1樓:匿名使用者
體積百分含量就是該氣體物質的量在總氣體物質的量中佔有的百分比
2樓:匿名使用者
將反應速率的摩爾數轉換成體積就好了,還有就是考慮有沒有物質相的變化
3樓:匿名使用者
把反應速率的摩爾數轉換成體積
化學,百分含量如何算?
4樓:響亮亮
如氯化鈉溶液,氯化鈉(溶質)的百分含量是:氯化鈉的質量(溶質)/氯化鈉溶液的質量(溶劑)
比如酒精,問酒精百分含量,是乙醇質量(溶質)/總重量
5樓:匿名使用者
比如溶液濃度,即實際量除以溶液總量,即為百分含量。
化學反應速率的計算(詳細過程,謝謝)
6樓:匿名使用者
5.6gfe是0.1mol,而來14.6ghcl是自0.4mol,1.12lh2是0.05mol
故 fe+ 2hcl=fecl2+h2↑
t=0 0.1 0.4 0 0
t=2s 0.05 0.3 0.05 0.05
t=6s 0 0.2 0.1 0.1
注:上述各物質單位都是mol,表示的是某時刻溶液裡剩餘的物質的量
故1前2s用fecl2表示的平均反應速率為0.05/0.1/2=0.25mol/l·s
2後4s用hcl表示的平均反應速率為 0.1/0.1/4=0.25mol/l·s
3要比較受力需要比較同一物質的反應速率,這樣方便比較,故算出後4s用fecl2表示的平均反應速率為0.05/0.1/4=0.125mol/l·s
因此是前2s快,因為那時hcl的濃度高,濃度越高,速率越快
7樓:常語風僪許
1.化學反應速率
(1)概念:化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度,通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.單位有mol•l-1•min-1或mol•l-1•s-1
(2)計算公式:某物質x的化學反應速率:
注意 1化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•l-1)和時間的單位(s、min或h)決定的,可以是mol•l-1•s-1、mol•l-1•min-1或mol•l-1•h-1,在計算時要注意保持時間單位的一致性.
2對於某一具體的化學反應,可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率,雖然得到的數值大小可能不同,但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比.如對於下列反應:ma+
nb=pc+
qd3化學反應速率不取負值而只取正值.
4在整個反應過程中,反應不是以同樣的速率進行的,因此,化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率.
表示式:△v(a)=△c(a)/△t
對於可逆反應:
ma(g)
+nb(g)
= pc(g)
+qd(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比.即:
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比=化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論:
1恆溫、恆容時:
bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比;
2恆溫、恆壓時:
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比;
3恆溫、恆容時:
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比.
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