1樓：四為散人
化學平衡常數之一
在一定溫度下，當可逆反應達平衡時，生成物濃度方次的乘積與反應物濃度方次的乘積之比是一個常數，並稱之為化學平衡常數。(各濃度的方次等於反應式中各分子式前的係數)總結許多實驗結果，這種關係對一切可逆反應都是適用的。
設下列可逆反應在一定溫度下達平衡。
aa+bbcc+dd
如以[a]、[b]、[c]、[d]表示各組分的平衡濃度，以kc表示化學平衡常數。則有如下關係：
對於氣體反應，寫平衡常數表示式時，其平衡濃度既可以用物質的量濃度，也可以用平衡時各氣體的分壓來代替濃度。此時用kp表示平衡常數。則：
kp和kc的關係為：kp＝kc(rt)^dn
式中r為氣體常數，t為絕對溫度，^dn為反應前後組分氣體物質的量之差值，即：^dn=(c+d)-(a+b)。
化學平衡常數的物理意義：
1．平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值
2．平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。
反之亦然。
3．平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。
平衡常數是一個很重要的概念，要深入理解其含義。
2樓：匿名使用者
這裡的△n就是按照給出的方程式，產物的係數總和減去反應物的係數總和。
例如 aa + bb = cc + dd 如果方程式這樣的
那麼△n = c + d - a - b
推導過程也很簡單
pv=nrt
p=(n/v) ·rt
c=n/v
p=crt
帶入kp kc的表示式就能匯出這個結果
需要注意的是，這裡kp kc都是不帶標準號的，如果帶標準號，這個公式中還要除上p標的△n次方
3樓：匿名使用者
dn=(c+d)-(a+b)
化學kp kc 代表什麼？ 詳細解釋下
4樓：匿名使用者
這是兩個化學平衡常數：kp是平衡壓強，kc是平衡濃度。
關於它們在題目中的詳細解釋，請看這部編輯好的文章。
無機化學中，kp與kc的關係怎麼確定
5樓：你不噴
kp是用壓力計算的平衡常數
pv=nrt
p=n/v *rt
p=crt
把每一項壓力換成crt
最後根據化學計量數算出rt的次冪就ok
無機化學。。求k標準與kn.kp.kc.與kx的關係
6樓：孤身流浪著
注意一下我,只是舉例子給思路，結論針對不同方程是不一樣的。（字醜莫怪）
7樓：有土幸一
首先 加速度速度間求導數
dv/dt
v=kx
即dx/dt=kx
即dx/x=kdt
所a=dv/dt=dv×kx/dx
由v=kx知dv/dx=k
所a=k^2x
建議 這沒有意義
也可以自己查閱資料
無機化學中，jc與kc是相同的嗎，還有kp與jp 5
8樓：管子囧
不一樣，
k代表的是平衡時候，
j代表某一時刻，
當jc=kc 或jp=kp時反應達到平衡
無機化學中的dt是什麼意思,無機化學中dcdtkc中dc和dt是
有機化學是研究有機化合物的化學,有機化合物是指碳氫化合物及其衍生物.無機化學是指研專究無機化合物屬的化學,無機化合物一般沒有具體的定論,能溶於水,穩定性好,反應速率比較快,熔沸點比較高的大多都是無機化合物。無機化學中 dc dt kc中dc和dt是?c濃度,t時間,d導數,dc dt v,就是瞬時速...
無機化學提,無機化學提
由鹼性緩衝溶來液ph計算公式ph 14 pkb lg 鹼 鹽 可算 源出 鹼 鹽 1.122,bai而 鹽 0.3mol l,則 鹼 0.3366mol l即在du1l緩衝溶液當中有zhi 氨水n 0.3366mol l 1l 0.3366mol,由氨水原料和質dao量分數和密度可算出其濃度c 10...
無機化學問題，無機化學的問題
選c。各種磷酸鹽溶液的ph值通常是 nah2po4，ph 4.2 4.6 na2hpo4，ph 8.8 9.4 na o4，ph 11,0 13,5 現反應後ph 10，說明溶液中的成分在 之間，所以溶液的成分很可能是大部分的磷酸氫二鈉，還有少量的磷酸鈉。無機化學問題 理論上是可行的，加入氯化鈉生成...