1樓：仵培勝龔冬
這是概念性問題。標準摩爾燃燒焓是指一摩爾某物質與氧氣作用生成穩定化合物所發生的焓變。標準摩爾生成焓是指由穩定單質生成一摩爾某化合物所發生的焓變。
穩定單質的標準摩爾生成焓為零，而其標準摩爾燃燒焓不為零。所以標準摩爾燃燒焓並不等於負的標準摩爾生成焓。
2樓：楊齊佳藝
標準生成熱 standard heat of formation
也稱標準生成焓(standard enthalpy of formation)。由標準狀態(壓力為100kpa，溫度tk)下最穩定單質生成標準狀態下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△h)稱為該化合物的標準生成熱(或焓)，以符號△fh表示。最穩定的單質的標準生成熱規定為零。
各種物理化學手冊中給出的生成熱是在溫度為298.15k時生成lmol化合物的標準生成熱，叫做標準摩爾生成熱(或焓)，用符號表示。例如，下列反應在298.
15k及101325pa條件下的摩爾反應熱是-393.51kj/mol。c(固，石墨)+o2(氣)=co2(氣)根據定義，co2的標準摩爾生成熱=-393.
51kj/mol
附表：一些物質的標準焓
無機化合物 ( 25 °c)
無機化合物 物態 分子式 δ hf0 in kj/mol
氨 aq nh3 -80,8
氨 g nh3 -46,1
碳 (石墨) s c 0
碳 (金剛石) s c +1,90
碳 g c +718,9
一氧化碳 g co -110,6
二氧化碳 g co2 -393,8
二氧化碳 aq co2 -413,2
碳酸鈉 s na2co3 -1131
氯化鈉 (食鹽) aq nacl -407
氯化鈉 (食鹽) s nacl -411,12
氯化鈉 (食鹽) l nacl -385,92
氯化鈉 (食鹽) g nacl -181,42
氫氧化鈉 aq naoh -469,6
氫氧化鈉 s naoh -426,7
硝酸鈉 aq nano3 -446,2
硝酸鈉 s nano3 -424,8
二氧化硫 g so2 -297
二硫化碳 l cs2 +87,9
二硫化碳 g cs2 +115,3
硫酸 l h2so4 -814
二氧化矽 s sio2 -911
二氧化氮 g no2 33
一氧化氮 g no 90
水 l h2o -286
水 g h2o -242
氫 g h2 0
氟 g f2 0
氯 g cl2 0
溴 l br2 0
溴 g br2 +31
碘 s i2 0
碘 g i2 +62
(物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)
[編輯] 例: 有機化合物 ( 25 °c)
有機化合物 物態 分子式 δ hf0 in kj/mol
甲烷 g ch4 -75
乙烷 g c2h6 -85
丙烷 g c3h8 -104
甲醛 g hcho -116
乙醛 g ch3cho -166
丙醛 g c2h5cho -197
甲醇 l ch3oh -239
甲醇 g ch3oh -201
乙醇 (酒精) l c2h5oh -278
乙醇 (酒精) g c2h5oh -235
正丙醇 (1-丙醇) l c3h7oh -305
正丙醇 (1-丙醇) g c3h7oh -258
甲酸 (蟻酸) l hcooh -409,5
甲酸 (蟻酸) g hcooh -363
甲酸 (蟻酸) aq hcooh -410,3
乙酸 (醋酸) l ch3cooh -487
乙酸 (醋酸) g ch3cooh -435
丙酸 l c2h5cooh -511
(物態: g - 氣態 (gaseous); l - 液態 (liquid); s - 固態 (solid); aq - 溶於（水）)
3樓：匿名使用者
可以先測氧變成臭氧的標準生成焓，再測臭氧和銀變成氧化銀的生成焓，這樣就能測出氧化銀的標準生成焓了
標準摩爾反應焓變和標準摩爾生成焓還有標準摩爾燃燒焓 誰可以跟我解釋一下的,通俗啊，要通俗。
4樓：匿名使用者
標準摩爾反應焓變：就是標況下該反應的反應熱。
標準摩爾生成焓：就是從標況下穩定的單質生成生成該物質的反應熱。
標準摩爾燃燒焓：就是標況下該可燃物與氧氣反應，生成穩定的氧化物的反應熱。
標準摩爾反應焓變指一個反應，標準摩爾生成焓是指一個物質，標準摩爾燃燒焓是指一個可燃物。
舉個例子：標況下 c（石墨）+o2==co2 △h=a那麼，a是這個反應的標準摩爾反應焓；a也是co2的標準摩爾生成焓；a也是c（石墨）的標準摩爾燃燒焓。
標準摩爾焓變 標準摩爾生成焓 和化學計量書有關嗎？
5樓：
標準摩爾焓變與復計量制數有關，因為它
bai代表反應進行1mol次的能量變化du，反應式中zhi計量數擴大一倍dao，標準摩爾焓變增大一倍。
標準摩爾生成焓和化學計量數無關，因為標準摩爾生成焓已經規定了，化合物的物質的量必須是1mol，不能人為指定。
6樓：匿名使用者
標準bai摩爾焓變與計量數有關，因為
du它代表反應進行1mol次的能zhi量變化，dao反應式中計量數擴大一倍，回標答準摩爾焓變增大一倍。
標準摩爾生成焓和化學計量數無關，因為標準摩爾生成焓已經規定了，化合物的物質的量必須是1mol，不能人為指定。 這麼簡單的問題。
標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓，標準摩爾焓變的定義和區別
7樓：匿名使用者
1、含義上的區別
標準摩爾生成焓，指在標準狀態即壓力為100kpa，一定溫度下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。
標準摩爾燃燒焓，是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變，其單位為kj/mo。
標準摩爾焓變，是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變。
2、性質上的區別
標準摩爾生成焓在使用時必須註明溫度；單質的標準摩爾生成焓為零；除了no、no2、c2h2（氣）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標準摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質時通常是吸熱的。
標準摩爾燃燒焓的燃燒焓數值均為負值，一般會用熱量計來量測。
標準摩爾焓變的理論基礎是hess定律，實質是反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體途徑無關。
3、計量單位的區別
標準摩爾生成焓的符號為δfhθm，f表示生成，下標m表示反應進度為ε=1mol，上標θ表示標準狀態。單位是kj/mol或kj·mol-1。有時也稱標準生成熱，這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。
標準摩爾燃燒焓用符號δchm表示，其中下標「c」表示燃燒，其單位為kj/mol。如標準狀況下，甲烷完全燃燒時的反應式為ch4(g) + 2 o2(g) → co2(g) + 2 h2o(l) δh= −891kj/mol。
標準摩爾焓變單位為kj/mol。對於那些缺少標準摩爾生成焓資料的反應，可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應，有固體或液體參加的反應，不能直接用鍵能來計算其反應焓變。
為什麼穩定單質的標準摩爾生成焓是0？標準摩爾生成焓代表物質具有多少能量嗎？，比如碳單質和氧氣單質能
標準物質的摩爾生成焓是指由單質反應生成該物質釋放的能量，所以單質的生成焓為零，因為根本不需要反應，為什麼穩定單質的標準摩爾生成焓是0 標準摩爾生成焓定義為 在溫度t 若為298.15k時則可不標出 下，由標準狀態的單質生成物質反應的標準摩爾焓變 焓 一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外...
大學分析化學，標準摩爾焓變等於生成物得標準摩爾生成焓的是哪個，怎
那就根據定義，標準狀態 壓力100kpa，溫度一般是298.15k 是由元素最穩定的單質而生成生成的1mol純化合物，時的反應熱，才是該化合物的標準摩爾生成焓。a是由化合物生成，c是生成2molhcl，d生成物h2o在標準狀態應是液態。大學無機及分析化學，關於標準摩爾生成焓，三 四這兩題怎麼做 標準...
標準摩爾反應熱力學能變怎麼會有標準態呢
ru m0稱為標準摩爾反應熱力學能變,或反應內能變化.下標 r 是反應 reaction 的意思,m 是發生1mol反應 molar reaction 的意思,上標表示反應是在熱力學標準態下進行的.注意 同一個反應當反應方程式不同時,它們的 ru m0是不一樣的.總之,化學反應的熱力學能變 內能 變...