液體的分子空隙 碘的澱粉溶液吸收so2 不改變 常溫 常壓下so2易溶於水，1體積水大約能溶解40體積的so2。但碘的澱粉溶液已之前吸收完so2 so2 i2 2h2o h2so4 2hi 1要具體分析啊！不可以一概而論...
有關高考化學的問題，高手請進，有關高考化學的六個問題，高手請進
1.廢舊電池不能填埋，否則裡面的重金屬離子會慢慢滲透出來，對填埋場有很大的汙染。必須通過特殊方法處理，其中的重金屬離子，然後可按照一般垃圾處理。2.圖中沒看出來mn有什麼區別 3.沒錯吧。硝酸分解的no2溶於濃硝酸中，使得濃硝酸呈黃色 4.al又不和na2so4反應，沒有原電池。cuso4之類的才能...