1樓:長春北方化工灌裝裝置股份****
co2發生狀態變化時分子沒有變化,共價鍵不起作用
2樓:透亮杯兒
二氧化碳分子之間,不存在化學鍵。分子之間存在分子間力,或稱範德華力。
二氧化碳為什麼只有共價鍵?
3樓:匿名使用者
離子鍵,又被稱為鹽鍵或電價鍵,是化學鍵的一種,通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用,當兩個帶相反電荷的離子靠近時, 表現為相互吸引,而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用,當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時,便形成離子鍵。因此,離子鍵是陽離子和陰離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
共價鍵的成因較為複雜,路易斯理論認為,共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的,其他的解釋還有價鍵理論,價層電子互斥理論,分子軌道理論和雜化軌道理論等。
co2結構如o=c=o,屬於強相互作用力,通過原子間共用2對電子形成的的分子結構.屬於共價鍵。
co2為什麼是共價鍵不是離子鍵為什麼不
4樓:桐華小智
首先我們要介紹一下電負性,又稱為相對電負性,簡稱電負性.電負性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·卡爾·鮑林於2023年引入電負性的概念,用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱.通常以希拉字母χ為電負性的符號.
鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度」.元素電負性數值越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強;反之,電負性數值越小,相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱(稀有氣體原子除外).一個物理概念,確立概念和建立標度常常是兩回事.
同一個物理量,標度不同,數值不同.電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度.
電負性是相對值,所以沒有單位.而且電負性的計算方法有多種(即採用不同的標度),因而每一種方法的電負性數值都不同,所以利用電負性值時,必須是同一套數值進行比較.比較有代表性的電負性計算方法有3種:
1 l.c.鮑林提出的標度.
根據熱化學資料和分子的鍵能,指定氟的電負性為4.0,鋰的電負性1.0,計算其他元素的相對電負性.
判斷元素的金屬性和非金屬性.一般認為,電負性大於1.8的是非金屬元素,小於1.8的是金屬元素,在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性.
查閱電負性表可以得到,碳元素電負性為2.55,顯非金屬性,在化合物中表現為得電子能力,氧為3.44也是非金屬性,化合物中同樣表現為得電子能力,所以在二氧化碳分子中,碳氧原子均顯示出得電子能力,只能以共用電子對的形式結合在一起.
所以他們是共價鍵結合而不能形成離子鍵.
5樓:可愛的大笨熊
c外圍四個電子,o外圍六個電子,因為c和o公用兩對電子趨於飽和, 所以是共價鍵
6樓:匿名使用者
碳外圍4電子
,氧外圍6電子,成鍵後原子外圍需要滿足8電子
一個碳提供兩個電子和氧回兩個電子共用,剛好答大家都是8電子穩定狀態,
共用電子部分的簡單示意圖: o::c::o,畫成鍵的形式: o=c=o
co2是具有兩個共價雙鍵的直線型分子,屬於共價化合物;因為成鍵形式決定了它是共價化合物
碳原子外圍的電子無法自由丟給氧原子形成碳離子,那樣的碳離子是非常不穩定的,所以不是離子化合物
為什麼二氧化碳只含有極性共價鍵,沒有非極性共價鍵
7樓:太陽和珊瑚
中午好,因
bai為二氧化du碳屬於無機化合物,它其中
只有zhic-o-c的分子結構,其dao中o具有一回定極性所以二氧答化碳具有水溶性並結合水中的h+而形成二元弱酸的碳酸,因為分子結構中不具備同時對稱原子結構或者含有ch的烷基,它沒有非極性共價鍵。如果進行粗略判別的話,是否具有水溶性,可以成為判斷其極性大小的良好初識,請酌情參考(圖中是冷凍壓縮的液體二氧化碳)。
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首先，澄清石灰水的成分為氫氧化鈣，ca oh 2.檢驗co氣體中含有co2,可通入澄清石灰水，並能除去co2。另一個除法就是通入鹼石灰的乾燥管。鹼石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣 通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾，證明有co2，通入naoh可除去co2 2naoh co2 na2co3 h2o 用兩瓶氫氧化...
co2與h2co3的化學方程式
co2溶於水生成碳酸,方程式為 co2 h2o h2co3 碳酸不穩定 易分解,分解生成co2和h2o,方程式為 版h2co3 h2o co2 兩種情況同時權存在,達到動態平衡,方程式用 表示 關於 co2與h2co3的化學複方程制式 co2 是酸性氧化物,它溶於水,生成碳酸 弱酸 h2co3 co...
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甲硫醇一氧化碳是無色無味的氣體，一旦洩漏，人們是不易察覺的。一氧化碳是有劇毒的氣體，而且密度與空氣不相上下。為了我們自身的健康，為了企業的安危。我們如何警覺這種氣體的洩漏呢？人們只好從兩個方面想 新增有色物質 新增有味物質。在實踐中，人們體會到新增有味物質更能適應各種環境。那麼新增什麼物質呢？甲硫醇...