1樓:匿名使用者
△g=0
你好bai,要看具體情du況,一般來說是在0°C,101.325kpa條件zhi
下結冰,
dao那麼,該過程為一個可逆過
回程,因為0°C水答的飽和蒸汽壓就為101.325kpa。
△u=△q+△w,結冰放熱,q<0,固液之間△v近似為0,所以△u<0
△s,恆溫恆壓可逆相變過程,△s=△h凝固焓/t運算,因為h不為0,所以s不為0
△g,因為恆溫恆壓可逆相變,吉布斯函式變為0,這是結論。
歡迎追問
2樓:天小小子
dg=0
du和ds什麼意思?
《物理化學》中,在哪些情況下△u、△h、△s、△a或△g為零?
3樓:匿名使用者
(1)理想氣體,恆溫過程:
△u,△h=0。不可逆過程:△s大於零 ;△a, △g小於零
(2)理想氣體節流膨脹過程:△h=0,溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程,△s=0
(3)實際氣體節流膨脹:△h=0,產生致冷或致熱效應pv變化,由定義△u不等於零
(4)絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化,實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
(5)不可逆迴圈,末態與初態一致,△u,△h=0。
(6)液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變:△g=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變:
△a=0。△u,△h,△s大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體,溶解度不能再增大時,此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。
飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
(7)絕熱q不變,恆容沒有非體積功,有△u=0。自發過程,△s大於零 ;△a, △g小於零。
(8)△h=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程,但沒有功和熱的變換,△u=0
(10)隔離可逆過程,同時也是絕熱可逆過程所以△s=0,而t變化未知△a, △g無意義,也無法確定
4樓:rl謙謙
恆溫恆壓可逆相變,δg為0。
恆溫過程,δu,δh為0。
真空自由膨脹,無外壓且絕熱,δu為0 ,δh為0。
△g=△h-t△s什麼時候是自發反應?大於0還是小於0
5樓:清欣
△g=△h-t△s
△g<0,反應自發進行
△g>0,反應非自發進行
6樓:悉邁楚高卓
δg=δh-tδs
這個是吉布斯亥姆霍茲方程
δg〈0
反應自發
δg=0
平衡δg〉0
逆向自發
任意體系經一迴圈過程 △u,△h,△s,△g,△f 均為零,此結論對嗎
7樓:墨汁諾
對。△u、△
h、△s、△f、△g均為零 (2)△u=0 (3)△h=0 (4)△g=0 (5)△h=0 (6)△u=0△h=0 (7)△s=0 △u=0△h=0
△u、△h、△s、△f、△g均為
△u=0(3)△h=0(4)△g=0(5)△h=0(6)△u=0,△h=0(7)△s=0(8)△u=0,△h=0
理想氣體,恆溫過程:△2113u,△h=0。不可逆過程:△s大於零 ;△a, △g小於零
理想氣體節流膨脹過程:△h=0,溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程,△s=0
實際氣體節流膨脹:△h=0,產生致冷或致熱效應pv變化,由定義△u不等於零
絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起5261其他變化,實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
物理化學 指出下列過程中△u,△h, △s, △a, △g何者為零。
8樓:鎮盼晴丘銀
(1)理想氣體,恆溫過程:
△u,△h=0。不可逆過程:△s大於零
;△a,
△g小於零
(2)理想氣體節流膨脹過程:△h=0,溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程,△s=0
(3)實際氣體節流膨脹:△h=0,產生致冷或致熱效應pv變化,由定義△u不等於零
(4)絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化,實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
(5)不可逆迴圈,末態與初態一致,△u,△h=0。
(6)液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變:△g=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變:
△a=0。△u,△h,△s大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體,溶解度不能再增大時,此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。
飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
(7)絕熱q不變,恆容沒有非體積功,有△u=0。自發過程,△s大於零
;△a,
△g小於零。
(8)△h=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程,但沒有功和熱的變換,△u=0
(10)隔離可逆過程,同時也是絕熱可逆過程所以△s=0,而t變化未知△a,
△g無意義,也無法確定
△g=△h-t*△s , △h和△s都小於0時,為什麼當低t(熱力學溫度),該反應才為自發反應?
9樓:匿名使用者
因為當△g<0時,該反應是自發反應。
溫度t恆為正值,所以隨著溫度升高,-t△s項的正值會逐漸變大。
一旦它的絕對值超過了△h的絕對值,那麼△h-t△s整體就變成正的了。
這時候就會不自發。
所以溫度必須低於某個溫度才能自發。
滿意請採納,謝謝~
歡迎追問
10樓:曉熊
因為△g<0反應才自發
當 △h和△s都小於0時,如果溫度很高,t特別大,△h 減去 t△s,就有可能使得△g>0(減負,相當於加正數)所以要低溫才能自發。當然這個低溫是一個相對概念
△g=△h-t△s 什麼時候是自發反應?大於0還是小於0?
11樓:南方飛虹
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程δg〈0 反應自發
δg=0 平衡
δg〉0 逆向自發
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