當滴定至接近終點時,要劇烈搖動溶液,這是為什麼

1樓:匿名使用者

使溶液均勻,反應更均勻,有時候可能差一點點就終點了,你不晃再繼續滴加很容易就過了

2樓:baba丶

如果是配位實驗,那就是金屬離子置換反應稍顯滯後,劇烈搖晃可以將金屬離子從配位劑中奪出,加快實驗程序。

在測定水中鈣鎂含量的實驗仲,在接近滴定終點時為什麼要劇烈振動錐形瓶

3樓:angela韓雪倩

為了使被吸附或包裹的金屬離子游離出來,確保滴定結果準確。

滴定分析中,當滴定至等當點時,往往沒有任何外觀效果可供判斷,常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定,此時指示劑的變色點,即為滴定終點。

酸鹼滴定曲線就是指滴定過程中溶液的ph隨滴定劑體積變化的關係曲線。滴定曲線可以藉助酸度計或其他分析儀器測得,也可以通過計算的方式得到。

化學計量點前後±0.1的範圍內ph的急劇變化稱為酸鹼滴定突躍。這一突躍使得溶液由酸性變為鹼性,溶液的性質由量變引起了質變。

為什麼要在滴定至終點時才加入澱粉指示劑

4樓:demon陌

澱粉溶液作為指示劑與其他大部分指示劑不同,它不能過早加入試樣中,這與澱粉特殊的結構以及澱粉變色反應的機理有關係。

可溶性澱粉呈螺旋狀結構,可以弱鍵結合遊離碘,開始出現變色反應,隨結合量的增加,顏色由紅紫色變為藍色,這就是澱粉遇碘變色的機理。

間接碘量法在接近終點時加入澱粉指示劑使少量未反應碘和澱粉結合顯色有利於終點的觀察和滴定精度的提高。

提前加澱粉指示劑的話,部分碘已經提前參與反應,澱粉變色將會提前,影響到滴定終點顏色的變化,對滴定終點的判斷會產生誤差。

澱粉是植物體中貯存的養分,貯存在種子和塊莖中,各類植物中的澱粉含量都較高。澱粉可以看作是葡萄糖的高聚體。澱粉除食用外,工業上用於制糊精、麥芽糖、葡萄糖、酒精等,也用於調製印花漿、紡織品的上漿、紙張的上膠、藥物片劑的壓制等。

5樓:啊麼

直接碘量法提前加。但是間接碘量法(滴定碘法)是本身溶液中有i2存在,用硫代硫酸鈉與i2反應,顏色現象是藍色消失為滴定終點。如果提前加澱粉指示劑,溶液中很多i2被澱粉表面吸附,導致i2與硫代硫酸鈉反應過慢,藍色褪去過慢(終點遲鈍),導致可能加入更多的硫代硫酸鈉。

滴定接近終點時,為什麼要半滴半滴加入標準溶液,並用少量蒸餾水蕩洗

6樓:廢柴船長

滴定接近終點時,為什麼要半滴半滴加入標準溶液,

是防止過量。